1樓：許秀珍龍畫
（1）對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正
、v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。
（2）當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。
（3）平衡移動的方向取決於壓強改變時速率較大的一方。增大壓強無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態裡的速率一定大於原平衡狀態的速率。反之亦然。
補充：由壓強這個因素的特殊性（對固液參加的化學平衡的影響很小）知道壓強對化
學平衡的影響只適用於有氣體參加的化學平衡
2樓：赤恭莫璧
對於可逆反應：pa(g)+qb(g)==(可逆)==mc(g)+nd(g)
若p+q>m+n，增大壓強時，平衡正向移動。
若p+q=m+n，增大壓強時，平衡不移動。
若p+q
一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
應用：①濃度。增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。
減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。
②溫度。升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
③壓強。壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
④催化劑。僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。
壓強對化學平衡的影響實質是什麼？（從濃度改變的角度分析）
3樓：露天小妖
壓強減小，可以看做是體積增大，濃度減小。化學平衡移動時會向濃度增大方向移動，則化學計量數增大，氣體體積增大
4樓：隨心所欲
壓強減小，會使化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。在這裡是指通過增大體積的方式減小壓強，它會引起體系中各物質濃度均減小，根據化學平衡常數的特點，新平衡時平衡常數與原平衡相同，而平衡常數等於生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，濃度減小對化學計量數大的一方的濃度冪之積的影響更大些，所以化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。
5樓：匿名使用者
化學計量數大的減小的大些，壓強減**明體積增加，假設增加x，原體積為v，計量數為a，和a+
b，則計量數a+1的那邊濃度降低：（a+1)/v-(a+1)/(v+x)=(a+1)x/(v+x)v a那邊為：ax/(v+x)v 所以a+1)x/(v+x)v>ax/(v+x)v
壓強對化學平衡的影響
6樓：
（1）對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 、v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。
（2）當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。
（3）平衡移動的方向取決於壓強改變時速率較大的一方。增大壓強無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態裡的速率一定大於原平衡狀態的速率。反之亦然。
補充：由壓強這個因素的特殊性（對固液參加的化學平衡的影響很小）知道壓強對化
學平衡的影響只適用於有氣體參加的化學平衡；
舉例： n2 + 3h2 = 2nh3假定說某個時刻反應達到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/l。這時增大壓強，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/l。
在寫平衡常數的式子時：k=[n2]*[h2]^3/[nh3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會使平衡向右移動了。
7樓：展彤候許
pv=nrt中，nrt是個定值，也就是說反應前後n不變（rt不變），如果你的方程滿足反應前後n不變的，那麼可以用，還有一個要注意的是，這裡的壓強是反應物的壓強，所以判斷的時候要看清楚具體條件。
8樓：懷麓堂集
主要是對有氣體的
使平衡向體積減小方向移動
9樓：星期億
1看係數 狀態 2看pv=nrt式子
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