1樓：
滲透壓跟溶液裡面所有溶質都有關係，滲透壓大，不一定這種物質的濃度就高。
所以，看是什麼物質了。比如水的運輸剛好相反。
要看被運輸這種物質是不是由低濃度向高濃度運輸。若是，那就可能是主動運輸。
另外還有，離子的運輸還要看，這種物質運輸過去後是不是增加膜內外電勢差的。若是，也可能是主動運輸。
總之，是不是主動運輸要把兩個綜合起來看。
2樓：
滲透壓可以理解為溶液的濃度。
所以一般是主動運輸。
3樓：竹清月兒
滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。滲透壓不同的兩種溶液，把滲透壓相對高的溶液叫做高滲溶液，把滲透壓相對低的溶液叫做低滲溶液。對同一型別的溶質來說，濃溶液的滲透壓比較大，稀溶液的滲透壓比較小。
因此，在發生滲透作用時，水會從低滲溶液（即稀溶液）進入高滲溶液（即濃溶液），直至兩溶液的滲透壓達到衡為止。
4樓：浙大阿米巴
是不是主動運輸就看有沒有直接或者間接消耗atp，不消耗的就不是。
逆濃度梯度必定是主動運輸。
你滲透壓和運輸物件的濃度沒有直接關係，你的問題條件和結論沒有關聯，沒法回答你。
滲透壓的問題
5樓：匿名使用者
溶液的滲透壓跟氣體分壓相似，這樣你就可以理解了。溶質溶劑都會產生滲透壓力，兩者之和則通常不變，所以溶液的總滲透壓力是處處平衡的。故滲透壓只在具備條件滲透情況時起作用。
比如全透膜隔開的兩種不同濃度溶液會導致溶質向低濃度側擴散而溶劑向高濃度側擴散，若為僅通溶質半透膜，則僅發生溶質的擴散，換作僅滲透溶液的半透膜也是一樣，並且這個壓力是可以測量的，設計一中間隔固定僅通過溶液半透膜
u形管，兩側加入等量不同濃度溶液，可觀察得濃度較高測液麵不斷升高。最終平衡狀態兩測滲透壓差等於液壓差。
6樓：mvp0凌
你可以用一塊可移動但不回發生滲透的板子試一下！！！
7樓：匿名使用者
用來隔開溶液的膜是半透膜，可以透過某些物質，另一些者不能透過，你用的紙是全透的，當然觀察不到
8樓：謙言腕語
1、如果你用同樣高度的蒸餾水和鹽水的話，紙張肯定會運動！但這個實驗不是你想的那麼簡單。如果能夠完全隔離蒸餾水和鹽水，但壓力又能互相作用的話，肯定蒸餾水需要一個較高的水柱/水面才能和鹽水平衡，比如在一個u型管中，底部用東西隔開，一邊是蒸餾水，邊是鹽水。
想想，即使不考慮滲透壓，那比重不同也有這結果。
2、假如按照上面的實驗思路，中間用半透膜隔開的話，同樣高度水柱時，水從蒸餾水方面向鹽水方面滲透的速度要大於從鹽水向蒸餾水滲過來的速度，最終達到一個動態平衡。若鹽水這邊增加壓力，提高水柱高度，就會改變水滲透的平衡，使平衡向消除壓力的方向偏移——像不像化學平衡？
關於滲透壓的問題
9樓：五千年摩洛哥兵
我拿一題與你所提的問題進行類比然後我們一起分析得出結論。一u形管中裝有兩種不同的溶液r和s，併為一半透膜x
隔開，該半透膜只允許水分子自由通過．與s相比，r為低滲溶液圖中黑色的深淺即代表濃度高低．當圖中的u形管內已達到平衡時（ ）正確答案是右側較高且右側為高滲溶液即濃度較高。回到你所提的問題，如果把你所說左邊是50升的溶液,右邊是10升的水倒入類似圖中的裝置；分析假設溶液與水等高，那麼根據滲透作用 水會由右側（裝水）進入左側（裝溶液），一段時間後由於具有滲透差水分子仍然有進入左側的趨勢，那麼為什麼左側升高後不再升高呢？那就需要回想起初中物理做的水銀柱測大氣壓的實驗：
