1樓：超級一氧化碳
解：設1體積水吸收v體積的氨氣可製得濃度為12mol/l，密度為的氨水，設水電體積為1l，則nh3的體積為vl.
已知：m(nh3)=17g/mol
h2o)=1g/cm^3
vm=溶液)=
c(nh3)=12mol/l
n(nh3)=v/,m(nh3)=17g/mol*v/
m(h2o)=1000ml*1g/cm^3=1000gm(溶液)=(1000+17v/溶液)=(1000+17v/
915g/cm^3c(nh3)=(v/
915g/cm^3]=12mol/l
得v=
2樓：玄色龍眼
設需要吸收xmol的氨氣。
則溶液質量為(1000+17x)g
溶液體積為x/12 l
所以1000+17x=所以x=
所以需要吸收的氨氣。
3樓：
選da對，這個是背出來的。
b對，因為如果cxhy是烷烴，y=2n+2，是烯烴，y=2n,是炔烴，y=2n-2，所以y肯定是2的倍數。
c對，cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2，所以耗o2（x+y/4）mol
d錯，燃燒前：1+x+y/4(mol)，燃燒後x+y/2(mol)若y<4，則燃燒前壓強更大。
4樓：匿名使用者
選d，可以相等的，如ch4+2o2=點燃=co2+2h2o，abc都是正確的。
5樓：創作者
a、「達平衡時x、y的濃度分別為，是1：3 ；反應中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1：3 ；所以，起始時也一定是1：3 。
b、y的生成速率是v逆，z的的生成速率是v正，同一個反應速率用不同的物質表示時，數值與它們的係數成正比，所以3：2表示v正=v逆，正確。
c、如上所述，x、y的起始濃度之比是1：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉化率相等。
d、大於0是已知條件，小於是這樣來的：如果起始時c3=0，則平衡時z的濃度0.
08mol/l就是反應生成的，這需要的x，平衡時x、y、z的濃度為，所以起始時就應該是0.
1+ mol/l，但是題目已知起始時z的濃度不等於0，所以就是小於0.
6樓：匿名使用者
a反應比率1：3即每生成一份a必有三份b 平衡濃度1：3所以任意時刻濃度相同。
b 速率之比等於係數之比。
c錯的同ad不知 我覺得也錯的。
7樓：夢幻琳琳
x + 3y 2z
起始濃度 c1 c2 c3反應濃度 x 3x 2x平衡濃度 0.
08不管反應方向怎樣c1:c2=1:3
b平衡時對於同種物質而言是正逆反應速率相等，也就是vz正＝vz逆＝2/3vy逆。
c轉化率是相同的。
d考慮的還是方向的問題，要是向右則c1為最大值，由於是可逆反應不可進行到底，故不可為。
要是向左，最小可為0，但是題幹又說不是0
最終為0 8樓：匿名使用者 因x，y濃度未 知，當x：y為1：3時，其轉化率相等，當x：y不為1：3時，其轉化率不相等，故應選c 9樓：槐花薇芸 a不知道。 b應是2:3 c是相等的。 d應大於壓強減小，逆向移動，濃度就增大了。 10樓：匿名使用者 飽和agcl溶液的物質的量濃度為c，ksp(agcl)=[ag+][cl－] cxc＝ c= 開平方= mol/l 飽和ag2cro4l溶液的物質的量濃度為c，ksp(ag2cro4)=[ag+]2[cro2- 4] ＝2c)^2xc=4c^3= ag+]=cl-]= cro42-]= agcl的最大物質的量濃度=，ag2cro4的最大物質的量濃度= ag2cro4的質的量濃度比agcl的物質的量濃度大。 11樓：匿名使用者 由於溶解的ag+對於溶液總的ag+影響太小，忽略，即在計算時把ag+=去計算。 agcl:ag+][cl-]=ksp1,[cl-]= 由於cl-全部來自agcl,因此溶解的agcl物質的量濃度就等於cl-的濃度。 agcl]= ag2cro4: ag+]²cro42-]=cro42-]= 同理，[ag2cro4]= 因此[agcl]>[ag2cro4] 12樓：化學氧吧 在的agno3溶液中，agcl與ag2cro4分別能達到的最大物質的量濃度，實際上就是agcl與ag2cro4飽和時的濃度，即離子濃度冪之積恰好等於ksp時。氯化銀的即氯離子的最大濃度，鉻酸銀的即鉻酸根離子的最大濃度。 c(cl^-)mol/l c(cro4^2-)= 故氯化銀的濃度大。 13樓：朗格利格朗嘿 先從右上角入手，聚乙烯的前身——c肯定是乙烯；而乙炔通過加氫反應生成乙烯，故b為乙炔；高中化學必修2講過，臭電石（主要成分cac2，還有部分磷化鈣和砷化鈣，高中請無視後者）和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，故a為碳化鈣（cac2）。