1樓：匿名使用者
鹽酸 hcl
硫酸 h2so4
食鹽 nacl
醫用酒精c2h5oh
液態空氣n2 o2
石灰水 ca(oh)2
水煤氣 co+h2
煤氣 co鐵鏽
cxhyoz+(x+y/4-z/2)o2===xco2+(y/2)h2o
4fes2+11o2==高溫==2fe2o3+8so2
2樓：網友
鹽酸 hcl
硫酸 so4
食鹽 不知道。
醫用酒精c2h5oh
液態空氣n石灰水 h2o caco3
水煤氣 co2
煤氣 co鐵鏽 fe2o3
老兄你下面那些方程式很是混亂 -
3樓：vikrabino阿
1.寫出下列混合物主要成分的化學式：
鹽酸hcl硫酸h2so4
食鹽nacl
醫用酒精c2h5oh
液態空氣n2
石灰水ca(oh)2
水煤氣co h2
煤氣co鐵鏽fe2o3
2.無語```完全看不懂```
4樓：血色傀儡墨
解：（1）利用銅的導熱性可以做成火鍋；
（2）「溼法鍊銅」的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，反應的化學方程式為fe+cuso4=feso4+cu；
（3）由題意可知，含cu、zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液a，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向a溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物c，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：
①過程ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
②過程ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：zn+h2so4=znso4+h2↑；
③由上述分析可知，溶液a是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體c是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質有ac．
故答為：（1）c；
（2）fe+cuso4=feso4+cu；
（3）①過濾；②zn+h2so4=znso4+h2↑；③ac．
5樓：文藝丶big白菜
①過程ⅱ中分離操作的名稱是。
過濾．②過程ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為zn+h2so4=znso4+h2↑
．③a～e中含銅、鋅兩種元素的物質有。
ac（填字母序號）．
6樓：匿名使用者
,(所謂的現象是指眼睛看到的、鼻子聞到的、手觸控到的等而蠟燭燃燒生成水和二氧化碳是由燒杯內壁有水珠和燒杯內壁的石灰水變渾濁等現象得到的結論)
違背了：藥品不能直接放在托盤上，應該左右兩個盤各放一張乾淨的大小相等的紙，否則藥品會腐蝕托盤天平)
4.水平 凹液麵的最低處。
5.有渾濁液體生成(生成了碳酸鈣造成的) 白色固體產生（這是由於焰心處的石蠟受熱變成石蠟蒸氣遇到了冷的導管後冷卻得到的） 由白煙石蠟蒸氣引燃的。
6.試管壁不幹燥有水珠或者是沒有將藥品送入到試管底部所致。
7.（1）根據二氧化碳不能燃燒也不能支援燃燒這一化學性質，所以可以用燃燒的木條來進行對比試驗。
（2）a、加強通風；b、帶個氧氣瓶後再進去；c、投入一些過氧化鈉與二氧化碳反應生成一些氧氣。
7樓：野戰隊隊員
,co2用肉眼看不見。
遊碼要先調整)
4.水平 水平線。
5.有渾濁液體生成(生成的caco3造成的) 水珠 外焰點燃（或加熱）
6.試管壁有水導致的 試管沒清理乾淨造成的。
7.帶裝有na2o2的頭盔（na2o2+co2生成氧氣，潛水艇就是用這種方法制氧的）
