1樓：韓家榆
某些單質：鋁 鋅 硫 矽。
兩性氧化物： 氧化鋁 氧化鋅。
兩散寬性氫氧化物：氫氧化鋁虛察 氫氧化鋅。
弱酸的銨鹽：碳酸銨 醋酸銨 硫化氨。
多元弱酸的酸式鹽：碳酸氫鈉 磷酸二氫鈉。
某些酸：氫硫酸 濃硫酸。
蛋衝譽亮白質 氨基酸等。
在初中化學中，強酸強鹼有哪些
2樓：翦山雁泥淑
強酸：硫酸，硝酸，鹽酸，高氯酸（最強酸），氫碘酸（鹵族的氫化物都是，除hf）
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鈣（中強），氫氧化鉀（鹼金屬主族的氫氧化物）
3樓：合安康在天
強酸：硫酸、鹽酸、硝酸（氫溴酸、氫碘酸）
強鹼：氫氧化甲、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
既能與強酸反應又能與強鹼反應的物質有哪些?
4樓：世紀網路
某些單質：鋁 鋅 硫 矽。
兩性氧化物：氧化鋁 氧化鋅。
兩性氫氧化物：氫氧化鋁 氫氧化鋅。
弱酸的銨鹽：碳酸銨 醋酸公升彎銨吵談悶 硫化氨。
多元弱酸的酸式鹽侍姿：碳酸氫鈉 磷酸二氫鈉。
某些酸：氫硫酸 濃硫酸。
蛋白質 氨基酸等。
高中所學的強酸.強鹼有哪些. 知道的就下
5樓：華源網路
強酸：hclo4,h2so4,hno3,hcl
強鹼：csoh,froh,koh,naoh,baoh
中學範圍內：
強酸：h2so4,hno3,hcl,hbr,hi,hclo4,hclo3
強鹼：naoh,koh,rboh,csoh,froh(這個也可不記，因為fr是放射性元素),ba(oh)2,ca(oh)2
鹼金屬和第二主族的鈣、鍶、鋇的氧化物的水化物一般認為是強鹼，對於氫氧化鎂好象更多的人說是中強鹼困祥。一水合氨和其它大多數難溶的氫氧化物一般認為是弱鹼，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。但不絕的，有些有兩性，如氫氧化鋁，有些可能還會偏酸性。
酸---在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，--酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、
-酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。
鹼---在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，--鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、--活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
-鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。
有強烈給出h+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有h+的是強酸。
比巖嫌如說硫酸。
h2so4=2(h+)+so4)2-]
hcl=(h+)+cl-
而只有部分電離的是弱酸。
比如說醋酸ch3cooh,只能部分電離出h+,絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸。
而khso4雖然能電離出h+,但是由於正離子中還有粗尺手k+,所以也不是強酸。
強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有oh-
naoh=(na+)+oh-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼。
既能和強酸又能和強鹼反應的物質有哪些
6樓：這是一枚小仙子
（1）某些金屬：ai等。
2）兩性氧化物和兩性氫氧化物：氧化。
鋁 氫氧化鋁等。
3）弱酸的酸式鹽：碳酸氫鈉 亞硫酸氫。
鈉等（4）弱酸的銨鹽：碳酸銨 硫化銨 碳酸氫銨等（5）某些有機物：氨基酸 蛋白質等。
7樓：網友
兩性金屬與兩性金屬氧化物 如鋁、鋅。
弱酸的酸式鹽類：如碳酸氫銨、亞硫酸氫鉀。
其它一些特定的物質 如 磷 和 硝酸 、強鹼均可以反應 ；磷化鋅 與強酸鹼均可反應。
高中化學中的強酸強鹼有哪些？
8樓：匿名使用者
強酸：硫酸，硝酸，鹽酸，高氯酸（最強酸），氫碘酸（鹵族的氫化物都是，除hf）強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鈣（中強），氫氧化鉀（鹼金屬主族的氫氧化物）
9樓：匿名使用者
