1樓：e拍
1、大多數酸可溶，如hcl、hno₃、h₂co₃有揮發性、濃h₂so₄有吸水性。
2、鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨可溶、鈣微溶，其餘鹼全不溶。
3、鹽的溶解性：
（1）鉀、鈉、銨、硝四鹽可溶；
（2）氯化物除agcl不溶外，其餘全可溶；
（3）硫酸鹽除baso₄不溶，ag₂so₄、caso₄微溶外，其餘全可溶；
（4）碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽可溶、mgco₃微溶外，其餘全不溶。
擴充套件資料酸鹼鹽的通性
1、酸（1）有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應。
（2）與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）與指示劑反應。
（4）ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
2、鹼（1）有腐蝕性，溶液呈鹼性。
（2）能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 。
（3）與指示劑反應。
（4）鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。）
3、鹽（1）有些鹽有微弱的腐蝕性。
（2）溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定。
（3）能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。
2樓：月似當時
酸鹼鹽的溶解性是瞭解化學必須掌握的知識。
規律：鉀鈉銨鋇氫氧溶，
氯化不溶有銀，
硫酸不溶有鋇，
碳酸只溶鉀鈉銨 。
酸除矽酸全可溶，
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
全部溶解不困難。
氯化銀和硫酸鋇，
兩種沉澱記心間。
碳酸鹽除鉀鈉銨，
其餘皆不溶於水。
酸鹼和鹽的溶解性性表用來幹什麼
這是沙茶君 應用於複分解反應，在複分解反應中有沉澱 不溶解時 形成才發生複分解反應。生成沉澱，不可容可以寫化學式的 初中階段不可容就記碳酸鈣就行了，溶解性表是考試的時候對照用的，考的話會給的，不用背，會看就行，可溶比微溶，更容易溶解，微溶只是溶解度很小，但不代表完全不溶解。 不可溶的生成沉澱嗎？答 ...
怎樣記憶 酸鹼鹽的溶解性表最好有口訣,謝謝
不建議死記硬背，只需記住每個陰離子裡哪個不溶即可，鉀鈉銨硝都溶 溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。氫氧根多溶一個鋇 口訣中未有皆下沉。注 鉀鈉銨鹽都溶於水 硫酸鹽中只有硫酸鋇 硫酸鉛 硫酸鈣不溶 硫酸鎂 硫酸銀微溶也是沉澱 硝酸鹽都溶於水 鹼性物質...
說化學溶解性表的口決，說一個化學溶解性表的口決 。
快樂小子 鉀 鈉 銨鹽皆可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。氯化物只不溶氯化銀 硫酸鹽不溶鋇 鈣 銀。碳酸鹽最可憐，只溶鉀 鈉 銨。鹼只溶鉀 鈉 鋇，氫氧化鈣微溶。 zmy小王子 鉀鈉銨鹼鹽水中溶，凡是含有k，na,nh的鹼和鹽都可溶 硝酸鹽入水無影蹤，硝酸鹽全都可溶於水 鹽酸鹽除去氯化銀，cl鹽除agcl外全...