1樓：君子蘭
氯鹼，即氯鹼工業，也指使用飽和食鹽水制氯氣氫氣燒鹼的方法。工業上用電解飽和nacl溶液的方法來製取naoh、cl2和h2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。
中文名：氯鹼
應用 ：輕工業、紡織工業
原理：使用飽和食鹽水制氯氣氫氣燒鹼
工藝：隔膜法 電離法
分享生產原理
由電解食鹽水溶液製取燒鹼、氯氣和氫氣的工業生產，是重要的基礎化學工業之一。我國的氯鹼工業主要採用兩種生產工藝。
1.隔膜法
電解在立式隔膜電解槽中進行，如圖 a所示。電解槽的陽極用塗有tio 2 － ruo 2 塗層的鈦或石墨製成，陰極由鐵絲網製成，網上附著一層石棉絨做隔膜，這層隔膜把電解槽分隔成陽極室和陰極室。將已除去 ca 2+ 、 mg 2+ 、
下兩種電離方程：
nacl =na + + cl -
h2o= （可逆）h + + oh -
所以，食鹽水中含有 na + 、 h + 、 cl - 和 oh - 四種離子。當接通電源後，在電場的作用下，帶負電的 cl - 和 oh - 移向陽極，帶正電的 na + 和 h + 移向陰極，在這種條件下，電極上發生如下反應：
在陽極 2cl - － 2e= cl 2 ↑
在陰極 2h + + 2e=h 2 ↑
即在陽極室放出 cl 2 ，陰極室放出 h 2 。由於陰極上有隔膜，而且陽極室的液位比陰極室高，所以可以阻止 h 2 跟 cl 2 混合，以免引起**。由於 h + 不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水不斷電離，造成溶液中 oh - 的富集。
這樣在陰極室就形成了 naoh溶液，它從陰極室底部流出。電解食鹽水的總反應可以表示如下：
2nacl+2h2o= 2naoh+h 2 ↑+ cl 2 ↑
用這種方法生產的鹼液比較稀，其中含有多量未電解的 nacl ，需要經過分離、濃縮，才能得到固態 naoh。
交換膜法
離子交換膜法電解食鹽水的原理如圖 b所示。在這種電解槽中，用陽離子交換膜把陽極室和陰極室隔開。陽離子交換膜跟石棉絨膜不同，它具有選擇透過性。
它只讓na + 帶著少量水分子透過，其它離子難以透過。電解時從電解槽的下部往陽極室注入經過嚴格精製的 nacl溶液，往陰極室注入水。在陽極室中cl - 放電，生成 c1 2 ，從電解槽頂部放出，同時 na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。
在陰極室中 h + 放電，生成 h 2 ，也從電解槽頂部放出。但是剩餘的 oh - 由於受陽離子交換膜的阻隔，不能移向陽極室，這樣就在陰極室裡逐漸富集，形成了 naoh溶液。隨著電解的進行，不斷往陽極室裡注入精製食鹽水，以補充nacl的消耗；不斷往陰極室裡注入水，以補充水的消耗和調節產品naoh的濃度。
所得的鹼液從陰極室上部匯出。因為陽離子交換膜能阻止cl - 通過，所以陰極室生成的naoh溶液中含nacl雜質很少。用這種方法制得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大，純度高，而且能耗也低，所以它是目前最先進的生產氯鹼的工藝。
2樓：匿名使用者
陽極反應：2cl-－2e=cl2↑（氧化反應）
h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2h+＋2e＝h2↑（還原反應）
在上述反應中，h+是由水的電離生成的，由於h+在陰極上不斷得到電子而生成h2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出h+和oh-，
h+又不斷得到電子變成h2，結果在陰極區溶液裡oh-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為：
總反應2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生**。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。
3樓：
電解精製的食鹽水
在陽極氫離子得到電子生成氫氣，陰極氯氣失去電子便成閭離子。在電解槽的中間有一層離子交換膜，這樣就能源源不斷髮生反應。
氯鹼工業的化學方程式是什麼？
4樓：匿名使用者
工業上用電解飽和nacl溶液的方法來製取naoh、cl2和h2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑（氧化反應）
h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2h++2e-=h2↑（還原反應）
在上述反應中，h+是由水的電離生成的，由於h+在陰極上不斷得到電子而生成h2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出h+和oh-，
h+又不斷得到電子變成h2，結果在陰極區溶液裡oh-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為：
總反應2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生**。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。生產原理及工藝 由電解食鹽水溶液製取燒鹼、氯氣和氫氣的工業生產，是重要的基礎化學工業之一。
我國的氯鹼工業主要採用兩種生產工藝。
氯鹼工業和侯氏制鹼法的簡單原理是什麼...
5樓：匿名使用者
工業上用電解飽和nacl溶液的方法來製取naoh、cl2和h2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。 陽極反應：
2cl-－2e=cl2↑（氧化反應） h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。 陰極反應：2h+＋2e＝h2↑（還原反應） 在上述反應中，h+是由水的電離生成的，由於h+在陰極上不斷得到電子而生成h2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出h+和oh-， h+又不斷得到電子變成h2，結果在陰極區溶液裡oh-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。
因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為： 總反應 2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑ 工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。 在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生**。
在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。
什麼是氯鹼工業？
6樓：七人飛
就是利用海水，準確點來說是利用電解食鹽水來制氯氣和氫氧化鈉的工作。其中還有副產物，氫氣生成。
7樓：芊芊教育老師
回答工業上用電解飽和nacl溶液的方法來製取naoh、cl2和h2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業
所以氯鹼工業的原料是氯化鈉nacl
氯鹼工業的主要原料是工業鹽、水、電等，這三種原料的消耗是最大的。
提問氧化鈣要嗎？
回答氯鹼工業指的是工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來製取氫氧化鈉（naoh）、氯氣（cl2）和氫氣（h2），並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。
沒有說要氧化鈣
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