1樓：匿名使用者
h2(g) +cl2(g) → 2hcl(g) △h=436+243-2*431=-183kj/mol
a.氫氣和氯氣反應生成***氣體的熱化學方程式是h2(g) +cl2(g) → 2hcl(g)
錯，沒有△h=436+243-2*431=-183kj/mol
b.氫氣與氯氣反應生成2mol***氣體，反應吸收183kj的熱量
錯，是反應放出183kj的熱量
c.氫氣與氯氣反應生成1mol***氣體，反應放出183kj的熱量
錯，氫氣與氯氣反應生成1mol***氣體，反應放出183/2=91.5kj的熱量
d.氫氣與氯氣反應生成2mol***氣體，反應放出183kj的熱量
對，氫氣與氯氣反應生成2mol***氣體，反應放出183kj的熱量 。
d為正確答案。
2樓：
a既然是熱化學方程式，怎麼沒寫出焓變
注意：h2(g) +cl2(g) → 2hcl(g) 與1/2h2(g) +1/2cl2(g) → hcl(g)的意義是不一樣的。
3樓：秒懂百科
熱化學方程式：用以表示化學反應中的能量變化和物質變化的方程式
化學反應方程式中關於能量的題目： 什麼情況下才能出現 δh（rxn） = δh（f）？ 謝謝。
4樓：伊然還在
首先這個提問是不恰當的。因為δh（rxn）指的的"某一個化學反應"的反應熱， δh（f）指的內是「某種物質」的生成熱容。好像不應該存在相等關係。
但是如果你指的僅僅是數值上的等量關係的話，那麼條件是：1.這個化學反應必須是在標準狀態下恆壓和指定溫度的反應。
2.這個反應必須是化合反應。3.
這個化學反應的生成物只有一種。4.這個化學反應方程式中的生成物的化學計量數必須是1。
（因為δh（f）指的是某種物質由參考態的元素生成1mol該物質的熱效應）
我總是覺得他們存在相等是勉強的。
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