1樓：匿名使用者
元素名稱：鎂（měi）
元素型別：金屬
相對原子質量：24.3050（6）
化學式:mg
核內質子數：12
核外電子數：12
核電荷數：12
電子層數：3
電負性：1.31
氧化態：
mg+2
核外電子排布： 2-8-2
電子層：klm
外圍電子層排布：3s2
原子量：24.3050
晶體結構：晶胞為六方晶胞。
電子親合和能： -21 kj·mol-1
第一電離能：738 kj·mol-1
第二電離能：1451 kj·mol-1
第三電離能：7733 kj·mol-1
單質密度：1.738 g/cm3
單質熔點：650.0 ℃
單質沸點：1170.0 ℃
原子半徑：1.72 埃
離子半徑：0.66(+2) 埃
共價半徑：1.36 埃
熱導率:156 w/(m·k)
鎂屬於元素週期表上的iia（第二主族）族鹼土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。
在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反應能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會發出強烈的白光。
在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（mg3n2）；鎂也可以和鹵素發生強烈反應；鎂也能直接與硫化合。鎂的檢測可以用edta滴定法分析
化學性質
具有比較強的還原性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和n2和o2反應，所以鎂在空氣中燃燒時，會同時生成mg3n2和mgo。
1.與非金屬單質的反應：
2mg+o2==點燃==2mgo
3mg+n2==點燃==mg3n2
mg+cl2==點燃==mgcl2
2.與水的反應：
mg+2h2o==△==mg(oh)2+h2↑
3.與酸的反應：
mg+2hcl=mgcl2+h2 ↑ mg+h2so4=mgso4+h2 ↑
4.與氧化物的反應：
2mg+co2==點燃==2mgo+c
*注：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生後又有 c+o2=co2（點燃），所以在反應後不見有黑色固體生成。
5.鎂與氯化銨反應：
mg + 2nh4cl ===mgcl2 + 2nh3↑ + h2↑
nh4+ + h2o ==(可逆）==nh3·h2o + h+（水解）
mg+ 2h+ *****mg2+ +h2↑ nh3h2o====nh3↑+h2o
鎂的製備
工業製法
鎂存在於菱鎂礦（碳酸鎂）mgco3．白雲石（碳酸鎂鈣）camg(co3)2．光鹵石（水合氯化鎂鉀）kcl·mgcl2·h2o中。工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用矽鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做矽熱還原法。
熔融電解 mgcl2（l）= mg(s)+cl2(g)↑
矽熱還原
① caco3(s)= (高溫)cao(s)+co2(g)↑ cao(s)+h2o(l)=ca(oh)2(s)
② ca(oh)2(aq)+mgcl2(aq)=mg(oh)2(s)↓+cacl2(aq)
③ mg(oh)2(s)+2hcl(l)+6h2o(l)=mgcl2·6h2o(s)+2h2o(l)
④ mgcl2·6h2o(s)=(hcl) mgcl2(s) +6h2o(l)
⑤ mgcl2（l）==熔融電解== mg(s)+cl2(g)↑
海水中提取
氯化鎂可以從海水中提取，每立方英里海水含有約120億磅鎂。
mgcl2·6h2o(s)= mgcl2(s) +6h2o(l)
mgcl2（l）==熔融電解== mg(s)+cl2(g)↑
2樓：匿名使用者
2mgcl(熔融+電解）=2mg +cl2 ^
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