8樓：喜歡化學問題
1、、 d2、 d
3、 d，4、水平 凹液麵。
5，石灰水變渾濁 水珠。
6、 試管壁有水。
7， 1，取樣，通入澄清石灰水。
2，佩戴氧氣瓶。。。
9樓：匿名使用者
1.根據題意可知：15g甲和5g乙反應生成11g丙和若干丁，根據質量守恆定律可求得丁為9g。
用a、b、c、d分別表示甲、乙、丙、丁的化學式，它們之間發生反應的化學方程式是。
2a + b = c + 2d
2.（1）第3次和第4次反應中礦石都有剩餘(即鹽酸量不夠)。
反應中礦石有剩餘，即鹽酸量不夠，若第3次反應中礦石無剩餘應該生成co2質量為，而不是，故第3次反應中礦石有剩餘，從而第4次反應中礦石也有剩餘。
（2）上表中m的數值是。
第3次反應中鹽酸量不夠，第4次反應中鹽酸量與第3次相同，故生成co2質量與第3次相同。
（3）設反應中純碳酸鈣的質量為xg。根據化學方程式計算：
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
xg 100/xg=44/
答：這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。
3. 答：這種含鎳氧化物半導體粉末的作用是加快反應速度，即催化作用。
該反應的化學方程式和水通電分解的類似，只是把反應條件「通電」改為「催化劑和波長402nm的可見光照射」。
10樓：匿名使用者
第一題是2a＋b＝c＋2d第二題本人由於用手機看不清**～
11樓：長河
1、反應前甲為25g，乙為5g，丙為10g---反應後甲為10g，丙為21g，還有丁。從而推知反應物為甲15g，乙5g，生成物為丙11g，丁為9g（根據質量守恆定律推知丁）。設化學方程式係數分別為a、b、c、d，則有30a：
20b：44c：18d=15：
5：11：9，a:
b:c:d=2：
化學方程式就為 2甲+乙=丙+2丁。
2、（1）第三次和第四次礦石有剩餘。因為在50g的鹽酸中分別按5g10g15g20g成比例的增加礦石的質量，生成co2在第一，二次成比例的增大，第三次就不能按比例增大，說明鹽酸已反應完，石灰石剩餘。
（2） 因為鹽酸反應完，所以生成的co2不變。
（3）設5g的石灰石中含caco3的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
x x=石灰石中caco3的質量分數為，等於百分之八十。
3.催化劑。
方程式和水通電分解的一樣，只不過把反應條件通電改為催化劑。
本人的解答你還滿意吧！
12樓：張揚一下
[例](2023年哈爾濱中考題)取一定質量的co和co2的混合氣體，將其通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱與所取氣體的質量相等。混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為___
解析：根據題意有。
mco+mco2=mbaco3
因co2全部被吸收，故可將化學式baco3看成bao和co2兩部分，即有。
mco：mco2=mbao：mco2=153：
44原混合氣體中co和co2的分子數比為(153÷28)：(44÷44)=153：28，原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為(153+28)：
13樓：匿名使用者
181:209
過程：由方程式可知，每一個二氧化碳可生成一個碳酸鋇沉澱，且他們的相對分子質量分別為44和197不妨設二氧化碳和碳酸鋇的質量分別為44份和197份，因為沉澱和原氣體質量相同，所以一氧化碳質量為153份，用153處以一氧化碳的相對分子質量28得出一氧化碳的個數，易得一氧化碳和二氧化碳的個數比為153:28.
