1樓：
硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。
-2價的有h₂ s、na₂s以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的so₂、h₂so₄、亞硫酸鹽（na₂so₄等），+6價的有so₃、h₂so₄、硫酸鹽（na2so₄等）。
由質量比計算化合價：
（b的化合價×a的相對原子質量比值）/（a的化合價×b的相對原子質量比值）=a元素的質量比值/b元素的質量比值。
3a、b元素相對原子質量之比為2∶1在僅有這兩種元素組成的化合物裡，a、b元素的質量比為2∶3，其中b為負n價，則a在此化合物中的化合價是多少。
求化合價：
1、若b為-2價，c為-1價，當a為奇數價時，則a價：（2ac式量-ab式量）/（c式量×b價-b式量×a價）。
2、若b為-2價，c為-1價，當a為偶數價時，則a價：（ac式量-ab式量）/（c式量×b價-b式量×a價）。
3、若b、c價數相同，則a價為：（ac式量-ab式量）/（c式量-b式量）。
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一、質量分數法：
某元素的相對原子質量為59，在其氧化物中該元素的質量分數為71%，則它的化合價為+3價。
解析：設該元素的氧化物化學式為rxoy
依題意有59x/(59x+16y)*100%=71%
解得 x/y=2:3
故化學式為r2o3，r化合價為+3價。
二、質量守恆定律：
某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3，則該金屬的化合價是+3價。
解析：設生成的氯化物化學式為rclx，依題意有分子數之比rclx∶h₂o=2∶3根據質量守恆定律可知，反應前後各元素的原子種類和數目不變，生成物中h、cl的原子個數比也應為1：1，故x值為3，則r的化合價為+3價。
2樓：
一般是正六價如：~so4(硫酸根)，還有一些特殊的是正四價~so3（亞硫酸根），so2，負二價h2s。
3樓：不完整de圓
一般我們比較常見的硫的化合價一般有-2、0、+4、+6價 但也有特殊的 如 二硫化亞鐵(fes2) 此時的s是-1價，他可以和hci反應 你可以根據s的不同的化合物和一些物質反應
4樓：安家在齊魯
硫的化合價一般有-2、0、+4、+6價。要根據具體的化合物分析化合價，比如so2，氧的化合價一般是-2價，所以這裡的硫就是+4價，h2s中的h一般是+1價，所以這裡的硫是-2價……
（根據化合價等於零），不清楚你具體**不清楚，如果有疑問，可以再討論。
5樓：叫王強的太多了
硫好多價態得看其他元素
硫的化合價有6價，所以在SO2中硫有時顯 2價，有時顯 6價，你認為這句話對嗎
化合價是物質化合時體現的，總體原則 在化合物中，各元素化合價代數和為零。你應記熟一些常見元素及原子團的化合價，這樣便於應用。 不對，二氧化硫中硫只為正四價。硝酸銨中氮為正五價。元素擁有可變價態，是由它的價電子層和與它相連的原子或基團決定的，也就是它的分子結構，所以要是知道它的價態，我們要知道前面兩點...
化合價怎麼判斷是用那，比如說硫是2，4，6價，那麼什麼時候用2，用4，用6呢
朝尼族首領 先看想知道的元素其原子的資料 這裡舉例so2 1 最外層電子數 s為4 2 電負性 也就是對電子的吸引程度 在so2中，接著查詢氧原子的相關資料 1 最外層電子數 o為6 2 電負性 o比s強 得出結論 s的最外層電子數 4個 距穩定狀態 8個 還差4個，o的最外層電子數 6個 距穩定狀...
如何計算原子團的化合價，如何確定原子團的化合價
硫酸根化合價是 2嘛。so4 2 硫酸根離子，得到2個電子，顯 2價。其中o是 2 4個o就是4 2 8所以8 2 減去得到得兩個電子才是硫真正的價態。我想問下你上初中還是高中，這個知識在高中階段以金屬性和非金屬性出現，當然金屬元素顯示為正化合價自然是金屬性的表現，非金屬性則是非金屬元素，如硫 氧 ...