1樓：
最詳細 最條理的區別對比：原電池與電解池
原電池形成三條件： “三看”.
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看回路：形成閉合迴路或兩極接觸.
原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.
（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發生還原反應
（3） 導線中（接觸）有電流通過,使化學能轉變為電能
原電池與電解池的比較
（1）定義 （2）形成條件
原電池 化學能轉變成電能的裝置 合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池 電能轉變成化學能的裝置 電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電
源、形成迴路
（3）電極名稱 （4）反應型別 （5）外電路電子流向
負極 氧化 負極流出、正極流入
正極 還原
陽極 氧化
陰極 還原 陽極流出、陰極流入
一、原電池的有關問題
1．是否為原電池的判斷
(1)先分析有無外接電源,有外接電源的為電解池,無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷,主要是“四看”：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極),看溶液——兩極插入溶液中,看回路——形成閉合迴路或兩極直接接觸,看本質——有無氧化還原反應發生.
(2)多池相連,但無外接電源時,兩極活潑性差異最大的一池為原電池,其他各池可看做電解池.
2．原電池正、負極的確定
(1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極,相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬為正極.一般,負極材料與電解質溶液要能發生反應,如：
mg－al－hcl溶液構成的原電池中,負極為mg；但mg—al—naoh溶液構成的原電池中,負極為al.
(2)根據在兩電極發生反應的物質的化合價的升降情況來判斷.如：甲醇燃燒電池,顧名思義,甲醇燃燒一般生成二氧化碳,則碳的價態升高,失電子.所以通入甲醇的電極為負極.
(3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少,該電極發生氧化反應,則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生,電極的質量不斷增加或不變,該電極發生還原反應,則此電極為正極,燃料電池除外.如：
zn—c—cuso4溶液構成的原電池中,c電極上會析出紫紅色固體物質,則c為此原電池的正極.
2樓：布靈布靈
電子由負流向正
離子陽正陰向負
電子不下水
離子不上岸
負極氧化正還原
高中化學原電池和電解池總是學不會，到現在只會判斷正負級，但總是不會寫電極
3樓：
首先把原電池，電解池分清。對電解池來說，電源正極接的是，反應陽極，（陽對氧）發生氧化反應，還原劑發生氧化反應，失去電子。電源負極（自己推一下）。
原電池，記著與電解池不同！！！（不同在於）電解池正極是陽極，而原電池，負極是陽極！其他的都一樣。
記著，兩點，陽對氧。原電池與電解池不同！電解反應式，還原劑，氧化劑，判斷出來，得失電子，再考慮，是否與，氫離子，氫氧跟離子有關，就ok啦，對了，不要忘記，電荷守恆！
希望你能獲得幫助！
4樓：匿名使用者
多看書就懂了 總反應方程式 無非就是正負極反應式相加
如何區分原電池和電解池？特別是原電池和電解池混連的時候，有什麼竅門嗎？
5樓：匿名使用者
怎樣辨別電解池和原電池
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的，多用於原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極;負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定，多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極，陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1.原電池:化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2.電解池:電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
3.電鍍池:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
4.電解精煉池:應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純淨固體接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1.根據構成原電池的電極材料判斷:活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2.根據電子流向或電流流向判斷:電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3.根據原電池的反應進行判斷:發生氧化反應的為負極，發生還原反應的為正極。
可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、溼潤的ki澱粉等)的顯色情況，推斷該電極是h+還是oh-或i-等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是h+放電導致c(oh-)＞c(h+)，h+放電是還原反應，故這一極為正極。
4.根據兩極現象判斷:溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極 能自發進行氧化還原反應的裝置就是原電池;不能自發進行的就是電解池
原電池和電解池結合在一起的題目，解題時思路很亂， 15
6樓：青羽
首先 它電路中有電池的就是電解池。電解池的話，
與電源負極相連為陰極，與專電源正極相屬連為陽極。然後電路中沒有電池的就是原電池，是電子的為負極，得電子的為正極。
如果電極為惰性電極，那麼就是溶液中的物質電解。主要的依據就是得失電子的能力。
失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金屬活潑性順序表的逆向）
7樓：殘夢丶罹殤
原電池的負極就是那個相對活潑的金屬，反之則為正極。與正極相連的是陽極，負極相連的是陰極。
8樓：教授王
能自動進行氧化還原反應的就是原電池
9樓：聆聽世界
突出的是正的..凹的是陰的麼..
原電池與電解池的區別，電解池與原電池有什麼區別
1 電解池與原電池的本質區別 電解池是把電能轉化為化學能 原電池是把化學能轉化為電能。2 電解池與原電池裝置的區別 電解池有外加電源 原電池沒有外加電源。3 電解池與原電池電子流向的區別 原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反 電流正電荷流向，電子帶負電 電解池剛好跟原電池的電子流向相反 電子經負極流...
放電的是原電池還是電解池，怎麼判斷是電解池還是原電池？
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。 透亮杯兒 產生電流，即放電是原電池的功能 而使用電流是電解池的功能。 安...
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...