強酸：硝酸，鹽酸，硫酸強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇。
10樓：匿名使用者
強酸：鹽酸，醋酸，硫酸強鹼：氫氧化鈉。
11樓：匿名使用者
化學中，提到強酸一般是六種：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸（hcl h2so4 hno3 hclo4 hbr hi）；由於鹼類大多不可溶，所以說強鹼一般是可溶的，強鹼一般是四種：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇（koh naoh ca(oh)2 ba(oh)2 ）。
能與強酸和強鹼發生反應的物質有哪些
12樓：楓葉
和鹼的鑑定一般用酸鹼指示劑，酸和鹼在酸鹼指示劑中會出現不同的顯色現象。比如，在石蕊中，酸會顯紅色，鹼會顯藍色。在酚酞中，酸不顯色，鹼顯紅色。:
某些單質：鋁 鋅 硫 矽兩性氧化物：氧化鋁 氧化鋅兩性氫氧化物：
氫氧化鋁 氫氧化鋅弱酸的銨鹽：碳酸銨 醋酸銨 硫化氨多元弱酸的酸式鹽：碳酸氫鈉 磷酸二氫鈉。
具體如下；第一種：既能與強酸反應又能與強鹼溶液反應的物質1、 單質類：al
2al+6h+=2al3+ +3h2↑
2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2↑2、 氧化物類：al2o3
al2o3+6h+=2al3+ +3h2oal2o3+2oh- =2alo2- +h2o3、 氫氧化物類：al(oh)3
al(oh)3+3h+=al3+ +3h2o第二種：既能與某些酸反應又能與所有的強鹼溶液反應的物質7、 能與氫氟酸反應類：si、sio2
si+4hf=sif4↑+2h2↑
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑sio2+4hf=sif4↑+2h2o
sio2+2naoh=na2sio3+h2o8、 能與氧化性酸反應類：hi、h2s 、h2so3、fecl2、nh4i
6hi+2hno3(稀)=i2+2no↑+4h2o,hi+ naoh= nai+ h2o
13樓：司徒萊
1某些單質，氧化物，氫氧化物，如鋁，鋅，氧化鋅，氧化鋁，氫氧化鋅，氧化鋁一類的物質，2弱酸的酸式鹽，如碳酸氫鈉，亞硫酸氫鈉。
3弱酸的銨鹽，如碳酸氨，亞硫酸氨，硫化氨。
4氨基酸，蛋白質。
14樓：匿名使用者
某些單質：鋁 鋅 硫 矽。
兩性氧化物：氧化鋁 氧化鋅。
兩性氫氧化物：氫氧化鋁 氫氧化鋅。
弱酸的銨鹽：碳酸銨 醋酸銨 硫化氨。
多元弱酸的酸式鹽：碳酸氫鈉 磷酸二氫鈉。
某些酸：氫硫酸 濃硫酸。
蛋白質 氨基酸等。
高中階段要記住哪些強酸與強鹼
15樓：優點教育
中學三大強酸雹橋：so?,hcl,hno?,三大強瞎肆氏鹼：naoh,koh,ba（oh）?
當然還有其他的，這些是從高中元素週期律延伸出來的：
強酸①非金屬性強的元素的最**氧化物水化物：hclo?,hno?,so?,②還原性強的元素的氫化物水化物：ih,hbr
強鹼：還原性強元素磨散的最**氧化物的水化物：naoh,koh,rboh,csoh
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
能和酸反應又能和鹼反應的常見物質有 金屬 al zn。非金屬 si si 3hcl sihcl3 h2 s 3s 6naoh 2na2s na2so3 3h2o 兩性氧化物 al2o3 zno。兩性氫氧化物 al oh 3 zn oh 2。弱酸的銨鹽 nh4 2s nh 4 2so3 ch3coon...
強酸和弱鹼等體積混合怎麼算ph
覃秀梅牢黛 設強酸ph 1,即h 濃度0.1,則強鹼ph 13,即oh 濃度0.1 所以,等體積,h 與oh 等摩爾,剛好中和,得到鹽,中性,即ph 7但是若是弱鹼,ph 13,即此時的oh 濃度是0.1,但是鹼本身的濃度要遠遠大於0.1,因為弱鹼沒有完全電離 所以等體積混合時,鹼是遠遠過量的 所以...
弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
更上百層樓 是不一樣的。具體分析如下 弱酸 弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。然而，強酸強鹼反應的中和熱是固定的，一元強酸與強鹼的中和熱約為 57kj，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱。中和反應中必須是酸和鹼的稀溶液，因為...