1樓：被遺忘的憂鬱
首先明白幾個定理1、電子層數越多，半徑越大2、電子層數一定，質子越多半徑越小(可以這麼理解：質子多，帶電量大，引力也大，所以電子更靠近，半徑就小)明白這個以後下面題目就迎刃而解(1)na11號al13號cl17號，都是三層電子，到質子數遞增，所以半徑遞減，變為離子後陽離子電子層均少一，因為最外層電子丟失，所以cl最大，電子數鈉小，所以na+＞al3+(3)同理，h在li上週期，此處，h為-2價，li+1價，h-和li+電子層數相同，但h一個質子，li三個質子，所以半徑h-＞li+(2)x失電子才和y有相同電子層，說明x原子電子層多於y，x＞y；氧化能力便是得電子能力，對金屬而言，電子層越多，失電子能力越強，那麼對金屬陽離子而言，電子層越少，得電子能力越強，氧化性越強，所以w層數少，所以x＞w；原子非金屬性隨週期增加而降低，結構相似說明同主族，酸性強說明非金屬性強，非金屬性y＞z，原子序數z＞y，因為z在y下方，x在y下週期，z為非金屬，x為金屬，所以z＞x，所以z＞x＞y＞w
2樓：殘de餘溫
（1）原子以及離子半徑都是na小於al小於c，所以上述是錯誤的（電子層數相同時，核外電子越多半徑越大）
（2）因為xy離子具有相同電子層，所以他們在週期表位置是陰上陽下，則原子序數x大於y
又因為wx陽離子的氧化能力由大到小，在週期表中陽離子氧化性強的在前，所以w小於x且w也是陽離子所以w在x的上一週期內，則w也小於y
因為酸性在非金屬元素中，且y強於z，由同一主族酸性強的在上面，則z大於x大於y大於w
（3）因為lih為離子化合物，金屬鋰顯正價，那麼氫為-1價。鋰離子是陽離子，氫離子是陰離子，陽離子的半徑小於原子，陰離子半徑大於原子，則鋰離子半徑小於鋰，氫離子半徑大於氫，所以氫離子半徑大於鋰離子的半徑。
3樓：思念你的小陌
1.你看看原子序數就知道了啊
2.、已知x的陽離子和y的陰離子具有相同的電子層結構，陽離子是原子失去最外層電子上的電子形成的，陰離子是得到電子形成的，故形成的陰陽離子具有相同電子層結構，即核外電子數相同，故x的原子的核外電子數是大於y原子的電子數，即得原子序數是x>y。
已知w的陽離子的氧化性大於等電荷數的x陽離子，表明w和x的陽離子是帶有相同電荷的陽離子，即w和x位於同一主族，在同一主族中，金屬性越活潑，形成的陽離子的氧化性越強，原子序數越大，故得x是位於w的下週期，w與y的關係可能是同一週期，也可能是位於y的上週期，故得原子序數是x>y>w。
又知z的陰離子的半徑是等電荷數的y陰離子的半徑，故得z和y是同一主族元素。z位於y的下面週期，即z和x的關係是可能與x位於同一週期的後面，或是x的下週期，因此得原子序數是z>x，故得四種元素的原子序數是z>x>y>w.
3.兩者都是[he]構型（1層電子），其中li+的核電荷數大，核外電子受到核的庫侖力較大，半徑較小。
會了不？好好學習啊 這些題不難的 我初中額
但一定正確的啊，希望採納 3q啦
4樓：駕鶴飛雲端
（1）鈉離子只有兩層電子，少了一層電子，半徑大幅下降，比氯離子，鋁離子都小，但原子這樣說正確。
（2）第一句說明x>y（x是金屬y是非金屬），第二句說明wy>w。第三句說明，zy同週期，且z非金屬性弱，在y正下方，也一定大於金屬x。得出結論。例：w是鈉x是鉀y是氯z是溴
（3）鋰離子核外電子共1層兩個，氫負離子的核外電子與鋰離子類似，但氫核電量較小，對電子吸附能力較差，離子半徑就會比吸附能力強的鋰大一些。
高中化學 離子原子半徑比較 第一題 謝謝
5樓：匿名使用者
小到大，鋁離子，鎂離子，鈉離子，氟離子，氧離子，鈣離子，鉀離子，氯離子，硫離子
6樓：黴死我
前四個電子排布都一樣的，所以核電荷數越多的，對電子吸引力越強，離子半徑越小
7樓：人地方特色人
這四種離子的電子層數和最外層電子數相同，但鈣的核電核數大於鉀大於氯大於硫。核電核數越大對最外層電子的吸引力越大,離子半徑成收縮狀態，所以離子半徑的順序是硫大於氯大於鉀大於鈣
高中化學 ：原子半徑與離子半徑的問題
8樓：匿名使用者
樓主你好
對於（1）是相同元素的不同形態的半徑大小比較，這是陰離子的半徑》原子》陽離子，這是因為陰離子多了一個負電荷，所以半徑變大，而正電荷失去了一個負電荷，所以半徑變小
