1樓：鈺江江
（1）n2和h2發生原電池反應，h2失電子生成h+，失電子的電極為負極，因為題中告訴你是酸性條件，所以答案應為h2-2e-==2h+
生成nh3，與通入的hcl反應生成nh4cl，所以a為nh4cl
（2）①由圖可知，反應在10min時達到平衡，反應過程co變化的物質的量濃度c=n/v=（1-0.4）/2 mol/l =0.3mol/l ，所以用co表示化學反應速率為：
v=c/t=0.3mol/l/10min=0.03mol/（l·min）
反應結束後，h2物質的量濃度c（h2）=0.4mol/l，co物質的量濃度c（co）=0.2mol/l，ch3oh物質的量濃度c（ch3oh）=0.
3mol/l，所以平衡常數k=c（ch3oh）/c（co）·c（h2）^2=0.3/（0.2×0.
4×0.4） mol2/l2=9.375 mol2/l2
②觀察圖象，5min後反應速率變快，且10min後反應達到平衡，所以原因可能是反應受熱或使用了催化劑。
（3）（此處ch3cooh用hac表示），hac存在電離平衡，hac⇌h++ac-，k（hac）=c（h+）·c（ac-）/c（hac），
由於溶液顯中性，所以此時c（h+）=10^-7mol/l，由於naac為強電解質，且此時溶液顯中性，所以c（ac-）=c（na+）=b/2 mol/l（由於等體積混合，所以體積變為原來的二倍，故濃度除以2），c（hac）=c（hac）原-c（ac-）=（a-b）/2mol/l，所以k（hac）=c（h+）·c（ac-）/c（hac）=10^-7·b/（a-b）
純手打，給最佳唄，不會接著問。
2樓：方曉桐
太多字了，我還是走吧?可怕
3樓：雲和山的彼端
到底要解答1,2,3那個小題？
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必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，註定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什麼。有不少知識能知其然，無法 其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說 化學就是第二門外語 化學的分子式相當於英語單詞，化學方程式就是...