1樓：懿吻天荒
是的 合成氨的工業流程比較繁瑣 它的條件不止和溫度有關 而且和壓強 催化劑活性有關。
理論上升高溫度可以使正反應速率都增大 因為放熱反應 所以v逆＞v正 平衡逆向移動 但是隨著溫度升高 催化劑活性降低 因此溫度因保持在500°
才能使催化劑活性達到最高效率 速率快 產量多 理解了嗎？
2樓：匿名使用者
一般情況下所有反應升高溫度反應速率都增大，因為溫度升高分子運動速率加快。 △h＜o說明正向反應吸熱，升高溫度反應應該正向移動啊。
3樓：不朽的悲歌
懿吻天荒_正解。
催化劑是鐵觸酶。最適溫度。升高溫度活性降低。
影響大小；酶＞溫度。
4樓：匿名使用者
△h＜o，則可知此反應是放熱反應，反應達到平衡之後，若升高溫度，則反應會向吸熱方向移動，即逆向移動。
所以是對的。（如果是參考書，那就是答案錯了，如果是老師說的，那你可以再去問問老師）
催化劑只能改變反應的速率，不能改變反應的方向。
（謝謝那位四級了……△h＜o是放熱反應，好伐？）
5樓：網友
升高溫度正逆反應的速率都增大，由於反應是放熱，故反應逆向移動；催化劑只能加快反應的時間，不改變物質的轉化率。
6樓：匿名使用者
吸熱反應，升溫正向移動。
高中化學所有的可逆反應？
7樓：匿名使用者
可逆反應？與其知道可逆反應，不如先學習化學反應原理。
你需要了解反應方程式，說明你的化學意識還停留在巨集觀水平上，想要進一步提高需要進入原子水平上。
化學反應是否可行使有條件的，分子結合的同時也存在分子的分離，原子不停地運動所導致。
8樓：昂浩浩
可漂白的化學物質是什麼。
高中化學的可逆反應有哪些？
高中有哪些可逆反應？
9樓：生活類答題小能手
1、h₂(g)+i₂(g)⇌2hi(g) ，反應條件：不斷加熱；
2、cl₂+h₂o⇌hcl+hclo；
3、n₂+3h₂⇌2nh₃，反應條件：高溫高壓、催化劑；
4、2so₂+o₂⇌2so₃，反應條件：催化劑、加熱；
5、ch₃cooh⇌ch₃coo⁻+h⁺。
10樓：匿名使用者
例如：①h2(g)+i2(g)可逆號2hi(g) [反應條件：不斷加熱]
②cl2+h2o可逆號hcl+hclo
③n2+3h2可逆號2nh3 [反應條件：高溫高壓、催化劑]④2so2+o2可逆號2so3 [反應條件：催化劑、加熱]⑤ch3cooh可逆號ch3coo[陰離子團，帶一個負電荷]+h[陽離子][1]
高中常見的可逆反應有哪些？ 10
11樓：生活類答題小能手
1、h₂(g)+i₂(g)⇌2hi(g) ，反應條件：不斷加熱；
2、cl₂+h₂o⇌hcl+hclo；
3、n₂+3h₂⇌2nh₃，反應條件：高溫高壓、催化劑；
4、2so₂+o₂⇌2so₃，反應條件：催化劑、加熱；
5、ch₃cooh⇌ch₃coo⁻+h⁺。
12樓：江戶_川_柯南
高考經常考的。
硝酸工業中，n2+3h2=可逆=2nh3
硫酸工業中，2so2+o2=可逆=2so3這兩個是考點中的考點。
其他還有 2no2=可逆=n2o4
i2+h2=可逆=2hi
cl2+h2o=可逆=hcl+hclo
弱電解質的電離平衡。
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡。
大多數有有機反應是可逆反應，一定要寫可逆稱號的是酯的合成。
13樓：我是生命綠葉
硝酸工業中，氮氣+氫氣=氨氣的反應。
硫酸工業中，二氧化硫+氧氣=三氧化硫。
這兩個是考點中的考點。
其他還有 氫氣+溴氣=溴化氫。
二氧化氮=四氧化二氮。
弱電解質的電離平衡。
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡。
14樓：芒果的
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫。
可逆反應的反應熱是怎樣測定的，高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
獲得化學反應熱的主要途徑 1 實驗直接測定 2 間接計算獲得 1 根據蓋斯定律計算 2 根據公式 h e反總鍵能 e生總鍵能計算有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱資料。如同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定...
高中化學所有氣體燃燒的反應現象，高中化學氣體燃燒火焰顏色的變化歸納
幼兜 1 鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2 木炭在氧氣中燃燒 發出白光，放出熱量。3 硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4 鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5 加熱試管中碳酸氫銨...
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生成h2的量與h 的量有關，只要不改變h 的量就不會改變h2的量。反應速率與溫度 酸的濃度 zn的粒度 顆粒大小 有關。此反應的本質是 zn 2h zn 2 h2 在溫度和粒度不變的情況下，就只有通過改變h 的濃度來改變反應速率了。但要滿足不影響h2的總量，所以在改變h 濃度時不能改變h 的量。b和...