1樓：匿名使用者
（1）錯的，a>b
（2）錯的，開始反應時速率a＝b
（3）對的，因為生成的氫氣一樣多
（4）這個是對的，b>a，b的速率大於a，所以b所需時間少。
（5）這個也是對的
（6）顯然這個就是錯的了。
2樓：蓋世無雙水壺
肯定是選b啦，醋酸是弱酸，與鹽酸氫離子等濃度則實際溶液中醋酸分子很多，因為醋酸是部分電離的，醋酸和辛反應一開始反應速率（因為氫離子濃度相等）所以開始時的速率相等，到了後期由於醋酸會不斷電離出氫離子所以，後面時醋酸裡的氫離子會多於鹽酸中的，後面的話醋酸快，由於最後的氫氣相同那麼參加反應的辛肯定就是一樣多的了，由於上面說了醋酸中的氫比鹽酸中多，所以只能是鹽酸有剩
3樓：龍聚緣客
選a 2 反應開始氫離子濃度相同 反應速率相同 2錯 排除c
5 氫離子濃度相同 醋酸還有一部分沒有電離 鹽酸完全電離 所以鹽酸有鋅剩餘 5對 6錯 排除bd
4樓：江邊吹風
好吧，用排除法，2號一定不對，因為一開始兩者氫離子濃度相同，所以2號不對，答案在ab中，五號和六號我不會判斷。。。。。。
5樓：包哥數理化
選③④⑤，即a吧
解析：h+濃度相同，一個強酸【鹽酸】，一個弱酸【弱酸】那麼起始酸濃度：b>a【弱酸要電離出和強酸等濃度的h+，濃度要相對較高】
後續中，由於消耗了部分h+，弱酸中為了保持電離平衡常數一定，會繼續電離出h+，這樣一來，弱酸在後續中h+反而大。因此：
①ba，所以只能是鹽酸中有剩餘，b中能夠繼續消耗【如果醋酸中鋅有剩餘，那麼鹽酸中一定有剩餘】
跪求高中化學高手。這道題給出了112l是什麼意思，怎麼算啊？
6樓：回味才是王道
用11.2÷22.4=0.5
說明氫氣物質的量是0.5mol
7樓：
是11.2吧。你不知道22.4l/mol是標準狀況氣體體積麼
跪求高中化學高手，這三個有什麼區別？
8樓：鎩曜
13沒有實質的區別，都是結構簡式，2是結構式
9樓：匿名使用者
1和3是一樣的，結構簡式——一般寫有機物的時候都是用結構簡式的，結構式通常只用於分析各原子的環境是否相同
2是結構式
化學式是c3h8
10樓：匿名使用者
區別，1是化學式，2是結構式，3是結構簡式
這題怎麼做？簡便計算，這一題怎麼做？ 簡便計算
69x102 70 1 x 100 2 7000 140 100 2 7038 這一題怎麼做？簡便計算 69 100 69 2 6900 138 7038 這題怎麼做，用簡便計算。這個題很簡單，我寫給你，不能簡便呀，最後結果是1 下面這個題怎麼做？要簡便計算。10 0.75可以變為3 0.25，然後...
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
這一題怎麼做？用脫式計算
脫式計算，即遞等式計算，把計算過程完整寫出來的運算，也就是脫離豎式的計算。在計算混合運算時，通常是一步計算一個算式 逐步計算，等號不能寫在原式上 要寫出每一步的過程。一般來說，等號要往前，不與第一行對齊。也就是離開原式計算。例如 1 4 5x5 8 4x5 5x8 4 8 0.5米 2 1 200x...