1樓：惲楚邸靜
你的資料好像錯啦，鹽酸應該是250ml吧。
方法一：設合金中鎂有x
mol，鋁有y
mol，所以24x
27y=5.1，又因為1mol鎂與2molhcl反應，1mol鋁與3molhcl反應，500ml
2mol/l的鹽酸中hcl的物質的量為1mol，所以2x3y=0.5，解兩個方程得x=0.1
y=0.1，所以naoh的物質的量為0.20.3=0.5，所以體積為80ml。
方法二：由鎂鋁與hcl和naoh反應的方程式可知鎂鋁在兩種溶液中反應的物質的量相同，所以hcl和naoh反應量相同，所以naoh也是0.5mol，所以體積為80ml。
採納為答案吧！
2樓：施秀榮滕綢
題懂了資料計算出來需要一點時間請耐心等一下
3樓：祕蕾盧醜
由分成兩分鋁與氫氧化鈉反應放出氫氣0.336l求得其中未反應的鋁為0.01mol即可算出總共有0.
02mol的鋁未反應。又由鋁熱劑與硫酸反應放出3.36l可知其鋁熱劑中有鋁0.
1mol可知其反應用去鋁的物質的量為0.08由質量守恆得(0.08*3)/(2*4)=0.
03'0.03*232=6.96g（注232為四氧化三鐵的相對原子質量）所以綜上得2.
7/(2.7+6.69)=0.
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求一道化學題拜託，求一道化學題拜託！！！！！！
首先宣告，這是一道存在邏輯錯誤的囧題。這道題要求精確到百分位的原子量，但是在計算的時候卻預設氧原子是16，這顯然是雙重標準。用一個精確到個位的原子量去求解一個精確到百分位的原子量，這是很荒謬的。不過，既然你問了，那麼我就將錯就錯地解一下吧。100g化合物，不要看作是碳酸鈣和氧化鈣，而應該看成是二氧化...
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最 氧化物對應水化物酸性之間高中階段才能用理論知識比較，即看非金屬元素的非金屬性，詳情參見高中化學第二冊第一單元，總的來講 氟 氯 氧 溴 碘 硫 磷 碳 矽 氫。氯 氧差不多，先後有爭議 硫 碘差不多，先後有爭議 氮的爭議最大，根本沒法排進去。有人認為應該放在溴的前面，有人認為應該和硫差不多。非金...
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ba no3 2 hno3 mg no3 2 agno3 解析如下 加ba no3 2，會與會有碳酸鈉，硫酸鈉生成白色沉澱，加hno3，沉澱部分溶解，這可以檢驗出co32 沉澱不溶解，可以檢驗出so42 加入mg no3 2，會生成mg oh 2沉澱，這可以檢驗出oh 加入agno3會生成agci沉...