1樓：匿名使用者
a錯，因為相對分子質量相同的不一定是同種物質，例如葡萄糖和果糖是同分異構體，相對分子質量相同，但不是同種物質，再比如說氫氧化鋁和過氧化鈉的相對分子質量相同，但也不是同種物質
b對c錯，相同最簡式的物質不一定是同分異構體，例如甲醛和乙酸的最簡式都是ch2o，但不是同分異構體
d錯，只含有碳、氫元素的化合物是烴類，但含有碳、氫元素的化合物不一定是烴類，還有可能含有別的元素
2樓：匿名使用者
b正確。a：例如co和n2，相對分子質量相同，但不是同種物質；c：這種稱為同系物；d：如h2co3,雖含有c、h，但不是烴類。
3樓：2009六月的雨
b是正確的。
a相對分子質量相同，如n2和co。co2和c3h8.同種物質要化學式和結構都一模一樣。
b,c:同分異構體是化學式相同結構不同的物質。如正丁烷，異丁烷就都是c4h10屬於同分異構.
如乙炔c2h2和苯c6h6;所有的烯烴最簡式。卻與同分異構的概念沒有半點聯絡。
d分子中含有碳、氫元素的化合物，還可能含有其他元素o,n,p,s等。分子中只含有碳、氫元素的化合物才是烴類。
一道化學題目求幫忙
4樓：匿名使用者
列方程，設10%的鹽水是x升，則20%的就是5x升x+5x+選項=84
0.1x+0.2*5x+0.3*選項=84*0.25解得x=6，所以選項為b
5樓：谷宇一澤
1算zn物質量（6.5÷56=0.1）0.
1mol 稀鹽酸足量zn定完全溶解由程式式：zn+2hcl==zncl?+h?
↑ 知0.1molzn 完全溶解消耗稀hcl2.0mol 氫氣0.
1mol標況氣體專摩爾屬
體積22.4l/mol所氫氣體積（0.1×22.4=2.24l）
2先求500g硫酸銅溶液體積（500g×1g/cm3=500cm3=500ml=0.5l）硫酸銅溶液物質量濃度0.1mol/l所該硫酸銅溶液共含硫酸銅（0.
1×0.5=0.05mol）硫酸銅摩爾質量160g/mol,所含硫酸銅質量（160g/mol×0.
05=8g）,其質量數（8/100 %=80%）需要水質量（100-8=92g）硫酸銅溶液銅離濃度=硫酸根濃度=硫酸銅濃度=（0.05mol/0.5l=0.
1mol/l）
一道化學問題
6樓：匿名使用者
0.53g
用差量法計算。
zn+2hcl=zncl2+h2↑ △m
65 2 63（65-2）
10g x
65/10=63/x
x=9.7g
左盤質量增加9.7g。
mg+2hcl=mgcl2+h2↑ △m
24 2 22（24-2）
10g y
24/10=22/y
y=9.17g
右盤質量增加9.17g。
左盤與右盤的質量差是9.7-9.17=0.53g
7樓：匿名使用者
mg + 2hcl==mgcl2 + h2↑ 質量增加
24 2 24-2=22
10 x
x=55/6
zn +2hcl==zncl2 + h2↑ 質量增加
65 2 65-2=63
10 y
y=126/13
左盤增加了126/13克，右盤增加了55/6克，
質量差為126/13- 55/6=9.69-9.17=0.52克
8樓：艾克斯射線
你把金屬鋅和鎂都換算成物質的量。
因為都是反應後都是2價的，所以把二者物質的量之差，換算為氫氣質量。就是左右盤質量之差了。
一道化學問題
9樓：匿名使用者
a 溫度升高，k減小，所以就是溫度升高，平衡逆向移動。即逆方向是吸熱，正方向就是放熱。a錯
c 苯萃取了i2。使i2在溶液中濃度減小。平衡逆向移動
d 溫度不變，k不變，25攝氏度還是680
10樓：匿名使用者
選a溫度降低，平衡常數提高，說明是放熱反應，故△h>0 。
其他：b s有氧化性，會氧化i-
c 苯對於i2和i-及i3-的溶解性不同，隔離了反應物，平衡常數會下降
d 加入反應物，平衡常數不變
一道化學問題
11樓：匿名使用者
⑴組成單質a的元素位於週期表中的第（三）週期，第（ⅵa）族。
⑵b與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
⑶g與氯酸鈉在酸性條件下反應可產生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化物為（氯酸鈉），當生成2mol二氧化氯時，轉移電子（2）mol。
⑷溶液f在空氣中長期放置生成h化學方程式為：4na2s+o2+2h2o=4naoh+2na2s2。
⑸h的溶液與稀硫酸反應產生的現象為(溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉澱和臭雞蛋氣味的氣體)。
12樓：苓草無痕
(1) 三 ⅵa
（2）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（向上箭頭）
（3）氯酸鈉 2
（4）4na2s+o2+2h2o=4naoh+2na2s2（5）有淡黃色沉澱生成（s）又臭雞蛋氣味生成（h2s）
13樓：匿名使用者
a~f是硫,鋁,硫化鋁,氫氧化鋁,硫化氫,二氧化硫,硫化鈉。h應該是硫代硫酸鈉
一道化學問題
14樓：匿名使用者
被氧化的是指化合價升高的，就是這題生成氯氣的，佔10/16，所以為29.2*10/16=18.25
15樓：鴛鴦樓記
1.該反應中hcl是被部分氧化，也就是說16molh中只有4mol的h被氧化
2.通過鹽酸質量算出mnci2的質量，根據4：1的比例算
16樓：匿名使用者
被氧化的部分指的是氯元素轉化為氯氣的這部分
29.2g*5*2/16=18.25g
17樓：暢想閱讀上線
這裡面hcl分為兩部分bai
，一部分cl元素仍du未-1價，所以沒有
zhi被氧dao化；一部分變為0
價的內cl2，即被氧化
。因此，按照容反映方程式，16個（簡化點講，其實不是個）hcl中的16個-1價的cl有10個被氧化生成5個氯氣，因此，10/16*29.2=18.