此時大氣產生的壓強與滲透壓相平衡使半透膜兩側水分子的交換率相同時液麵不再升高。所以回答你所提的問題如果設大氣壓與滲透壓相平衡時左側溶液高度為h，如果50升小於h則溶液升高。如果50升等於h則溶液高度不變，如果50升大於h則水高度升高。
感謝你對我的信任向我提問。
10樓：仲新之
高中階段採用的是第二個
其實第二個是滲透壓產生的根本原因
第一個是測量的方法而已
希望對你能有所幫助。
11樓：
先是水壓遠強於滲透壓 左邊一下子下去 右邊一下子上來
等最終穩定後 左邊略高出右邊 高出的液柱的水壓與滲透壓平衡 系統穩定
12樓：僪嗣鍾銳
細胞外液滲透壓基本不變
你的汗水裡是有鹽份的
丟失的水和無機鹽比例是平衡的
濃度高滲透壓高
水流向濃度高的溶液中
13樓：尉遲谷雪隨木
b．血漿滲透壓升高，抗利尿激素增加
飲用了部分海水，海水濃度比血漿大，所以血漿失水，濃度變大，滲透壓升高。抗利尿激素是抑制或減少排尿的。體內大量失水，當然要減少排尿來保水。
關於滲透壓的問題
14樓：匿名使用者
對頭，就是這樣滴。
質量分數相同，蔗糖的相對分子質量大，所以分子數就少，相當於同樣多的水分子中摻入了較少的雜質分子。
你可以這麼理解：
1、把水分子看成一堆藍色球，把葡萄糖和蔗糖分子看成一堆紅色球（反正它們都不能穿過半透膜）
2、它們都不斷撞擊半透膜，，但只有藍色球能穿過去。
3、當然，混有的紅色球越少，單位體積內藍色球就越多，單位時間內穿過半透膜的藍色球就比較多
4、當然，蔗糖溶液中的水分子密度大，穿過半透膜進入葡萄糖溶液中的水分子就比較多
所以，葡萄糖溶液升高
15樓：猴部居
高中階段採用的是第二個
其實第二個是滲透壓產生的根本原因
第一個是測量的方法而已
希望對你能有所幫助。
滲透壓問題 5
16樓：程祖福
b．血漿滲透壓升高，抗利尿激素增加
飲用了部分海水，海水濃度比血漿大，所以血漿失水，濃度變大，滲透壓升高。抗利尿激素是抑制或減少排尿的。體內大量失水，當然要減少排尿來保水。
17樓：裹屍布
ana+濃度增大，血漿滲透壓升高
na+濃度增大，需要增加排尿量，因此抗利尿激素減少
18樓：匿名使用者
a 海水中鈉離子很多，血漿滲透壓升高，需要補水，從而抗利尿激素減少，增加尿量，就這麼簡單，不用很深入的，用平時的生活經驗也可以想想，你和鹽水是不是想要多喝水啊。
19樓：傅定程懷綠
滲透壓跟
溶液裡面所有溶質都
有關係，滲透壓大，不一定這種物質的
濃度就高。
所以，看是什麼物質了。比如水的運輸剛好相反。
要看被運輸這種物質是不是由低濃度向高濃度運輸。若是，那就可能是主動運輸
。另外還有，
離子的運輸還要看，這種物質運輸過去後是不是增加膜內外電勢差的。若是，也可能是主動運輸。
總之，是不是主動運輸要把兩個綜合起來看。
高中生物關於滲透壓的問題
20樓：挺大個菠蘿
水分子會向左邊移動，因為左邊溶液的滲透壓高於水，所以會向左邊移動
21樓：續嵐
簡單的說，滲透壓是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目。50升的溶液中溶質微粒越多，自然溶液濃度越高，對水的吸引力也大，所以滲透壓高；而10升的水中，溶質微粒很少，滲透壓低。
因此，水分子將從右邊向左邊移動（事實上，兩邊的水分子都在互相移動交換，但左邊的溶液對於水分子的吸引力更大），所以表觀上來說，左邊溶液會升高。直至最後達到動態平衡。
22樓：安_素
當然是左往右。右邊升高（不考慮溶質擴散）。水的擴散是由其含量高低（也可叫做水的濃度）決定的、由高往低。
有關滲透壓的問題
23樓：匿名使用者
會下降!
