1樓：匿名使用者
在表的後面加一列。
燒杯 + 鹽酸 大理石 充分反應後燒杯 + 剩餘物 生成氣體質量。
甲 75g+
乙 86.6g 丙 13.
2g 這樣很容易看出 甲同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應。
設甲使用的碳酸鈣的質量為x，caco3+2hcl=cacl2+co2+h2ox
x=10g10g/答：略。
2樓：匿名使用者
計算可得甲的實驗中，生成的氣體的質量為。
同樣可算得其他兩組生成的也是。
所以，方程式 caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2
相對原子質量 100 75 111 18 44y x
可以計算的x=75 * 可以發現只有丙的鹽酸使用量是95-25=75g所以甲的正好完全反應。
大理石中碳酸鈣的質量為y=100 * 質量分數為（10/ 100%=
3樓：芳菲櫻雪
嘛………1)甲生成的二氧化碳質量：
設甲用去碳酸鈣質量為 x ，鹽酸質量為a ，生成氯化鈣質量為y，水質量為z.
caco3+2hcl=co2↑+cacl2+h2o
x a y z
100:x=
x=10g111:y=
y=18:z=
z=73:a=
a=充分反應後後燒杯中剩餘稀鹽酸(或水)質量：不含反應後生成的水)
除雜質外充分反應後燒杯+剩餘物質量：
得出雜質質量與大理石反應後的剩餘物質量相等：
所以，甲所取的大理石和鹽酸恰好完全反應。
答：略。(2)碳酸鈣的質量分數：10g/結果是約等於的)
答：略。有點複雜哈，最後送你幾個相對原子質量：
h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 k:39 ca:40
4樓：匿名使用者
先比較甲和乙，鹽酸質量相等，乙用的大理石比甲用的多，可是生成的二氧化碳都是克。說明乙的碳酸鈣是過量的。
再比較甲和丙，大理石質量相等，丙用的鹽酸比甲用的多，可是生成的二氧化碳還是相等，說明丙的鹽酸過量。故甲同學的恰好。
設甲使用的碳酸鈣的質量為xg，caco3+2hcl=cacl2+co2+h2ox
x=10g10g/
5樓：網友
（1）甲 ，因為 減少的質量都是， 說明在甲的基礎上，加鹽酸或者加大理石，都不再繼續反應，即對乙：鹽酸完全反應了，丙：大理石完全反應了。所以甲恰好。
2）2hcl+caco3——h2o+cacl2+co2m
m=10g, 質量分數=(10g÷75g)×100%=
6樓：a記得我
甲組資料顯示的是反應前藥品和燒杯共75+克，反應後剩餘物和燒杯總質量是克，生成的二氧化碳的質量：克。
經計算乙和丙生成的二氧化碳的質量也都是克。
先比較甲和乙的，鹽酸質量相等，乙用的大理石比甲用的多，可是生成的二氧化碳都是克。說明乙組的反應中碳酸鈣是過量的。
再比較甲和丙的，大理石用的質量相等，但丙用的鹽酸比甲多，生成的二氧化碳還是相等，說明丙中的鹽酸過量。
所以甲的反應是恰好完全反應。
設甲使用的碳酸鈣的質量為x，caco3+2hcl=cacl2+co2+h2ox
x=10g10g/
7樓：匿名使用者
（1）甲同學。
2）根據損失的質量（二氧化碳的質量），可以計算出碳酸鈣的質量，從而算出大理石中碳酸鈣的質量分數！
8樓：網友
反應前後所減少的質量就是二氧化碳的質量。通過計算得知都為。
甲與乙相比較，乙中大理石質量增加。二氧化碳沒有增加。說明乙中大理石過量。
甲與丙相比較。丙的鹽酸增加，二氧化碳也沒增加。所以丙中鹽酸過量。
綜上所述，甲是剛好完全反應的。
碳酸鈣的質量分數可以通過反應生成的二氧化碳來計算。
碳酸鈣（100） 二氧化碳（44）
按照質量守恆可以計算出碳酸鈣為10g質量分數為10/ 即。
9樓：匿名使用者
（1）只有3個人是吧，你看三個人都產生了所以東西加的最少那個就是恰好反應。
2）設反應了caco3的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（向上箭頭）x
100/x=44/
x=10gcaco3%=10g/答： 。
初三化學題，急求解答，要過程，謝謝
10樓：匿名使用者
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh106 100
