1樓：濮望亭年嬋
初中學的8個酸根：碳酸根（co3,-2價），氯酸根（clo3，-1價），硝酸根（no3，-1價），硫酸根（so4，-2價），亞硫酸根（so3，-1價），錳酸根（mno3,-1價），高錳酸根（mno4,-2價）磷酸根（po4，-3價），這些酸根與+1價的h離子的化合物。電離時生成的陽離子全部是h離子的化合物叫做酸。
鹼，就是-1價的氫氧根與金屬離子（+1價的銀，鉀，鈉，+2價的鋇，鈣，鎂，鋅，銅，..生成的化合物。電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物叫做鹼。
鹽，就是以上的8個酸根與金屬離子的化合物，叫做鹽。
2樓：東郭芙單胭
鹽，是指由金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
我認為，判斷一種化合物是不是鹽，根據化學式來判斷比較合適。
因為無機化合物的分類主要包括，酸鹼鹽和氧化物。
若化學式中是由氫元素與其它酸根或非金屬元素組成，氧元素除外。則是酸。
如：hclh2so4
h2s(有些酸是某些氣體的水溶液）
若化學式中是由如：金屬元素與氫氧根組成，則是鹼。
如：naoh
ca(oh)2
cu(oh)2
fe(oh)3
若化學式中由兩種元素組成的，且一種是氧元素，則是氧化物。
如：mgofe3o4
cuoal2o3
h2op2o5
非上述三類者，皆是鹽。
如：na2so4
fecl3na2co3
nh4clfes
3樓：周玉蓉勇婉
鹽的性質：鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽。
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）反應型別：複分解。
例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽）
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的。
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬。
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）反應型別：置換。
例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了。
酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物。
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物。
關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物。
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨。
即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的。
碳酸沒有三價鹽。
即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的。
鹽酸除銀汞。
即意為：銀和汞的氯化物不溶於水。
硫酸去鋇鉛。
即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水。
鹼溶有五位。
鉀鈉銨鈣鋇。
即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇。
離子的鑑別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水。
氫氧根離子：銨鹽。
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故cao是鹼性氧化物。
初中化學 什麼是鹽
4樓：台州精銳教育
化學中，由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子結合成的物質為鹽。
5樓：a寧靜致遠
初中化學鹽知識歸納。
概念：1、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子。
6樓：吃雞的快樂
簡單來說就是：鹽吧！
7樓：把記憶鎖好的我
在這裡，初中我們只需要記住的是某化某，某酸某就行，
初中化學酸鹼鹽知識
8樓：粘凝荷慎秀
無色酚酞試液滴入變成紅色，說明y有鹼性，所以為燒鹼。
將紅色溶液少量滴入x中仍為紅色，說明混合溶液仍為鹼性，所以x為食鹽溶液，否則若x為鹽酸，則會酸鹼中和，最終會因鹽酸過量，溶液變成酸性，則酚酞紅色褪去。
所以x為食鹽溶液，y為燒鹼溶液，z為鹽酸溶液。
9樓：允婉秀顏瀚
酸，通式：hx（h：氫元素，x：酸根）。初中有：hcl鹽酸，h2so4硫酸，hno3硝酸，h2co3碳酸，h2s氫硫酸，ch3cooh乙酸。
鹼，通式：roh（r：金屬元素，oh氫氧根）【nh3·h2o一水合氨，又稱氨水，它是鹼，一個例外】。初中有：cu(oh)2氫氧化銅，fe(oh)3氫氧化鐵，等等。
鹽，通式：rx。鹽是有中和反應、酸與鹼性氧化物、鹼與酸性氧化物等反應後的生成物，如cuso4硫酸銅，ca(hco3)2碳酸氫鈣。
酸可分為一元酸、多元酸；含氧酸、無氧酸；有機酸、無機酸。一元酸：只有一個氫原子，多元酸：
有多個氫原子；含氧酸：含有氧元素，無氧酸：不含氧元素；有機酸：
有碳元素（co3不算），無機酸：不含碳元素。
鹼分為可溶性鹼、難容性鹼，初中階段可容性鹼是：鉀鈉鋇鈣銨。
鹽分為，正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。正鹽：rx；酸式鹽：rhx；鹼式鹽：rohx。
初中化學酸鹼鹽有什麼知識點
初中化學酸鹼鹽知識詳解。
10樓：普普飯特稀
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
初中化學酸鹼鹽知識點 5
11樓：馬鞍山的精銳
這個比較籠統廣泛，需要講細緻一點。
初中化學酸鹼鹽知識總結
初中化學中考，初中化學中考資料
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初中化學酸鹼鹽所有方程式及概念，初中化學酸鹼鹽所有方程式及概念
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初中化學全部公式，初中化學所有公式
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