電極材料和電動勢有什麼關係?電池的電動勢是由電極材料決定的

時間 2021-08-30 10:59:14

1樓:吳越之夢

電池的本質是將化學能轉化為電能,更具體地說,是通過氧化還原反應中得失電子時電子的轉移實現電子的流動,即將化學能轉化為電能。從這個角度出發,我們可知,材料不同,那發生的氧化還原反應不同,不同反應的速率和轉化率當然不同了。在相同時間內如果可以有更多的物質反應,則積累的電子多,電動勢大,反之,則電動勢小。

電動勢大小與內阻無關,電動勢e=u外+u內,即外電壓加內電壓,電動勢只能說明非靜電力做功能力強弱,而內阻和外阻性質完全相同,僅僅因材料的不同而電阻大小不同。這裡需要注意的是,電壓和電動勢不一樣,我們只能說外電壓因內阻變大所產生的分壓作用變大而變小,而不能說外電動勢如何如何,物理學界沒有這種說法。電動勢和內阻是一定的。

2樓:匿名使用者

電池電動勢的本源是來自電極材料間的化學勢,與電極材料的化學性質直接有關,他們之間化學反應的化學勢構成電池內部的電動勢(純電動勢)。

電極材料的電阻即電池內阻,對電池的對外電動勢輸出有影響,但電池的電動勢是內阻與外界負載共同決定的結果

一般說來,輸出電動勢=內部電動勢*(外界負載/(外界負載+內阻))這就好比電動勢是一堆錢,由“負載”和“內阻”兩個人分,負載大,分的就多,反之就少……

電池標準電動勢eθ,電池電動勢e,標準電極電勢之間關係是什麼啊

3樓:demon陌

能斯特方程的應用是為了矯正環境溫度、體系濃度 對標準電池電動勢的影響,從而計算得到實際情況下的電池電動勢。

因此,求得的e是實際電動勢,用“e”表示。而 “eθ”指的是標準電動勢。

如果電動勢只發生在導體迴路的一部分割槽域中,就稱這部分割槽域為電源區。電源區中也存在著電阻,稱為電源的內阻。電源區之外部分導體迴路中所消耗的能量,直接**於導體中的電磁場,但是這時電磁場的能量仍然來自電源。

如果規定標準氫電極的電極電勢為1,則可逆電極的電極電勢值和電池的電動勢值將如何變化

4樓:教授王

電極電勢的測定是相對於氫電極

是相對的概念

所以,氫增加1v,其它對應與之對比的都增加1v。

5樓:匿名使用者

所以電極電勢的差值是不變的。所以氫為0時,這個差值就是其電極電勢。可是氫為1時,那這個差值依然不變的話,則電勢電勢必須增加1.

電池電動勢是不變的。因為兩者相減時,又把這部分給抵消了。

計算原電池電動勢 60

6樓:四舍**入

根絕奈斯特(nernst)公式計算:

e=e(標準)-rt(lnj)/zf。

e(標準)=正極電極電勢-負極電極電勢。

j為反應商,形式和平衡常數一樣,但值是即時的值。

z為總反應轉移的電子數,f為法拉第常數。

δg=-nfe,如果能算出實際吉布斯自由能變,也可以用這個公式算實際電動勢。

7樓:婷妹說娛

電極電勢,原電池的概念以及電極電勢的應用

8樓:

夕陽乞丐 - 經理 四級說的是對的! 要知道電動勢是電源沒有接入電路時兩極間的電壓,物理上電動勢的公式就是e=u內+u外

u內=i*r 其中r是外電阻

u外=i*r 其中r是內電阻

也就是e=i*(r+r)

9樓:

貌似樓上的都不清楚原電池是什麼啊

用zn-cu-h2so4可以簡單的原電池,用微安表或安培表就可以直接測量

如果是要計算可以從化學反應的電動勢求出來,不過這個好像不是中學內容

10樓:

δg=-nfe求平衡電動勢

非平衡是考慮極化,有電化學極化,濃差極化和歐姆極化.

其中電化學極化是由於電池反應的勢壘,要獲得一定的反應速率(電流密度)就要施加一過電位(陽極正,陰極負)其公式難以給出.

濃差極化用傳質擴散處理,適用於高電流密度,簡單理解為快反應速率下反應物質在電極表面消耗迅速,表面濃度接近0,需由本體擴散控制.

而歐姆極化則是電源內阻(非巨集觀內阻),包括介面壓降,電解質電阻等等.

e'=e-ηs-ηc-ηr

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