在CH3COONa溶液中由水電離的C oh 不等於C h 為什么不對

1樓：天天數學思維

ch3coona溶液中，無論是h+還是oh-都是由水電離產生的，只不過水電離產生的h+大部分和ch3coo-結合呈ch3cooh（即水解）了，所以溶液顯鹼性，但水電離產生的由於水電離出來的h+和oh-濃度是相等

注意這個題問的是「由水電離的c(oh-)不等於c(h+)」，而不是說「溶液中」的c(oh-)和c(h+)濃度

溶液中的c(oh-)和c(h+)濃度肯定是不相等的，不要把「水解後的結果」和「水電離產生」這兩個搞混了。

2樓：冰潔翼天使

對。水電離出的h+會被ch3coo-結合形成弱電解質ch3cooh從而促進水的電離

水電離平衡向右移動

3樓：老的一別

h2o=可逆=h+ + oh-

只要是水電離的h+一定等於oh-，雖然在醋酸鈉溶液中h+被ch3coo-結合了一些，但那是後一個反應了。也就是說雖然最後h+不等於oh-，但從水電離出的總的h+還是等於總的oh-。

4樓：愛蕭俠

ch3coohna 溶液顯弱鹼性，所以溶液中 oh- 濃度大於 h+ 濃度。

可是由水電離出來的 oh- 離子和 h+ 離子永遠都是相等的

5樓：匿名使用者

這個體系中，oh－和 h+, 都是由水電離的，而且是1：1，所以應該相等。但是體系中的oh－和 h＋不相等，有部分h＋和醋酸根結合了。

6樓：光孤子

由水的電離方程式得無論什麼情況下由水電離產生的氫氧根離子始終等於水電力的氫離子

但是由於醋酸是個弱酸，所以醋酸鈉促使水電離，而且醋酸根與氫離子結合成醋酸此時溶液中的氫氧根離子比氫離子多，所以溶液顯鹼性，但這並不是說水電離的氫離子比水電離的氫氧根離子少，因為一部分水電離的氫離子在醋酸中，這部分氫離子與溶液中剩餘的氫離子的總和還是和氫氧根離子相等的

7樓：q糖家族

水電離時同時電離出h+和oh-離子，兩者為1：1的關係，至於溶液中兩種離子濃度不同，是因為水解，而醋酸的氫，其實也是水電離的氫。

8樓：匿名使用者

醋酸屬於弱電解質，電離不完全，有一部分氫離子與醋酸根結合形成醋酸。所以醋酸鈉溶液呈鹼性

9樓：匿名使用者

我認為在溶液水電離的氫離子和氫氧根離子相等的，只是由於醋酸根的水解結合了氫離子使溶液中的氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度不相等。並不是水電離的氫離子和氫氧根離子物質的量濃度不相等。

10樓：夏晚楓

h2o=電離h+ +oh- ，水電離出來的氫離子與氫氧根離子實際上是1:1的關係。但是醋酸鈉中醋酸根是弱酸會與水電離的氫離子結合。

是溶液中游離的氫氧根離子比遊離的氫離子多。所以溶液層弱鹼性。只能說遊離的氫離子與遊離的氫氧根離子不等。

但是水電離的氫離子與氫氧根離子是對等的關係。

ch3coona溶液 c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+) 為什麼c(na+)>c(ch3coo-）

11樓：

ch3coo-是弱酸酸根

在溶液中會發生水解ch3coo- + h+=ch3cooh一部分ch3coo-變為ch3cooh

ch3coo-減少了

所以c(na+)>c(ch3coo-）

同時溶液呈現鹼性c(oh-)>c(h+)

12樓：三刀流的鴨子

如果ch3coona是正鹽(溶解後不會發生水解)，那麼c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)

而ch3coona是弱酸鹽，因此溶解後一部分ch3coo-發生水解，和h+變成了ch3cooh，

所以c(ch3coo-)、c(h+)的濃度都變小了，最後得到c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+) 這個大小關係

13樓：秦公子池

ch3coo-有一部分變成ch3cooh