25.即被氧化的hcl是18.25.
18樓：匿名使用者
舉例，fe被氧化，成fe2o3，fe從0價變成正價。
升價的都是被氧化的，自己算把。
19樓：6檔無極限
被氧bai
化的hcl是指變成水du的那部分hcl，即16mol的hcl變成了
zhi8mol的水，被氧化的dao質量就是回h的質量，h的摩爾答質量是1，cl的摩爾質量是35，所以被氧化的hcl=1/（1+35）×29.2=0.81
20樓：匿名使用者
被氧化的部分是指cl的化學家上升部分，也就是5cl2，16份hcl中有10份被氧化了，也就是10/16*29.2=17
21樓：匿名使用者
在這個反應中，hcl有顯示酸性和顯示還原性，化合價升高的就是被氧化的
22樓：匿名使用者
化合價升高，就是被氧化的。然後hcl就是看化合價變化的：kcl中cl為-1，cl2為0，hcl中cl為-1，mncl2為-1。
所以求被氧化的hcl質量就是求cl2。算下去就是了。
23樓：匿名使用者
被氧化就是化學價升高，從產物中可以看到，氯氣就是鹽酸被氧化的產物，然後根據質量守恆定律進行計算哦
一道化學問題
24樓：桃子老師的瑜伽館
這我們有兩條要弄清楚
1第n層最多可容2n^2個電子
2最外層最多8個電子
首先兩者是不衝突的，再則是電子的排布規律上是同時遵守二者的。
這個問題我個人是理解的，但解釋起來我還真不好解釋。
我舉個簡單的例子吧，
像na第一層是2，第二層是8，第三層是1
作為第三層，該層最多可容18個電子，但它又是最外層因此最多是8個電子。
25樓：無可奉告
a是對的，你那個是最外層的規則，但如果充滿的話的確是2n平方個
26樓：教授王
a對的（2n^2個電子）
高中化學問題：
27樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
一道化學問題
28樓：古彭臥龍
樓上的說錯了。這四種離子在溶液中是可以大量共存的。alo2-和oh-因為都是陰離子，且相互間無法發生反應，所以二者是可以大量共存的。
alo2-和h+是無法大量共存的。
二者反應的離子方程式為：
適量時,即二者比例為1：1時，或h+不足量時alo2- + h+ + h2o =h3alo3(沉澱符號）當h+過量時，則生成的h3alo3白色沉澱會繼續與h+反應，而使白色沉澱溶解。
離子方程式為：
3h+ + al(oh)3=3h2o + al3+另外：與oh-無法大量共存的是al3+,二者反應的離子方程式為：
oh-量不足時為：
3oh- + al3+ =al(oh)3(沉澱）oh-過量時，又會將al(oh)3沉澱溶解:
h3alo3 + oh- = 2h2o + alo2-
29樓：眼睛電影
alo2-和oh-不能共存，會生成沉澱
一道化學題目，一道化學題目
單烯烴與乙醛中c h比都是1 2 則混合物可以看成含有ch2和o兩部分，氧的質量分數為x，則ch2的質量分數為1 x，ch2中c的質量分數為12 14，所以混合物中含碳的質量分數為12 1 x 14 這題我會。你先寫幾個單烯烴的結構是觀察，發現規律是cnh2n，即c數與h數比為1 2。而乙醛c2h4...
化學題目一道，一道化學題目
問題1 110l 0.2 11 8 110l 0.8 104l 問題2 1 0.896l 2 1.448l 樣品不足量，naoh過量 2 nh4 2so4 66g 1mol nh3 nh4hso4 115g 1nh3 第一二組資料中樣品不足量，naoh過量,故樣品中90.5g 1nh3，用十字相加法...
求助一道化學題！一道化學題目 急！
第一種情況。a是co2 b,c是nahco3,na2co3co2 naoh nahco3 h2oco2 2naoh na2co3 h2o當co2與naoh的比值在1與2之間的時候，生成nahco3,na2co3混合物。第2種。a是 h2s b,c是nahs,na2sh2s naoh nahs h2o...