1樓：餘音繚繞
解：氫氣式量是2g/mol，氧氣式量是32g/mol；假設氫氣的量是x，氧氣是y，則總質量有2x+32y，氣體量是x+y，平均式量m=(2x+32y)÷(x+y)=17，所以，x：y=17/15。
顯然，混合氣體反應的話氧氣是過剩的，且方程為(氫氣氧氣點燃不生成過氧化氫)：
17h2+15o2=17h2o+ 反應物物質的量和為32，生成的水的量是17；若有2mol混合氣體，根據方程，明顯會有17×2÷32=(17/16)mol水生成，水的式量是18，故有水17×18/16=。
若初末態溫度一樣，則可知道：17h2+15o2=17h2o+反應釋放的熱量有142.
9kj/32=，寫成方程是：17h2+8.
5o2=17h2o+，方程兩邊同除以有：
2h2+o2=h2o+表示放熱。）
標況下，56l混合氣體的量是56l÷，1mol混合氣體反應釋放142.
9kj（第二問），故混合氣體將釋放。
2樓：奔跑的蝸牛
先用十字相乘算出氧氣和氫氣各佔多少。
所以1：1各佔50%
後面繼續算吧，第一問：1摩氫氣生成1摩水18g第二問：氧氣過量，按氫氣的寫。
h2(g) +2o2(g)==2h2o(l) 焓變=
第三問：混合物熱量為第二問的倍。
3樓：黑暗死令官
設有h2 xmol,o2 ymol
因為氫氣和氧氣的混合氣體平均適量為。
(x*32+2*y)/(x+y)=17
所以x：y=1：1
2mol混合氣體燃燒，h2量不足。
2h2+o2=2h2o
1 zz=1mol
所以生成水的質量為1*18=18g
1mol混合氣體含有h2
所以 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=
所以含有h2 mol
每燃燒放熱。
所以 molh2燃燒放熱。25=
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