阿倫尼烏斯公式裡的頻率因子和什麼因素有關啊

時間 2021-09-10 01:26:16

1樓:匿名使用者

arrhenius equation 由瑞典的阿倫尼烏斯所創立。化學反應速率常數隨溫度變化阿倫尼烏斯公式

關係的經驗公式。公式寫作 k=aexp(-ea/rt) (指數式)。k為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子(也稱頻率因子)。

也常用其另外一種形式:lnk=lna—ea/rt (對數式)。據此式作實驗資料的lnk~1/t圖為一直線,由斜率可得表觀活化能ea,由截距可得指前因子a。

將對數式微分可得: dlnk/dt=ea/rtˇ2 (微分式),如果溫度變化不大,ea可視為常數,將微分式作定積分可得不同溫度下的反應速率常數與其相對應的溫度之間的關係。從而指前因子a可約去:

ln(k2/k1)=-ea/r(1/t2-1/t1) (積分式)。

2樓:直到遇見你天蠍

非活化分子轉變為活化分子所需吸收的能量為活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數k隨溫度變化的關係。在多數情況下,其定量規律可由阿倫尼烏斯公式來描述:

 k=aexp(-ea/rt) (1) 式中:κ為反應的速率系(常)數;ea和a分別稱為活化能和指前因子,是化學動力學中極重要的兩個引數;r為摩爾氣體常數;t為熱力學溫度。 (1)式還可以寫成:

 lnκ=lna-ea/rt (2) lnκ=與-1/t為直線關係,直線斜率為-ea/r,截距為 lna,由實驗測出不同溫度下的κ值,並將lnκ對1/t作圖,即可求出e值。 例:由ea計算反應速率係數k 當已知某溫度下的k和ea,可根據arrhenius計算另一溫度下的k,或者與另一k相對應的溫度t。

 2n2o5(g) = 2n2o4 (g) + o2(g) 已知:t1=298.15k, k1=0.

469×10s t2=318.15k, k2=6.29×10s 求:

ea及338.15k時的k3。 ea=[rt1t2(lnk2/k1)]/(t2-t1)=102kj/mol lnk3/k1=ea[(1/t1)-(1/t3)]/r k3=6.

12/1000s 對於更為複雜的描述κ與t的關係式中,活化能e定義為:e=rt2(dlnκ/dt)(3)活化能

在元反應中,並不是反應物分子的每一次碰撞都能發生反應。s.a.阿倫尼烏斯認為,只有「活化分子」之間的碰撞才

什麼是arrhenius方程

3樓:春素小皙化妝品

由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。公式寫作 k=ae(⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ)(指數式)。k為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子(也稱頻率因子)。

該定律除對所有的基元反應適用外,對於一大批(不是全部)複雜反應也適用。

擴充套件資料

化學反應的型別是比較多的,溫度對反應速率的影響也是相當複雜的,並非所有的化學反應都符合arrhenius經驗公式。但對於最常見的簡單反應來說,化學反應速率通常隨溫度的升高而加快,而且成指數關係,可以用arrhenius公式來定量描述。

本公式雖然最初是從氣相反應中總結出來的,但同樣適用於液相反應和復相催化反應。另外,本公式不僅適用於基元反應,而且對於複雜反應中的任一基元反應也是適用的。

同時,對於某些複雜反應來說,只要其速率公式滿足

或的形式,仍可以運用本公式來描述k與t的關係,只不過此時公式中指數前因子和活化能已不再具有簡單反應那樣明確的意義,而可能是組成該複雜反應的各個簡單反應的指前因子或活化能的某種組合。

4樓:景田不是百歲山

阿倫尼烏斯公式(arrhenius equation )是由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。

公式寫作 k=ae-ea/rt (指數式)。k為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子(也稱頻率因子)。該定律除對所有的基元反應適用外,對於一大批(不是全部)複雜反應也適用。

長期實踐證明該公式適用範圍廣,不僅適用於氣相反應,而且適用於液相反應和大部分復項催化反應,但並不是所有的反應都符合阿倫尼烏斯公式。在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式之前,需進行嚴謹的分析。

5樓:匿名使用者

阿倫尼烏斯方程,化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式.公式寫作k=ae-ea/rt.k為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子(也稱頻率因子).

也常用其另外一種形式:lnk=lna—ea/rt.據此式作實驗資料的lnk~1/t圖為一直線,由斜率可得表觀活化能ea,由截距可得指前因子a

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