1樓：匿名使用者
鹽酸的作用是氧化和酸化，次氯酸鈉和鹽酸反應，結果和鹽酸的濃度有關。
1、鹽酸是稀的即稀鹽酸，則方程式表現為：
naclo + hcl = hclo + nacl
次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣
2hclo =光= 2hcl+o₂↑
2、如果是濃鹽酸，則方程式表現為：
2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑
發生歸中反應。
擴充套件資料
理化性質
物理性質
物質類別：無機酸
常溫下狀態：僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解，併發生**。
顏色：無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應cl₂+h₂o=hcio+hcl是可逆反應，在不同狀態下平衡狀態也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因）
氣味：有類似氯氣的刺激性氣味
溶解性（與水的體積比）：1：2
化學性質
1、弱酸性
次氯酸是一種一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10-8ka。
2、強氧化性
次氯酸能氧化還原性物質（如na2so3，fecl2，ki，c7h7o4n(石蕊)等），使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：
na2so3 + hclo = na2so4 + hcl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）
3、不穩定性
次氯酸很不穩定，只存在於水溶液中。在光照的條件下，它按下式分解：2hclo=light=2hcl+o₂↑。
它一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根clo-（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子h+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。
最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（naclo）。因此，次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。
當純淨的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和***（hcl，鹽酸）：cl₂ + h₂o =可逆=hclo + hcl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的ph和鹼度均低於它。
但有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：
3ca(oh)₂+2cl₂=ca(clo)₂+cacl₂·xca(oh)₂·yh₂o+h₂o
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有一氧化二氯放出的緣故。
濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定，自發分解：
產生的cl2以分子形式溶於水呈淡黃色。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
1.2hclo =光= 2hcl+o₂↑
2.hclo+hcl =可逆= h₂o+cl₂↑
3.3hclo =△= 2hcl+hclo₃
在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如cacl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3cl₂+6koh=kclo₃+5kcl+3h₂o
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：h₂o+cl₂o=2hclo
氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸：h₂o+cl₂=hcl+hclo
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2hclo=cl₂o+h₂o（條件：cacl₂）
2樓：蘋果
鹽酸的作用是氧化和酸化 。
1.次氯酸鈉和鹽酸的反應方程式：
第一步：hcl+naclo=nacl+hclo ,第二步：2hclo=2hcl+o2
2.次氯酸鈉和鹽酸反應，結果和鹽酸的濃度有關。
鹽酸的作用是氧化和酸化
1、如果是稀鹽酸，則方程式表現為：
naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣
2、如果是濃鹽酸，則方程式表現為：
2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑
發生歸中反應。
3樓：樂呵呵的太陽花
此路酸鈉鹽和亞鹽酸反應中酸程度起了泡沫作用。
4樓：淚雨朦朧迷霧
次氯酸鈉和鹽酸反應，結果和鹽酸的濃度有關
鹽酸的作用是氧化和酸化
1、如果是稀鹽酸，則方程式表現為：
naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣
2、如果是濃鹽酸，則方程式表現為：
2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑發生歸中反應
次氯酸鈉與鹽酸怎麼反應
5樓：假面
方程式：naclo+2hcl(濃鹽酸) ==nacl+2h₂o+cl₂↑
離子方程式：2h+ + cl- +clo-==h₂o+cl₂
鹽酸是稀的即稀鹽酸，則方程式表現為：naclo + hcl = hclo + nacl
次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣：2hclo =光= 2hcl+o₂↑
如果是濃鹽酸，則方程式表現為：2hcl+naclo = nacl+h₂o+cl₂↑發生歸中反應。
6樓：匿名使用者
次氯酸鈉和鹽酸反應，結果和鹽酸的濃度有關
鹽酸的作用是氧化和酸化
1、如果是稀鹽酸，則方程式表現為：
naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣
2、如果是濃鹽酸，則方程式表現為：
2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑
發生歸中反應。
7樓：雲和山的彼端
naclo+hcl=nacl+hclo
然後2hclo—2hcl+o2
次氯酸鈉和鹽酸反應生成次氯酸是什麼原理
8樓：將琴代語兮
不會。會生產氯氣和水。
按離子反應原理:
clo- +cl- +2h+ = cl2 （氣體）+ h2o .
這是cl2水解反應的逆反應:
cl2 +h2o＜ 可逆=＞ hclo + h+ +cl- .
在鹼性條件,平衡向水解完全方向移動,在酸性條件,水解程度減弱.按次氯酸鹽和酸作用,一般都產生cl2.當然也有例外.
如naclo和硫酸反應,則先按複分解反應原理,生成hclo,它再分解出氧.而新生的氧有強的氧化性.
次氯酸鈉和亞氯酸鈉區別，次氯酸鈉和亞氯酸鈉區別
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二氧化氯和次氯酸鈉消毒液
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寫離子方程式，為了確保得分，通常先寫化學反應方程式，再改寫成離子方程式。此反應的化學反應方程式為 三摩爾次氯酸鈉和兩摩爾氫氧化鐵和四摩爾氫氧化鈉反應生成兩摩爾高鐵酸鈉和三摩爾氯化鈉和五摩爾水。所以離子方程式為 3clo 2fe oh 3 4oh 2feo4 3cl 5h2o 為什麼是生成氯離子和水而...