1樓：
酸性條件加入的酸電離出的氫離子抑制水的電離，所以可能是酸性
2樓：匿名使用者
水所電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度永遠相等，則當溶液為酸性，氫離子濃度為0.01mol/l,ph=2;當溶液為鹼性，氫離子濃度為1*10^-12,ph=12.
3樓：中毐旳蝸牛
還有沒有別的提示了···
如果沒有的話應該與水的溫度有關 水的離子基是跟溫度有關吧『c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度.k(w)只受溫度的影響,是溫度常數.溫度升高,kw增大.
4樓：東方菁兒
若溶液中只有水電離出氫離子 那麼ph就是12
如果溶液中除了水電離的還有其他氫離子 那麼就是抄c(oh-)=10^(-12)mol/l 也就是說ph為2
5樓：
水的電離取決於強勢離子，酸性條件下外加氫離子，水的電離取決於oh，水電離出的氫離子等於總的氫氧根離子，反之亦然
6樓：匿名使用者
簡單說。酸和鹼均可以抑制水的電離
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