1樓：腹笥虛
短週期元素e的氯化物ecln的熔點為-78℃，沸點為59℃【熔沸點較低，因而為ecl2為分子晶體】；若與足量的agno3溶液完全反應後可以得到。
4mol，根據cl元素守恆可知n＝2】的agcl沉澱。下列判斷錯誤的是（ ）
a．e是一種非金屬元素【becl2，故錯誤】 b．在ecln中e與cl之間形成共價鍵【正確】
c．e的一種氧化物為eo【beo】 d．e位於元素週期表的iva族【錯誤】
2樓：匿名使用者
是不是多選啊！我怎麼覺得abcd都不對，e應該是iia族的化合物，金屬元素，氧化物是eo
08年寧夏高考化學卷第12題怎樣做？
3樓：荷塘月色
奧，這題經典，我做過，還錯過兩次，答案是c平衡時的h2向左轉移的話，就說明有1mol/l的hi參與了2反應。
而hi平衡時的濃度為4mol/l，說明在1反應中nh3的濃度為5mol/l
所以1反應的平衡常數為4*5=20. c項正確。
4樓：網友
l是神馬？是氯cl吧？我從沒聽說過元素週期表裡還有l這種東西。
2023年高考寧夏卷、化學部分的一個選擇題，謝謝！
5樓：網友
c選項不準確，我們分兩段來看這個過程。
1.醋酸被完全中和以前：隨著醋酸濃度降低，電離度增加，曲線的斜率減小，最後曲線呈下降趨勢(假設溶液中是強酸，中和過程溶液濃度是減小的)
2.醋酸被中和以後：繼續加naoh,溶液濃度呈上升趨勢，最後圖象斜率趨於0. 並且醋酸初始濃度比naoh濃度小得越多，一開始上升趨勢越明顯。
這個結果是我設方程得到的，樓主可以驗證。
c圖雖然不是完全準確，但是較準確地反映了整個趨勢。的一部分。這可能就是出卷人認為c是正確的原因吧。
6樓：無酒而醉是青春
c是對的呀！
1、上升緩慢。由於醋酸是弱電解質，醋酸沒有被中和完，導電能力只能緩慢上升。
2、naoh是強電解質，由於你滴加的是氫氧化鈉溶液，濃度越高，存在離子就越多，導電能力就越強，還有鹽醋酸鈉也增多了。
7樓：8683飛躍
我做過選d,c是導電圖的部分。
8樓：浮曉星
c是對的，醋酸是弱電解質導電能力不強，在將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液過程中，醋酸越來越少，使溶液得導電能力增強，到醋酸被消耗玩，就有氫氧化鈉了（強電解質），導電能力強。
求08年寧夏理綜化學一道題的解析 30
9樓：匿名使用者
因為的agcl為，而0.
2molecln與足量的agno3溶液完全反應後可以得到的agcl沉澱，說明。
4,解出n=2。
所以其為ecl2。因其熔沸點很低，所以ecl2為分子晶體，也為共價化合物。又因為e是短週期元素，能符合這個條件的就是二氯化硫（scl2)。所以e是非金屬元素硫。
e與cl之間形成的化學鍵為共價鍵(s-cl鍵）。硫有兩種氧化物so2 和so3。硫位於元素週期表的第三週期via族。
而不是iva族。
2023年寧夏化學中考題中的一道題
10樓：匿名使用者
根據化學方程式計算：
設製得氫氣xg：
2h2o = 2h2↑ +o2↑（電解）
x36 : 4 : x
解得：x =
答：製得克氫氣。
根據水的分子式及水中氫元素的質量分數計算：
× 2/18 × 100% =答：製得克氫氣。
11樓：匿名使用者
設製得氫氣mg：
2h2o = 2h2↑ +o2↑（電解）
mm = 製得克氫氣。
化學:2009寧夏的一道高考題 10
12樓：
首先溫度高肯定反應快，按照我們題目的習慣，一般給水是在體系中加水，故原體系被稀釋，你後面兩個是什麼體積。
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