1樓：匿名使用者
lewis酸鹼理論中的提供電子對，不等於氧化還原反應中的失去電子。
在lewis酸鹼理論中，f^-提供了電子對後，共用電子對仍可以偏向f原子，這樣f並沒有被氧化。舉個例子，f^-和h^+結合成hf，f^-提供了共用電子對給h^+，所以f^-是lewis鹼，但是hf中的共用電子對仍偏向f原子。可見lewis酸鹼理論中的提供電子對，和氧化還原反應中的失去電子，是有區別的。
2樓：
鑑於前面有位同學問的酸鹼理論的分類問題，由於內容較多，就專門開貼說明下，算是知識貼，我們大家一起長長見識吧。具體內容只有我們大家一起多看書了，這裡只是簡單介紹下而已。
1。arrhenius理論，也叫「水-離子理論」
定義：凡是水溶液中只產生h+離子的物質就叫酸，只產生oh-離子的就叫鹼。
重要性及優點：是建立在電離理論之上，大眾最熟知的經典酸鹼理論。建立了對酸鹼強度的定量描述；適用於ph計算、電離度計算、緩衝溶液計算、溶解度計算。
缺點：不能說明ac-，f-，(co3)2-，nh3也是鹼；不能說明nh3與hcl是酸鹼反應；錯誤的認為水中有「nh4oh」這種物質；不能說明非水質子溶劑(液nh3，液hf)和非質子溶劑(液so3，液n2o4，液brf3)中的酸鹼反應；不能說明無溶劑體系的酸鹼反應(固體bao和液態或氣態so3反應生成固體baso4)
2。brownst-lowry理論，也叫「質子理論」
定義：任何能釋放出質子的物質叫酸，任何能結合質子的物質叫鹼。
酸＝鹼 + 質子(h+)
重要性及優點：提出了「共扼酸鹼對」的概念；將酸鹼概念從「水體系」推廣到「質子體系」。
缺點：不能用於非質子溶劑體系
3。溶劑體系理論
定義：凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的 溶質叫鹼。
重要性及優點：典型的自偶電離；將酸鹼理論從「質子體系」推廣到「非質子體系」；能很好的說明以下反應
①fe3+ + hco3- --> fe(oh)3 + co2 (未配平)
②乙酸 + kh --> h2 + 乙酸鉀
③nh4cl + knh2 --> kcl + nh3 (未配平)
④sbf5 + kf --> ksbf6 (液態brf3體系)
⑤socl2 + csso3 --> cscl + so2 (未配平)；適用於非水溶劑體系和超酸體系。
缺點：只能用於自電離溶劑體系；不能說明在苯、氯仿、醚等溶劑體系中的酸鹼反應。
4。lewis理論，也叫「電子理論」
定義：凡能提供電子對的物質叫鹼，能從鹼接受電子對的物質叫酸。
酸 + 鹼: = a:b
重要性及優點：能說明不含質子的物質的酸鹼性,如金屬陽離子、缺電子化合物、極性雙鍵分子(典型的羰基分子)、價層可擴充套件原子化合物(某些p區元素的配合物)、具有孤對電子的中性分子、含有c=c鍵分子(典型的蔡斯鹽)；應用最為廣泛。
注意：lewis鹼包括全部brownst鹼，lewis酸則不一定包括brownst酸。
缺點：在判斷酸鹼強度時，電子理論和質子理論有部分衝突，如對zn2+的判斷
5。lux理論，也叫「氧負離子理論」
定義：能接受氧負離子o2-的物質是酸，能提供氧負離子的物質是鹼。
酸＝鹼 + o2-
重要性及優點：適用高溫氧化物反應，在冶金、玻璃陶瓷、矽酸鹽工業中有很重要的作用。
缺點：適用面較小
6。hsab理論，也叫「硬軟酸鹼理論」
注意：準確說並不能和前5種理論放在並列的位置，它只是lewis理論的延伸或說是特殊情況。
定義：(lewis理論的延伸)
分類：(內容比較多在此就不多說，請自己找書看吧)
重要性及優點：主要用於討論金屬離子的配合物體系；預言反應方向；預言配合物穩定性；合理解釋goldschmidt規則(地球化學)。缺點：
怎麼判斷離子的酸鹼性？若是酸性離子或鹼性離子那怎麼判斷離子酸鹼性的強弱？
3樓：匿名使用者
應該是用bai
酸鹼質子理du論吧，酸鹼質子理論認為，zhi凡是能夠給出dao質子的物質都是酸專
，凡是能夠接受質屬子的物質都是鹼。按照這個理論，自然界的物質只有酸和鹼，沒有鹽的概念，比如cl-就是鹼，因為它可以接受質子變成hcl，nh4+就是酸，它可以給出質子變成nh3。而hco3-則既是酸又是鹼，稱為兩性物質。
這個是大學化學裡會講的理論。
要判斷酸性離子或鹼性離子的強弱性，與他們的ka和kb值有關。
4樓：東申
這個問題非常麻煩，情況很多，特例也不少。你還是不要研究了！到了高中再慢慢研究！不是十天半月能懂的！
如何判斷基團的親核性（鹼性）強弱
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