為什么加了鹽的水不容易結「冰」?0分

時間 2022-10-28 08:55:15

1樓:匿名使用者

如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 (如果溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性,在寒冬,可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。

)其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以後,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了了!!這樣雪就會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了!

此外,鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼,這說明鹽的吸水性極強),但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化,這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度,這是讓雪融化的條件。(引用)

2樓:匿名使用者

因為加鹽使水的電離度增加,水從原子狀態變成了離子狀態,因此加鹽的水比純淨水中的分子要活躍一些,另外,鹽的水溶液在固化的時候,成為結晶,這會帶走大量的水分(因為結晶體大多含有大量的結晶水),從而導致剩下的鹽水濃度更高,如此反覆,電離度不斷增加,水從原子狀態變成了離子狀態更快,因此加鹽水分子也更活躍一些。

所以鹽水不容易凝固。也就是不結冰。

3樓:心裡瘦瘦的

降低了凝固點,也就是要更低的溫度才會結冰

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