1樓：網友
1 可以反應 cacl2+ns2co3=caco3+2nacl符合複分解反應的都可以。
2.任意的話就不一定 如金不與氧氣反應。
3 不是 如 sio2+cao =casio3
2樓：網友
1、有的會，有的不會。比如：nahso4和nahco3就會反應；nahso4和nacl就不反應。
2、不會。乙個反應中，反應物和產物一般不能再繼續反應了。只要有氧氣參加的反應，必定會生成另外的物質。例如：氧氣+鐵==四氧化三鐵。氧氣就不能與四氧化三鐵反應。
3、你的意思應該是：在酸和鹼中，酸性氧化物只能和鹼反應吧？當然酸性氧化物可以和某些鹽反應。酸性氧化物確實只能與鹼反應。
3樓：永遠的
1 產物有沉澱（或溶解度很小）、水、或氣體 會反應。
2 「任意物質」要有不是很弱的還原性 才會反應 較強還原劑一定會。
可能你不理解==）
3 酸性氧化物在溶液裡先和水反應出現酸 就會和鹽反應（生成酸的酸性一定要強於鹽的酸根才反應）
比如so3通入碳酸鈉 會產生二氧化碳 再比如二氧化碳通入氯化鈉 不會反應。
如何判斷乙個反應能否進行
4樓：勾音
第一種方法：最簡單的初級判斷方法。
初中的時候，老師常說，判斷乙個反應能否發生，就看反應後是否生成沉澱，氣體，水。如果有，則證明反應能夠發生。
另外，往往還普遍遵循強制弱的原則。
例如：第二種方法：上高中後，除了普通的四大基本反應型別以外，我們又學習了氧化還原反應。
判斷乙個氧化還原反應是否能發生，不能光靠看產物是否有沉澱，氣體，水了。而要根據反應物的氧化性，還原性的強弱而定。
如果，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強於還原產物的還原性，也則該反應能夠發生。
第三種方法，乙個反應是否能發生的終極判斷方法。
以上兩種判斷方法都有一定的侷限性，並不是最完美的判斷方法。
接下來我們認識用焓變和熵變判斷反應是否發生的方法。
首先需要知道焓變和熵變是怎麼回事。
焓變，指的是乙個反應吸收或放出的熱量。它描述了乙個反應是吸熱還是放熱。吸熱，焓變大於零。放熱，焓變小於零。
在自然界中，萬事萬物總是自發的向放熱方向進行，即焓變小於零可自發。
例如：午飯不及時吃，放涼了，這是自發的過程。即焓變△h＜0，可自發進行。
2.生命體的死亡，放熱，自發進行的。
熵變，指的是混亂度的變化。熵變增大，體系變得越混亂。熵變減小，體系變得越整齊。
在自然界中，萬事萬物總是趨向於變亂。也就是混亂度增大是可自發進行的。
例如：秋天來了，大樹的落葉凌亂的佈滿院子。這種變亂的過程是自發進行的。
2.同學們解散之後，操場頓時變得凌亂。這個現象是自發的。
焓變和熵變共同決定了乙個反應是否能發生。
如果焓變小於零，同時熵變大於零，（即不但放熱，而且變亂），那麼這個反應無論什麼溫度，一定會發生，也就是會自發進行。
在第一象限和第三象限，乙個條件是自發，乙個條件是非自發，此時由溫度來決定。
由此又引入吉布斯自由能。
如果代入反應相應的開爾文溫度，用吉布斯自由能計算，若數值小於零，則該反應一定能自發進行，也就是說，在該溫度下，這個反應一定能發生。
5樓：網友
看吉布斯自由能變，如果是負的，就可以進行。
吉布斯自由能（gibbs free energy）在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某乙個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。
自由能(free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能f與吉布斯的定壓自由能g的定義。
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迪迪的小迷妹兒 判斷反應能否自發要根據此公式 g h t s，g 吉布斯自由能變，h 焓變，s 熵變t 開氏溫度。判斷反應能否自發進行用吉布斯自由能判據。如果 g 0 反應可以自發進行 反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下 當 h 0，s 0時，反應自發進行 當 h 0，s 0時，反應不自發進行 當 h...
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