接著是中間，乙炔通過加成反應生成苯（此方法僅限於實驗室，其產率太低不能應用於化工領域，賠死人啊）；苯再由取代反應生成溴苯（5）；苯和硝酸濃硫酸共熱生成硝基苯（6） 綜上所述：1反應方程式為cac2+2h20==ca(oh)2+c2h2 2反應為加成反應，方程式為c2h2+h2==c2h4 3反應為加聚反應，方程式為nc2h4== ch2-ch2-]-n 4反應為加成反應，方程式為3c2h2==c6h6 5反應為取代反應，方程式為c6h6+br2=（溴化鐵催化劑）=c6h5-br+hbr 6反應為取代反應，方程式為c6h6+hno3=（濃硫酸加熱）=c6h5-no2+h2o 14樓：網友 a是cac2 碳化鈣。 3是加聚反應 nch2=ch2→n[ch2-ch2]n切入點是從3反應開始的，因為看見聚乙烯 c是乙烯，再往前推，b就是乙炔。 聯想下 乙炔和水·· 那就是碳化鈣和水製出乙炔的反應方程式了1：cac2+h2o→ca(oh)2+ch≡ch↑2 ch≡ch+h2→ch2=ch2 6很好確認啊 苯的硝化反應。 15樓：匿名使用者 從3可以看出，能生成聚乙烯的只有乙烯，所以c是乙烯。 而加h2可以生成乙烯的物質比較熟悉的有乙炔，所以初步估計b是乙炔。 至於什麼物質加水可以生成乙炔？碳化鈣cac2。所以a是碳化鈣。 好，知道abc後反應就簡單了。 1 碳化鈣加水生成氫氧化鈣和乙炔 係數都是12 乙炔加氫生成乙炔 係數都是1 3 乙烯加聚生成聚乙烯。 6 苯加硝酸在硫酸和加熱作用生成硝基苯和氫 係數都是1 16樓：巴比倫嬰兒 a是電石 我想意思已經很明顯了。 17樓：周瓊 1)很明顯開始的時候硝酸沒有反應，物質的量無為，所以開始的濃度為。 2)硝酸根消耗了，也就是變成了no2跑掉了。所以no2體積為。 3)cu+4hno3==cu(no3)2+2no2↑+2h2o 可以得知n(cu)=1/2 no2=。 4)一共n(cu)=。 剩下。25mol，此時還有n(hno3)=。需要消耗硝酸n=0. 25*8/3=2/3mol，所以需要補加n(h+)=2/。 滴加硫酸(3cu+8hno3==3cu(no3)2+2no↑+4h2o 18樓：墾丁海生館 首先，你把正確答案打錯了。 應該 是 n2h4(g)+2f2(g)=n2(g)+4hf(g) △h=-1126kj/mol 這樣元素才守恆。。 2*④得n2h4+o2-2h2-o2=n2整理得n2h4=n2+2h2 ⑤ 得n2h4+2h2+2f2=4hf+n2+2h2整理得n2h4(g)+2f2(g)=n2(g)+4hf(g）△h自己算沒問題吧。。 咱們分析下你那樣寫為什麼錯了。 因為f2有很強的氧化性，你那樣寫雖然看上去沒什麼問題但是f2會把生成的h2繼續氧化，所以用你的答案在結合③式也可得到正確答案。 不要只根據式子來做，結合性質多想想吧。 化學很好玩的。 —w 19樓：匿名使用者 下面果條n2h4中的h會變成氧化劑。 20樓：朱餘慶 f2存在的情況下不會有h2存在，在陰暗的條件下二者都可以發生**反應。 n2h4(g)+f2(g)=n2(g)+4hf(g) △h=-1126kj/mol 21樓：網友 因為氟氣與氫氣的反應比氟氣與肼的反應更迅速更劇烈，所以無論有氟氣是少量還是過量只要產生一點點氫氣就肯定會跟氟氣變成氟化氫，所以生成物不可能有氫氣。正確答案左邊配平錯誤，儘管鄙視他。。。 22樓：匿名使用者 ph=12 c(oh-)=的硫酸 c(h+)=0. 05mol/ln(h+)= 02mol/l ph=甲基橙 紅色。 無色酚酞 無色。 紫色石蕊試液 紅色。 化學小丁當 在高二選修模組 物質結構與性質 蘇教版 課本第49頁中可以找到鍵能h2 436kj mol f2 158kj mol cl2 243kj mol hf 567kj mol hcl 431kj mol。根據鍵能計算h2 f2 2hf反應放熱 567kj mol 2mol 436kj mol... 濃硫酸增重10.8g，就是含水10.8g，0.6mol，所以有機物含h元素6個 cuo失重3.2g，就是co 0.2mol 石灰增重17.6g，就是co2 0.4mol，其中還原cuo生成了0.2mol的co2，就是原有co2 0.2mol，合在一起就是c元素0.4mol，h元素1.2mol，o元素... 首先把銅轉換為銅，氣體轉換為氣體。分析題目 當銅反應完畢時，生成硝酸銅和氮氧化物氣體。1 根據氮元素守恆，反應前的氮元素在硝酸裡面，反應後的氮元素在硝酸銅和氮氧化物氣體裡面。所以硝酸銅裡面的硝酸根的物質的量 氮氧化物的物質的量 反應消耗的硝酸的物質的量。即。2 生成氣體包括一氧化氮和二氧化氮，這裡要...高二化學題求解
一道高二化學題
高二化學題，請祥細解答