x 5g106/x=100/5g
x=氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數 (
一道初三化學題急求過程
11樓：匿名使用者
（1）倒入60g溶液後出現沉澱表示氫氧化鈉剛好和剩餘的鹽酸反應完。
hcl + naoh=nacl+h2o 2hcl+mg=h2+mgcl2 2hcl+zn=h2+zncl2
x 60*20% 得出x=
倒入80g溶液金屬都被析出表示100g鹽酸容易裡的鹽酸剛好和80g氫氧化鈉溶液裡的氫氧化鈉反應完。
40 得出m(nacl)=
y 80*20%得出y= 所以鹽酸溶液質量分數為s(hcl)=
2） 2hcl ——h2 與金屬反應的鹽酸只有。
z得出z=3)最後溶液為nacl溶液 mgcl2+na(oh)2=mg(oh)2+2nacl mgcl2+na(oh)2=mg(oh)2+2nacl
2hcl——mg/zncl2——mg/zn(oh)2——(oh)2 設l為被析出的氫氧根離子的質量。
l得出l=所以s(nacl)=約等於。
12樓：盛宴以後
設amol mg,b mol zn. h2 =a+b mol mg(oh)2+zn(oh)2為a+b mol.所以完全沉澱所需的0h-為2a+2b
n（oh- 完全沉澱金屬）=（80-60）× a+b=
n（hcl）=n（金屬消耗）+n（oh-消耗）=（2a+2b）+60× mol
1） 除以100=
2）n=a+b = 乘以2= g
3）n（nacl）=n（na+）=80乘以除以40= mol
m=100+乘以17=
乘以。之前做錯了。。
幫忙解一道初三化學題
13樓：大魚佬
25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g，說明co有14g
co2中c的質量為 11*12/44=3gco中c的質量為 14*12/28=6g
故c的質量為6+3=9g，質量分數=9/25=
14樓：超級臭氧
25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g,一氧化碳14g.
44g(co2)--12g
11g---x
x=3g(c)
28g(co)--12g(c)
14g---y
y=6g(c)
混合物中碳元素的質量分數=(2+6)/25*100%=36%
15樓：匿名使用者
co2中的含c的質量為：11*12/44=3gco中含c的質量為：（25-11）*12/28=6g所以混合物中共含c：3+9=12g
c的質量分數即為12/25=
16樓：匿名使用者
二氧化碳佔11g，所以一氧化碳佔14g，一氧化碳中碳的質量為12/（12+16）*14=6g，二氧化碳中碳的質量為12/（12+16*2）*11=3g，所以混合物中碳的質量分數是（6+3）/25=
初三化學題，要過程！急急急
17樓：匿名使用者
答案是d
a中木炭粉和二氧化錳都不溶於水 不能分離b中鐵和硫酸銅溶液發生置換反應。
c中氯化鋇和硫酸鉀一起會產生不溶於水的硫酸鋇，也不能分離d中一個可溶一個不容 且相互不反應，所以可以分離。
18樓：匿名使用者
da中二者都不溶於水，無法分離。
b中鐵會與硫酸銅反應生成硫酸鐵和銅單質。
c中二者灰反應生成硫酸鋇沉澱。
只有d不反應，二氧化錳不溶於水，氯化鈉可溶於水， 可以分離。
19樓：匿名使用者
d,a中木炭和二氧化錳都會在蒸發後留下。
b溶解後發生置換反應，c溶解發生反應，物質改變為，硫酸鋇和氯化鉀。
1道初中化學題 ，要過程！
20樓：匿名使用者
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 73 136 克 x y z列比例，解得。
x=克 y=克 z=克故：在100g稀鹽酸中，溶質的化學式為hcl 其質量為克 溶劑的化學式為h2o，其質量。
2;完全反應後，所得溶液的質量為。
1g其中溶質的化學式為zncl2 ，其質量，溶劑的化學式為h2o，其質量為。
21樓：匿名使用者
zn+2hcl=zncl2+h2
65 73 136 x y z65/
3g y= z= ；在100g稀鹽酸中，溶質的化學式為 -hcl-其質量為-7.
