1樓：慕辰峰
a、根據反應生成h2的質量與反應時間的關係圖所示，在三種金屬完全反應後，放出h2的質量是甲＞乙＞丙；
b、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成h2的質量與反應時間的關係圖所示，在三種金屬完全反應後，放出h2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲；
c、根據反應生成h2的質量與反應時間的關係圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大於甲、大於丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙；
d、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣**於酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙；
故選b．
2樓：
選b。相對原子質量順序：丙》乙》甲。
a，看圖，顯然是對的，比較y軸座標就可以。
c，乙的反應速率最快（直線前半段最陡，傾斜角度最大）d，都是+2價，生成氫氣越多，消耗酸越多。正確。
3樓：
選擇b, 由於生成的氫氣質量是甲》乙》丙，可得發生反應的硫酸質量是甲》乙》丙，因為都是正2價，可得物質的量越大，消耗硫酸越多，生成氫氣越多，所以物質的量是甲》乙》丙，因為金屬質量相等，所以相對原子質量是甲《乙《丙
這道必修一化學題選什麼，為什麼？
4樓：匿名使用者
a.稀釋後，溶液體積擴大一倍，濃度會縮小一倍，取出10毫升，濃度不變，因為溶液具有均一性，氫離子濃度等於溶質的濃度。
5樓：匿名使用者
濃度是原來的一半，0.005mol/l
6樓：綠鱷魚
a,他問的是物質的量濃度，那就和他取樣多少沒有關係，和稀釋量有關係，他從v稀釋到2v，所以物質的量濃度是原來的一半，也就是0.005，選擇a
7樓：龍戩千鈞
a0.01濃度體積為1稀釋到體積為2則濃度為0.005，取出來10毫升，濃度依然是0.
005，1毫升裡的濃度依然是0.005。重點是問氫離子的物質的量濃度，而不是物質的量。
這道化學必修一的選擇題選什麼，為什麼？
8樓：我是學渣
d正確。
a.需滿足標況下。
b.需滿足氣體。
c.需滿足標況下。
9樓：timeww時代者
這題選d，首先氣體的22.4l每mol必須是標準狀況下，而且只適用於氣體，所以排除abc。在標準狀況下22.
4l的n2和n2o的物質量為1mol，而n2和n2o分子都含有兩個n原子，因此無論比例，都是含有2mol的n原子。
一道化學題，為什麼選d？
10樓：匿名使用者
這個解釋起來比較麻煩，你記住這句話就可以了：
一個反應放熱等於負△rhθ，一個反應最大對外做功等於負△rgθ。
題中做電功就是對外做功。
11樓：深白色_左鉺釘
大神誒，我什麼都看不懂。。。你好像比我大很多的樣子
急求，一道化學題，一道化學題，急
ba no3 2 hno3 mg no3 2 agno3 解析如下 加ba no3 2，會與會有碳酸鈉，硫酸鈉生成白色沉澱，加hno3，沉澱部分溶解，這可以檢驗出co32 沉澱不溶解，可以檢驗出so42 加入mg no3 2，會生成mg oh 2沉澱，這可以檢驗出oh 加入agno3會生成agci沉...
求助一道化學題！一道化學題目 急！
第一種情況。a是co2 b,c是nahco3,na2co3co2 naoh nahco3 h2oco2 2naoh na2co3 h2o當co2與naoh的比值在1與2之間的時候，生成nahco3,na2co3混合物。第2種。a是 h2s b,c是nahs,na2sh2s naoh nahs h2o...
一道化學題，一道化學題
因為有重複唄，酸和鹼中和反應，就是氫離子和氫氧根離子反應 h oh h2o co3 2 2h co2 氣體 h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與燒鹼的離子方程式都是h oh h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與純鹼的離子方程式都是2h co3 co2 h2o 酸過量 因為離子反應把沒有參加反應的離子都刪了，離子反應可以...