1樓：
外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。
電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。
放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。但是電解池充電的過程中，只分陰陽極，由於是靠電源供電，所以陰極上覆有大量的電子，它會吸引陽離子的過來，所以陰極是吸引陽離子，陽極是吸引陰離子。
充放電的過程其實就是電解池和原電池的過程。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
2樓：匿名使用者
原電池中離子流向為正正負負，即陽離子流向正極，陰離子流向負極
電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極
3樓：
外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。
陽離子向正極運動，陰離子向負極運動。
這樣巨集觀地看，電池外部電流由正極到負極，內部由負極到正極
為什麼原電池中電解質不可以在倆個燒杯中，倆端分別聚集正負電荷就不會有電流嗎？為什麼
電流要在閉合電路中流動。原電池可以在兩個燒杯中，但是燒杯之間需要用鹽橋溝通電路，否則電流無法通過。普通銅鋅原電池,鋅直接接觸到硫酸銅,鋅或多或少含有雜質,這樣鋅和鋅中的雜質已經電解質溶液形成了原電池,銅會在鋅表面析出 一旦析出,就會加速銅的析出,這樣原電池就無用了.所以帶鹽橋的銅鋅原電池銅片插硫酸銅...
鉛和二氧化鉛電解質為h2so4構成原電池的總反應是不是可逆反應
所謂蓄電池即是貯存化學能量，在必要時候放出電能的一種化學裝置。蓄電池通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬於二次電池。蓄電池工作原理簡單說就是充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出。蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極...
原電池，外電路，原電池中,外電路中電子的移動方向
夔沛厙佳美 這問題應該這樣理解 鋅因溶於酸而失去電子，這些電子會積累在負極上，當積累到一定數量時一些電子就會通過外電路流向正極，然後和氫離子中和，進而形成外電路電流。從於電解質內部 或電源內部 看，從電極上溶解下來的鋅離子 帶正電 自然會排斥氫離子 也帶正電 使其向正極移動，從而形成電池內部電流。其...