所以混合氣體中碳原子與氧原子個數比為181:209
14樓：匿名使用者
解：設co為x mol,co2 y mol,則生成碳酸鋇y mol則28x+44y=197y
得x=28/153y
則x:y=153:28
15樓：大大的漢字
這個座標軸有用的，先是看橫座標，知道20秒時反應完畢，根據縱座標質量的變化可以知道反應生成co2的質量，根據這個可以算出石灰石中碳酸鈣的質量。第一問就解決了。第二問首先題目中有個條件 就是雜質不溶於水，所以溶液中不包括雜質。
因為反應前後的質量守恆，無論是消耗的hcl還是生成的水的質量，都是在溶液裡發生，僅僅是生成的二氧化碳出來了，雜質不溶於水。反應以後的溶液質量應當是 鹽酸的質量+石灰石固體質量-雜質質量- 二氧化碳質量=105+
而因為恰好完全反應，意味著溶質就是氯化鈣。所以答案為。
16樓：geass_絕對命令
條件不夠啊~要反應之後剩餘物質的質量之類的啊，有了反應後的質量就行了。
1、co2質量：依據是質量守恆，之所以質量變少是因為co2氣體跑了，所以少的就是co2質量）
設樣品中碳酸鈣質量x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x
列比例式100／x=44／
x=10g所以碳酸鈣質量分數：10g／溶液質量：
4g=依據：質量守恆，因為還有燒杯質量所以不能用250g，但是反應後溶液少了co2）
設反應生成氯化鈣的質量y
caco3+2hcl=2cacl2+h2o+co2↑y
列比利時226/y=44/
y=所以反應後溶質是cacl2，溶液是原來的減掉co2質量，那麼反應後cacl2溶液質量分數：
17樓：卡媧伊
給個圖吧，這樣很麻煩啊。
18樓：匿名使用者
煤炭在常溫下吸收空氣中的氧氣，使煤的組成物質氧化產生熱量，再被水溼潤，就放出更多的溼潤熱，煤溫將升高從而產生更多的熱量升，就容易產生自燃。故。
1.如果煤炭長時期密實的堆積可能會因__氧化__而__產生熱量__導致溫度升高而自燃；當大量堆積的煤發生燃燒時，滅火的最好方法是__隔絕空氣（砂土）__
2.汽車尾氣管中裝有金屬鉑、鈀的合金網，目的是將汽油燃燒時產生的有害氣體轉變為co2和n2，那麼這些金屬在反應中期的作用是_催化劑_
為什麼？__因為再轉化的過程中，co、no相互反應轉化為co2和n2，金屬鉑、鈀的合金網並沒有發生變化。__
19樓：囡囡影子
三份溶液蒸發後都有晶體析出，可知這三份溶液在蒸發後都達到了飽和程度，所以，設每份溶液蒸發掉m克時即達到飽和狀態，根據飽和溶液性質可列的式子如下：
a/(10-m)=b/(20-m)=c/(30-m)
然後將上等式任意拆分成兩部分（我拆分成前兩個一組，後兩個一組）
即a/(10-m)=b/(20-m)和b/(10-m)=c/(30-m)
分別可得m=(20a-10b)/(a-b)和m=(30b-20c)/(b-c)
兩式相等，則可以解出2b=a+c(即為c=2b-a)（注：涉及到數學解題步驟沒寫，倘若遇到什麼麻煩可以追加提問，我再給你補充）
倘若是飽和溶液這個題，就非常簡單了，直接就可以列式a/10=b/20=c/30,很明顯，c=3a,b=2a
就是c=a+b了。
若有沒解釋清楚的，請追加提問，我們再**。
初三化學題，初三化學題 急
這題的主要題解就是 碳酸鈣沒完全反應。首先確定原來樣品中鈣的含量 100 80 40 32g 40 為碳酸鈣中鈣的含量 根據鈣的守恆確定樣品的損失量 100 32 41 約等於22g根據題中所說，碳酸鈣在灼燒過程中，損失的質量就是產生的co2的量 反應方程式你知道吧 根據co2的量就可以求出產生生石...
初三化學題。拜託 ！初三化學題。急啊！！
一 具有上述作用的新型融雪劑是。4 尿素硝酸鈣硝酸鎂 其它的都有nacl食鹽 二 不適合製取硫酸鎂的一組物質是。3硝酸鎂和稀硫酸 因為鎂和稀硫酸可以反應生成硫酸鎂和氫氣 碳酸鎂和硫酸鎂中本身就含有硫酸鎂，氧化鎂和稀硫酸可以反應生成硫酸鎂和水。三 完成下列變化不能通過一部化學反應實現的是。4 fe2o...
初三化學題
此題可採用帶入驗證的辦法，在此只分析不正確選項的原因。丙物質可以是銅單質，銅可以與濃硫酸反應，乙物質此時可以是硫酸鐵。由甲到乙可以用硫酸，由硫酸到乙可以是四氧化三鐵 當然，此時乙物質就同時有三價與二價鐵 自己分析一下哦，不會可以追問。分析 由酸的通性可知 酸能跟活潑金屬 金屬氧化物 鹽 鹼等物質反應...