3g-溶劑的化學式為-h2o-其質量。
2;完全反應後，所得溶液的質量為。
3g,其中溶質的化學式為-zncl2-其質量 溶劑的化學式為-h2o-其質量為。
22樓：匿名使用者
恰好完全反應我把它認為是zn與hcl恰好1:2完全反應。所以稀酸中有那麼就有如下計算。
1；溶質為hcl、質量是溶劑為h2o、質量為。
2；溶液質量由質量守恆得溶質為質量溶劑為h2o質量為。
我不知道初中是這樣做的嘛，我也都忘記了~！~呵呵。
23樓：巫醫樂師百工者
你沒寫稀鹽酸的濃度！
初三化學，求高手解答，解答題，麻煩寫一下步驟過程
24樓：網友
3c2h5oh+8o2 = xco2+2co+9h2o 根據原子恆得 x=4
3c2h5oh+8o2 = 4co2+2co+9h2o138 56
207 x=84g
1）根據質量守恆定律可知：x=4
2）計算該反應生成的一氧化碳的質量84g
25樓：網友
（1）第一問配個平就好了啊，反應物中有6個c，所以生成物也應有6個c，所以x=4
2 ) 因為n=m/m=207g/46g/mol =。
所以207g乙醇也就是。
3c2h5oh+8o2 = 4co2+2co+9h2o．3/ =2/xmol
所以x=6mol 。
所以m=n×m =2mol×28g/mol=84g
26樓：網友
1.根據原子守恆，等邊等式中有6個c，所以右邊也必須要有6個，x=42.設一氧化碳的質量為x，乙醇的分子質量為46，一氧化碳的分子量為28
根據乙醇和一氧化碳的比例可以寫出；
207/46 *2=x/28 * 3
求得 x=189
27樓：李英蓮傑英李
乙醇是207g嗎 沒寫錯嗎。
高手請進：一道初三化學題，急急急急~～～～～
28樓：匿名使用者
缺少氧氣體積分數條件（如果知道常識的話也可以不需要，氧氣佔空氣的體積分數是21%），並且空氣密度也打錯了，應該是。
假設有1l空氣，質量是。
其中o2體積分數是21%，密度是，所以氧氣質量為：1*21%*
質量分數為：選b
29樓：蛛司馬跡
選b。把空氣體積看做1，則其中氧氣體積；
空氣質量，氧氣質量。
30樓：瑞雪嘉馨
應該是b，所謂質量分數，就是空氣中氧氣的質量與空氣的質量的比值。而質量=密度*體積，你列一下比例式，可以看出質量分數=體積分數*（氧氣與空氣密度比），而你知道，空氣中氧氣約佔21%，氧氣與空氣密度比可以根據題目給出的密度算出，所以是b 。 其實你並不用計算，因為顯然氧氣與空氣密度比比1大一點，即答案比21%大一點，故為b。
請教一道初三化學題，請教一道初三化學選擇題
j解 1 設稀鹽酸的質量分數為x naoh hcl nacl h o40 36.5 40 20 50x x 0.146 答 稀鹽酸的質量分數為14.6 2 等於 naoh變質發生反應 naoh co2 na2co3 h2o它們與鹽酸反應方程式為 naoh hcl nacl h o2hcl na co...
急初三化學題一道
1.2h2o 4h2 o2 有1g氫氣，由於h2的相對分子質量為2，h2o的相對分子質量為18，故有 9g的水被消耗。則氧氣有8g。2.設原來溶液有xg，原來的naoh質量為x 4.8 後來又 x 9 5 又naoh質量不變。列方程 x 4.8 x 9 5 解得 x 225 naoh有225 4.8...
求助一道初三化學題。
1 這種石灰石樣品純度是 2 m的值 m 第一次加入20g 減少。第二次加入20g 減少。第三次加入20g 減少 酸過量第四次加入20g m 不再減少。只有題目如何作答。現有 80g 質量分數為 10 的硝酸鈉溶液，試通過計算下列問題 1,上述硝酸鈉溶液中含溶質質量和溶劑的質量各為多少克。2,若向上...