對於（2）是不同種元素的原子半徑比較，這是要分兩類。一類是同週期，就是樓主舉的這個例子，從核電荷數分析，由於na的核電荷數比s少，所以na原子核對電子的束縛力比s小，所以na的半徑比s大；但從電子角度來看，s的電子數比na多，所以s的半徑應該比na大。但是！！
對於同週期元素而言，核電荷數的影響比核外電子數的影響要大，所以na半徑比s大；
對於同主族元素而言，如cl和br，主要看的是電子層數，cl有3個電子層，br有4個電子層，雖然br的核電荷數比cl大，但此時電子層數起主導作用，所以br的半徑比cl大。
總結：比較原子、離子半徑的大小，要先看電子層數，再看核電荷數，最後看電子數。
9樓：匿名使用者
通俗地給你說說原理，原子或離子的核是很小的，但質量很大，他對電子產生吸引力，電子圍著他轉，電子高速運動的運動軌跡拍出來就像一團雲一樣，叫電子雲。而這個電子雲的半徑就是原子的半徑。對於同一種元素，比如你說的s。
他核內質子和中子都一樣，所以對外面電子的吸引力大小一樣。而核外電子越多，當然發散得越開，所以半徑越大，就是你所說的s(6+) < s < s(2-) （不過你打錯了）。對於同一週期的，從左到右雖然電子數業在增加，但質量數不斷增加，對外電子產生的吸引力也增加，而且這個增加的影響更大，所以質量數越大，它把電子吸得越緊，半徑就越小，也就是na>s。
（你又打錯了）
解釋的很通俗，不知你看懂沒有
10樓：手機使用者
1、核電荷數相同時，核外電子數越多的微粒半徑越大。
2、同一週期的不同種元素的半徑因為電子層數相同，雖然最外層電子數增大對半徑增大有影響，但是從左到右隨著核電荷數的增大，對外層電子吸引力增大的影響更大，所以半徑呈現減小趨勢。
不矛盾，前者核電荷數相等，後者核電荷數不相等。
11樓：
你的第一個是錯誤的，同一種元素的陰離子半徑》原子半徑》陽離子半徑
第二條也錯了，原子的核外電子數越多也就是原子序數越大，原子序數越大原子核就越大，對核外電子的引力就越大。同一週期的元素核外電子層數相同，而原子序數越大原子半徑就越小
12樓：喑雁
簡單的講
原子：同一週期，從左到右，由大變小
同一主族，從上到下，由小變大
離子：核外電子層數相同的，序數越大半徑越小（這一點可結合物理中關於原子核的知識）
核外電子層數不相同的，自然是層數越多的越大一邊看著元素週期表一邊看以上
這是我的經驗，簡便夠用
13樓：恐懼被恐懼
鈉和硫不是同一種原子 他們的原子核半徑就不同 這才是他們的原子半徑不同的原因 元素週期表同一行的右邊的大於左邊的 下邊的大於上邊的 對於同種元素的 我記得好像是陰離子大於陽離子吧 你看之所以成為陰離子 是多了核外電子 這會加大核外電子的排斥 從而增大半徑
不知對不對 好多年了 知識都還給老師了
14樓：匿名使用者
你搞錯了！na>s 同一週期原子半徑逐漸減小！但硫離子大於鈉離子！
因為鈉離子核外電子層有兩層2、8！而硫離子有3層2、8、8！此外雖然鈉比氧半徑大！
但氧二負離子大於鈉離子！還有你那應該是s2->s>s6+
15樓：王敏傑
1.因為是對同一元素而言的，原子核裡的質子是不變的，核外電子越多，就像放羊一樣，羊（類比電子）越多，放養的人（類比質子）一定的，羊跑的地方就越遠，因為放養人的精力是有限的。
2.同一週期，質子數增加，但是電子數也增多，相比較，羊多人少，所以羊就跑的遠了，半徑就大了~
16樓：匿名使用者
1.同一元素的核電荷數相同，s(6+) 、 s 、s(2-)它們的核外電子數不一樣，在核電荷數相同的情況下，核外電子數越少，核對電子的控制能力越強，即吸引力更強，半徑就越小，因此同一元素的不同微粒，核外電子數越多半徑越大，你看看你是不是寫錯了，你的結論不正確。
2.雖然同週期元素從左到右核外電子數增多，但是它們的電子層數是相同的。
從左到右，核電荷數增加，對相同的電子層上的電子的吸引能力逐漸增強，故半徑越小，因此同一週期的不同種元素，核電荷數越大，半徑越小。怎麼也反了？你自己再查查資料，你的兩個說法都沒對呢
17樓：匿名使用者
不會一個是離子一個是原子。離子中，同一元素是1，原子中同一週期是2.離子中有相同電子層的陰大於陽。
高一化學問一道題：有關元素週期律中原子半徑，離子半徑
18樓：從桂
離子價態為正,則此價態數就等於族序數,價態為負,則8-此價態數=族序數，位置確定了，最外層電子數自然就會比了。
19樓：最牛高中化學師
看圖吧。盡在圖中。相信你會明白的。
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