1樓：鬱慧蓮
這是高中化學經常會出現的選擇題 ，答案是這樣的：
a,cd段是氫氧化鋁被氫氧化鈉溶解的過程，故事正確的；
b，由cd段可知，氫氧化鋁的物質的量可以看成3份，這樣的話就知道ab段是形成氫氧化鐵的過程，而bc段是形成氫氧化鋁的過程這樣一來我們就知道，氫氧化鐵在鹼性條件下先形成沉澱，於是可知氫氧化鋁的ksp大於親氧化鐵的ksp；
c，在c點是溶液中只有氫氧化鋁和氫氧化鐵沉澱和硫酸鈉，這個事比較好理解的，我就不做太多的解釋了；
d，根據硫酸和氫氧化鈉1:2；氫氧化鐵和氫氧化鈉1:3，強氧化氯和氫氧化鈉1:3，然後再根據他們消耗的氫氧化鈉的比例可知，三者的比例關係應該是1:2:3.
好好看一下啊，有什麼不懂得可以再提出來的。
2樓：天涯行者
bc段與cd段對應的x軸是3:1 所以bc段是氫氧化鋁沉澱，ab段是氫氧化鐵沉澱，硫酸。硫酸鋁。與硫酸鐵物質的量濃度之比為2:6:9
3樓：笑笑
a到b肯定消耗的是硫酸，減少的肯定是氫氧化鋁，剩下的就只有氫氧化鐵了，然後算出相應的比例。
4樓：匿名使用者
一開始沒有沉澱是中和酸：h+正好一份硫酸就是1/2份。
第一條a-b沉澱是fe:2/3份。
第二條b-c是al:1份。
因此比例是：1：3：2
c-d:是氫氧化鋁與前反應生成偏鋁酸。
因為氫氧化鐵先沉澱，因此其ksp較小。
在c 點，沉澱為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液全部為硫酸鈉。
5樓：匿名使用者
下列物質的俗名或化學式： 氫氧化鈉苛性鈉、火鹼、燒鹼；氫氧化鈣石灰、熟第一題一定是基礎題， 看書。
一道高考化學選擇題
6樓：網友
正確選c
a應為己烷。
b為3-甲基-1-丁烯，1不能省，強調雙鍵位置，因為有可能是3-甲基-2-丁烯。
d錯 為1，2-二氯乙烷。
7樓：逍遙神劍
誰和你說你可以省略的。標準的命名法沒有可省略這一說的。
8樓：【冷月晨星
除了單鍵和醛基、羧基之外都是不能縮寫的……其他的你應該會了，就不說了。
一道高三化學選擇題 求助!!!
9樓：匿名使用者
選c3fe2+ +2s2o32- +o2 + xoh- =fe3o4 + s4o62- +2h2o
電荷守恆：3*（+2）+2*（-2）+x*（-1）= 2 x=4 故d正確。
fe3o4可以寫成 ，從中可以看出3fe2+ -fe3o4 , 有2個fe2+被氧化成fe3o4，有1個fe2+沒有化合價變化。所以3fe2+失去2mol電子。
2s2o32-中的s是+2價，也被氧化成s4o62- （其中s為+價），所以2s2o32-被氧化成s4o62- ，共失去2mol電子。所以每生成一摩爾四氧化三鐵，反應轉移的電子總數為四摩爾，a對。
b亞鐵離子和三氧化二硫離子都為還原劑，也對。
c錯，一摩爾亞鐵離子被氧化時，被亞鐵離子還原得氧氣的物質的量為1/4mol
10樓：九天紫霄
由3fe2+ +2s2o32- +o2 +xoh- =fe3o4 +s4o62- +2h2o,知：
fe化合價原來是+2價，在fe3o4中兩個+3價，一個+2價。fe2+是還原劑，部分被氧化。
s2o32-中s化合價為+2價，s4o62-中s化合價為+價，s2o32-是還原劑。
故選b。對於a的判斷：先確定氧化劑只有o2一種，1molfe3o4時，參加反應的氧氣是1mol，電子轉移數為4mol（每個o降兩價，一個氧分子共降四價）
對於c的判斷：被亞鐵離子還原的氧氣得電子數=亞鐵離子失電子數。
故被一摩爾亞鐵離子還原的氧氣得電子一摩爾，需要氧氣四分之一摩爾即可。
11樓：疏幻旅又青
a因為a>c所以溶液中還有銅離子，如果殘餘物中有鐵會置換出銅，有銅固體存在則不會有三價鐵離子。
高三化學題求助
12樓：孝孝6fk巘
1）e： c4h7o2cl g：ch3ch=chcooh2）取代反應：3 dfgh
f的結構中與碳原子直接相連的氫原子個數最少為2個，意味若碳連線有氫，至少2個以上，若沒有連線氫也可以。這樣逼使f是唯一的結構。
高三化學題求助
13樓：
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o 這是鉛蓄電池的反應。 所以g為鉛。
2pbs+3o2=2pbo+2so2
14樓：正版也卡屏
g是鉛pbs+2o2===加熱===pbo2+so2
2pbo+c===高溫===2pb+co2或pbo2+c===高溫===pb+co2
不一定對但差不多。
高考的化學題謝謝~~
15樓：敗考之人
nh3+3no=催化劑=3n2+h2o解釋：no的n是+2價nh3的n是-3價，n2的n是0價，+2x3-3x2=0氧化還原反應配平得失電子總數相等。
2、氧化產物是還原劑變過來的產物（還原劑被氧化，發生氧化反應得到氧化後的產物簡稱氧化產物）
還原產物是氧化劑變過來的產物（氧化劑被還原，發生還原反應得到還原後的產物簡稱還原產物）
因為在這個反應氧化劑是nh3，而還原劑是no，裡面氧化產物和還原產物都是n2，，即0.