首先明確滲透壓與濃度關係:濃度越大,滲透壓越大;濃度越小,滲透壓越小(人教版《生物必修三》第一章第一節,第5頁)
因劇烈運動會大量出汗,汗中含有大量的無機鹽,而汗流失的水較少,並可通過腎小管的重吸收作用**原尿中的水補充.所以滲透壓會下降
24樓：匿名使用者
細胞外液滲透壓基本不變 你的汗水裡是有鹽份的 丟失的水和無機鹽比例是平衡的
濃度高 滲透壓高
水流向濃度高的溶液中
25樓：大力
滲透壓是升高的。出汗流失的包括水和無機鹽，而劇烈運動流失的水會更多
一般濃度高，滲透壓是大的，反之。。。
26樓：鍾淑珍仍癸
b．血漿滲透壓升高，抗利尿激素增加
飲用了部分海水，海水濃度比血漿大，所以血漿失水，濃度變大，滲透壓升高。抗利尿激素是抑制或減少排尿的。體內大量失水，當然要減少排尿來保水。
解釋一下關於滲透壓的問題。
27樓：匿名使用者
溶液中含有溶質，而水中沒有溶質（理想狀態下),你應該知道半透膜是隻能通過水分子而不能通過溶質的吧，為了達到兩邊的液體濃度一樣，清水這邊的水分子就會通過半透膜往溶液那邊跑。關鍵的問題就在於：溶液和水的濃度最終是要達到一樣的，如果溶液的水再往清水那邊跑的話那麼濃度差就更大了。
關於第二個問題，解決了第一個問題我想你也可以明白了，水分子是由清水往溶液方向走的，你要阻止這個過程，你覺得是該加在哪一端呢？你要阻止清水中的水分子往溶液方向跑，所以要在溶液端**壓力，以此來阻止滲透。
不知道這樣說你理解不理解。
28樓：匿名使用者
滲透壓定律 將溶液和水置於u型管中，在u型管中間安置一個半透膜，以隔開水和溶液，可以見到水通過半透膜往溶液一端跑，若於溶液端施加壓力，而此壓力可剛好阻止水的滲透，則稱此壓力為滲透壓，滲透壓的大小和溶液的重量莫耳濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得之滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。範霍夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。
2023年範特荷甫（van』t hoff）根據實驗資料得出一條規律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數就是氣體狀態方程式中的常數r。這條規律稱為範特荷甫定律。
用方程式表示如下：
πv=nrt
或π=crt
式中π為稀溶液的滲透壓，v為溶液的體積，c為溶液的濃度，r為氣體常數，n為溶質的物質的量，t為絕對溫度。
上式稱為範特荷甫公式，也叫滲透壓公式。常數r的數值與π和v的單位有關，當π的單位為kpa，v的單位為升（l）時，r值為8.31kpa•l•k-1•mol-1。
範特荷甫公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。
對於稀溶液，c近似於質量摩爾濃度，因此上式又可寫成
π＝mbrt
對於相同cb的非電解質溶液，在一定溫度下，因為單位體積溶液中所含溶質的粒子（分子）數目相等，所以滲透壓是相同的。如0.3mol•l-1葡萄糖溶液與0.
3mol•l-1蔗糖溶液的滲透壓相同。但是，相同cb的電解質溶液和非電解質溶液的滲透壓則不相同。例如，0.
3mol.l-1nacl溶液的滲透壓約為0.3mol.
l-1葡萄糖溶液滲透壓的2倍。這是由於在nacl溶液中，每個nacl粒子可以離解成1個na 和1個cl－。而葡萄糖溶液是非電解質溶液，所以0.
3mol•l-1nacl溶液的滲透壓約為0.3 mol•l-1葡萄糖溶液的2倍。
由此可見，滲透壓公式中，對電解質溶液來說，濃度cb（或mb）是1升溶液中能產生滲透效應的溶質分子與離子總物質的量，稱為滲透物質的量濃度。
通過測定溶液的滲透壓，可以計算溶質的相對分子質量。如果溶質的質量為m，摩爾質量為m。實驗測得溶液的滲透壓為π，則該溶質的相對分子質量（數值等於摩爾質量）可通過下式求得：
【公式參看**】
主要用於測定高分子（蛋白質等）的相對分子質量。
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