1樓：匿名使用者
弱電解質在溶液中的電離及其移動。
若ab為弱酸或弱鹼，則在水溶液中存在下列電離平衡。
達到平衡時，溶液中未電離的ab的濃度和由ab電離產生的a+或b-離子的濃度之間存在如下定量關係：
在此平衡體系中，若加入含有相同離子的強電解質，即增加a+或b-離子的濃度，則平衡向生成ab分子的方向移動，使弱電解質ab的電離度降低，這種效應叫做同離子效應。
2. 鹽類的水解反應。
鹽類的水解反應是由組成鹽的離子和水電離出來的h+或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼的反應過程。水解後溶液的酸鹼性決定於鹽的型別，對一元弱酸鹽或弱鹼鹽，由於h= 又正比溫度，因此，升高溫度和稀釋溶液，都有利於水解的進行。如果鹽類的水解產物溶解度很小，則它們水解後會產生沉澱，以bicl3為例：
生成的biocl白色沉澱是bi(oh)2cl脫水後的產物，加入hcl則上述平衡向左移動，如果予先加入一定濃度的hcl可防止沉澱的產生。
兩種都能水解的鹽，如果其中一種水解後溶液呈酸性，另一種水解後溶液呈鹼性，當這兩種鹽相混合時，彼此可以加劇水解。例如：na2sio3和nh4cl溶液混合前。
混合後由於h+和oh-結合成難電離的水。因此上述兩種平衡都被破壞，而產生h2sio３沉澱和nh2氣體。
3. 緩衝溶液。
弱酸及其鹽（例如hac和naac）或弱鹼及其鹽（例如nh3·h2o和nh4cl）的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸鹼起緩衝作用，即當在其中加入少量酸，鹼或稀釋時，溶液ph值改變很小，這種溶液叫做緩衝溶液。
2樓：匿名使用者
最本質的原理就是：它在水中分子和離子都可以穩定存在！
3樓：匿名使用者
化學平衡弄明白就好了，電離平衡與其類似。
溶解平衡 電離平衡 它們到底有什麼區別?
4樓：白露飲塵霜
溶解平衡是指分子由晶體進入溶液的速率和由溶液結晶的速率相等。
電離平衡是指電離和結合形成分子的速率相等，比如在乙酸溶液中乙酸全部溶解，不存在溶解平衡，而存在電離平衡，在溶解的過程中當溶質過量時就保持在溶解平衡狀態，這兩種平衡都是動態平衡，有的時候有聯絡，但都是彼此獨立的過程。
什麼叫電離平衡?
5樓：白露飲塵霜
分類： 教育/學業/考試 >>遠端教育。
問題描述：重點講水的電離平衡。
解析： 弱電解質的電離平衡。
1）在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的。
速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。
2）影響電離平衡的條件：
溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動（因為弱電解質的電離過程是吸熱的）。
濃度：當弱電解質溶液被稀釋時平衡向電離的方向移動。
化學電離平衡的平衡移動方向和電離度變化怎麼辨別呀
6樓：葛煙香風
平衡，就是指正逆方向的反應速率達到相等的狀態平衡移動，也即這種狀態被打破，兩個方向上的反應速率不等，哪個方向的反應速率更快，意味著該方向上的反應量或反應程度增加，平衡向該方向移動。
導致原因可能是某一方向的物質增加；外界條件（能產生影響的）比如溫度，氣體體積變化反應時的壓強等。
電離度，指弱電解質在水中達到電離平衡時，電離的部分佔總量的百分比電離度變化，相當於是電離過程的「平衡移動」，理論同上。
問關於化學電離平衡問題
7樓：況素枝吉酉
我說說這幾個題的思路。
第一個題：1.
根據題幹中放出的氫氣質量相等，就能得到3是對的。因為一個鋅置換一個氫氣，不管強酸弱酸，只要對應生成物質量相等，另一個對應的反應物質量也相等。
2.再根據題幹中只有一份鋅過量，明顯是鹽酸a。因為若是投在醋酸b中，b會不斷再電離出氫離子和鋅反應，若是這樣，兩者放出的氫氣就不會相等了。5是正確的。
3.至於2和4，我覺得應該選4。先看兩個酸，在氫離子濃度相同的情況下，鹽酸的濃度要大於醋酸的濃度（雖然醋酸有個二級電離，但是在反應初期和反應前，二級電離很弱，所以實際醋酸的濃度比鹽酸小，但小不了多少）。
反應速率的大小和反應物的濃度有直接的關係，就好比在四十個人的教室裡想要和人碰面比在四十個人的地球上要容易的多。化學反應也是如此！剛開始的時候氫離子濃度一樣，所以初始速率二者是一樣的。
但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度急劇下降，氫離子減少，反應也逐漸慢了；而醋酸因為還有許多之前呈分子狀態的現在慢慢電離出氫離子，使氫離子減小的速率比鹽酸要慢一些。這好比兩個上午跑步的，一個吃了早餐，跑的時候血糖跟的上，跑的也快些，另一個沒吃早餐，血糖跑個100米就沒了，跑的慢了，甚至跑不動了，只能走到終點。不知道這樣能理解否。
第二個題：水的電離方程式會寫吧，寫出來就明白答案了，水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的。答案選b。
注意，別以為水中的離子積就是10^-14，那是在室溫的情況，這個資料在不同溫度下會有不同的結果，但是水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的這個事實是不隨溫度改變的！
第三個題：酸溶液的氫離子你可以知道，水電離出的氫離子相對於濃度那麼高的硫酸，是可以忽略的。但是水中總會有氫氧根離子的存在，那是水電離的。
所以可以根據水溶液的濃度積和硫酸電離的氫離子濃度算出水電離出的氫氧根濃度，進而根據第二題的思路，水電離出的氫離子濃度也就知道了。
注意，分清哪些是水電離的，哪些是硫酸電離的，用水溶液濃度積和水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的這個事實來解題。
8樓：蘇素芹倪婷
1、選c
醋酸已經電離出來的氫離子的濃度為1×10-4mol·l-1，還有大量的醋酸以分子的形式存在（隱含著大量的氫離子）。
2、選b3、因為熱水的離子積常數較大，氫氧根濃度較高，生成少量氫氧化銅沉澱顯得渾濁，在熱水中加入少量硫酸，可以用熱水配製出澄清的cuso4溶液。
4、在亞硝酸中氮原子的氧化數是＋3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。
9樓：桓梓維袁歌
醋酸是弱酸。
當他和鹽酸氫離子濃度相同時。
醋酸兩筆鹽酸多當產生相同量氫氣。
則鹽酸不足。
所以在鹽酸中有鋅剩餘 所以35正確。
同時初始反應氫離子濃度相同。
則反應速率相同。
在反應中醋酸隨反應電離。
所以平均反應速率是醋酸大於鹽酸4對。
綜上選a第二題在純水中氫離子濃度和氫氧根離子總是相同的選b第三題。
常溫下中硫酸電離的氫離子是則水電離的氫離子是1x10*-14/答案為b
關於電離平衡的所有知識
10樓：藏素枝家賦
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說，在一定條件下(如溫度，壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態，即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡強電解質有：強酸。
強鹼大部分鹽。
弱電解質有：弱酸弱鹼水。
影響電離平衡的因素。
1.溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動2.濃度：弱電解質濃度越大，電離程度越小。
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉，電離平衡向正方向（電離方向）移動。
電離度公式。
電離度）=已電離的分子/原有分子數×100%
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