2moln，而反應中2molnh3和3molno氧化產物比還原產物多1mol的n，所以參與氧化還原反應的實際只有no=，nh3=，因為他們兩之和為2mol。
總共有兩種情況1、nh3=，no=，2、nh3=，no=
16樓：金玉起源
nh3氮元素為-3價，no氮元素為+2價，最小公倍數為6，所以有係數分別為23（3/2)3.取整數為4636
第二問就是解二元一次方程組啦，相加摩爾數為2，質量差為。
17樓：拳意無限
4nh3 + 6no = 5n2 + 6h2o4nh3——被氧化——2n2 （氧化產物）6no ——被還原——3n2 （還原產物）2n2 ——3n2 ——n2
4nh3 + 6no = 5n2 +
nh3和no共2mol
如果nh3過量 則no的物質的量為如果 no過量 則no的物質的量為（所以no的物質的量為和。
18樓：李廣的故事
（1）4nh₃＋6no＝5n₂＋6h₂o
2）4molnh₃恰好反應時，有6molno反應。此時，氧化產物為2moln₂，還原產物為3moln₂。氧化產物比還原產物少28g。
現在，少。故參加反應的nh₃為為。
如果nh₃過量，那麼no就是。
如果no過量，nh₃就是，no為2－故為和。
化學高考題求解
19樓：洛良
hx=1/2h2+1/2x2
設達到平衡時h2的量為a
則x2的量也為a
hx的量為1-2a
1-2a）/a=10
a=1/12
兩分子hx分解為1分子h2
分解率為2a=
20樓：迷途
設達到平衡時h2的量為a，則x2的量也為a，hx的量為1-2a
1-2a）/（a½xa½）=10 得a=1/12∴hx的最大分解率a/1=1/11=
最大分解率接近於5%
化學高考題求解
21樓：凌雲
1mol 甲醇是32克，答案所配的是2mol的甲醇所以是64克，64/5= 因為甲醇燃燒放熱，所以是負值。
22樓：讓心跟進
1.先寫出化學方程式。
2.標出各物質的狀態。
3.測出或推求出焓變值（蓋斯定律）
4標出焓變值（注意正負號）
5.帶上單位kj/mol
23樓：牽手_純潔的愛
甲醇的相對分子質量是32，反應方程式配平之後甲醇的係數是2，說明甲醇的物質的量是2mol，也就是64g，5g甲醇放出能量，那64g甲醇就放出的熱量。
24樓：網友
呃 你想問什麼是怎麼得到的？
一道高考化學題（要解析，謝謝）
25樓：匿名使用者
選c。酒精可以隨呼氣帶出來，說明沸點低，易揮發。
橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色cr3+，說明k2cr2o7具氧化性，所以乙醇具還原性。
26樓：芳之威
c酒精隨撥出的氣帶出來，表明沸點低，易與揮發，選1；
橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色cr3+，乙醇具有還原性，方程式為k2cr2o7+c2h5oh=crso4+k2so4+ch3cooh。
27樓：匿名使用者
c乙醇沸點低，容易揮發撥出的氣體的含有乙醇。
k2cr2o7的cr從6價降到3價表現了氧化性，所以乙醇表現了還原性。
28樓：匿名使用者
答案是c
1、橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色cr3+。
這是個氧化還原反應，cr從+6到+3，那麼乙醇應該就是還原劑，化合價上升的。所以c對2、而交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測。
呼氣的話，說明酒精沸點低 ，容易成為氣體。
一道高考英語選擇題
1.答案 c.2.翻譯 披頭士 甲殼蟲樂隊是第一個在美國取得重大成功的英國樂隊。3.解釋 1 不定式短語to achieve major success in the united states在此處做band的後置定語。2 語法規定如下 如果用非謂語做後置定語，且被修飾詞前另被最高階 序數詞所修飾...
一道化學選擇題，需要詳解，一道化學選擇題，需要詳解
氣體狀態方程 pv nrt r為常數 a p，t相等，所以體積v之比 物質的量n之比，a 錯b 同a，b錯 c pv nrt，兩邊同除以質量m，得 p v m n m rt即p 1 m rt 即p rt m，現在p，t相等，所以 和m成正比，c 對d v，t相等，所以壓強p之比 物質的量n之比，d ...
一道選擇題，一道選擇題
選a 第一個some表示客氣語氣。第二個some表示來一些，用於肯定句。some可以修飾不可數名詞。來點兒綠茶嗎？謝謝，好的。讀起來也是a比較符合情景。看樓上同學們說thanks表否定需要用any，我並不覺得如此。如果表示否定的話，要說 no，thanks 就足夠了。後面仍然接 i woud lik...