1樓：angela韓雪倩
一個原子得失電子的數目，即該元素反應前後化合價的差，再乘以方程式中該元素化合價改變的原子的個數，即該反應轉移電子的物質的量。
例如，fe₂o₃+3co=2fe+3co₂，鐵從+3到0價，一個鐵原子得到3個電子，有2個鐵原子化合價發生變化，所以共得到6個電子。
同時，碳從+2變為+4，一個碳失去2個電子，3個碳原子化合價發生變化，共失去6個電子。所以該反應轉移6摩爾電子。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
2樓：王者汙泥
可以先找到氧化產物或還原產物，然後求出其物質的量，再算出轉移電子數，之後再查出變價元素的個數，如：2co中，c有一個，而不看那個2.最後把這求得三個數相乘，即轉移電子物質的量。
3樓：夢江南
根據元素化合價升降的數目，在乘以該原子的物質的量
請問高一化學氧化還原反應中轉移電子物質的量怎麼計算?以這道例題的第三小題為例子吧。求詳細解答，追問
4樓：海棠酒滿之花謝
0.5molso2，2molh2so4中只有1mol被還原為so2，so2裡s的化合價降低了，so2前面係數為1，所以轉移電子數也是1mol,剩餘1molh2so4是作為酸的，因為cuso4裡面so42-s的化合價沒有變。望採納！
5樓：黴死我
你看對於這麼一個方程式來說，每生成1mol的二氧化硫，就有1mol的銅反應掉變為二價銅離子，那麼就轉移了2mo的電子，剩下的不用多說了吧
6樓：匿名使用者
2方程式中轉移電子2mol，32gso20.5mol，所以轉移1mol電子，消耗硫酸1mol即98g，方程式中2h2so4中只有1h2so4作氧化劑被還原，所以當反應1mol硫酸時只有0.5mol被還原即49g
7樓：囚室求實求是
樓主，圖中已經有詳細標註了！轉移電子物質的量；反應前濃硫酸中硫離子是+6價，反應後二氧化硫中硫離子是+4價，轉移2摩爾。同樣的銅離子也是一樣，物質守恆定律
氧化還原反應轉移的電子數與生成的物質的量有關係嗎？
8樓：匿名使用者
氧化還原反應轉移電子的數與單個原子得失電子數及發生電子得失的原子數成正比，單個原子得失電子越多，發生電子得失原子越多，則轉移的電子數就越多。
高一化學！！氧化還原反應中知道生成物的物質的量，轉移的電子數與其生成物的物質的量比為xy/a還是x
9樓：匿名使用者
xy是轉移電子數，a是生成物的物質的量，轉移的電子數與其生成物的物質的量比為xy/a。
化學反應中轉移電子的物質的量怎麼算
若mno2完全反應。根據1mol mno2失去2mol電子。轉移電子n 7.8 119 2 寅時五更初 根據反應方程式分析 電子轉移總數 得電子總數 失電子總數 變價的元素原子數目 單個變價元素原子的變價量。轉移電子物質的量 電子轉移總數 完全反應的物質的物質的量 粒子數之比 粒子的物質的量之比 m...
氧化還原反應是失去電子嗎，氧化還原反應一定有電子得失嗎
氧化還原反應並不是只有失去電子，而是還包括電子的獲得。氧化 還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一 另外兩個為 路易斯 酸鹼反應與自由基反應 自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化...
如何通過轉移的電子數來算氧化產物的物質的量？希望能舉個例子
簡單來看氧化劑就是方程式左邊有元素化合價降低的那個，他把別人氧化了，自己化合價降低。氧化產物就是還原劑被氧化之後的東西，其中的元素化合價相比於反應物中變高了。還原劑 還原產物則相反。氧化劑與還原劑物質的量之比 氧化產物與還原產物物質的量之比1.1 1 3 2 自己氧化自己，歧化反應 2.1 2 1 ...