1樓：網友
1.將其放到醋中，有氣泡生成說明是假的。
2.⑴鐵和銅的混合物；全部是銅。
取少量粉末於試管中，加入足量稀硫酸，若有氣泡產生，且有固體剩餘，則說明是鐵和銅的混合物。若沒有氣泡，固體的量不減少，則成分為銅。
2樓：匿名使用者
樓上怎麼個意思。科學不要分。我給你解釋。
一中：家庭中把首飾放在火上灼燒。如果是純金首飾則無明顯現象。
如果是假的。其中的銅會與氧氣反應生成氧化銅。變黑。
一結束。二：固體成分可能全是銅也可能有銅有鐵。
把濾渣用磁鐵吸附。若無物質被吸附則全是銅若部分物質被吸附則有銅有鐵。純手動。
手機打字累死了。
3樓：匿名使用者
有分匿名發，就是沒有答對懸賞分。
4樓：胡雨霏霏
1.醋酸和鋅反應，有氣泡。
2.可能是鐵銅混合，也可能是銅。
急急急急急急幫幫忙 初三化學題 要過程！！！！
5樓：匿名使用者
1、由大顆粒變成小顆粒，增大反應速率。
2、al(oh)3 + 3hcl ==alcl3 + 3h2o78
x解得x=沒有達標。
6樓：手機使用者
（1）該藥的有效成分難溶於水。（2）略。
求解初三化學題！！！！急急急！！
7樓：競賽社群
設飽和溶液是26g溶質 126g溶液。
那麼原來溶質是26g，溶液是126×2=252g
所以原來的質量分數是26/252=
8樓：郝菲爾慪氣
設溶液質量為x，溶質質量為y
y：:74y：x=26:148
所以質量分數為。
9樓：匿名使用者
飽和時溶液溶質質量分數為26g/(26g+100g)*100%=
原溶液的溶質質量分數為。
一道初三化學題，高手請進！急！！！
10樓：快樂小子
帶兩個單位正電荷的陽離子即失去二個電子，核外有十個電子加上失去的二個電子，那麼其原子核外共有12個電子，根據在原子中，質子數等於核外電子數，所以該元素是鎂，鎂離子符號：mg2+。
11樓：勇士
答案：mg2+（鎂離子）
因為，原本有10個電子，顯示為正2價，而一個原子是0價。所以我們把它還原成原子，那麼要抵消+2，所以-2，也就是得到兩個電子。
那麼就可以得到原來的元素的一個原子的核外有12個電子。
由核外電子數=核電荷數=原子序數=質子數。所以原子序數為12，元素為mg，所以失去兩個電子後，就是mg2+
12樓：匿名使用者
mg2+
鎂原子核外有12個電子，失去2個電子，變成帶2個正電荷的陽離子。
13樓：化學袁亞丹
答案：鎂離子 。
釋義：帶兩個單位正電荷的陽離子是原子失去兩個電子後形成的；失去兩個電子後核外還有十個電子，說明失去電子之前該原子應該有12個電子，核內有12個質子，是12號元素、鎂元素。鎂原子失去兩個電子後，形成鎂離子：
化學符號mg2+ （2+在mg
的右上角）。
14樓：匿名使用者
mg2+
釋義： 核外有十個電子且帶兩個單位正電荷的陽離子。
15樓：低調金龍
首先，核外電子式可變的，對不對，但是質子數是不變的，質子帶正電荷，電子戴負電荷。它說核外十個電子，即十個負電荷，但是它還顯兩個單位正電荷，，說明質子帶12個單位正電荷。12，由元素週期表即可得mg。
對了，前20好元素呀記住。
16樓：匿名使用者
mg元素。
首先帶兩個正電荷，說明是失去了兩個電子，而已知核外有是個電子，則這個元素總共有12個電子，由元素週期表可知是鎂元素。
17樓：荏苒荏苒
帶兩個單位正電荷即失去兩個電子，核外十個電子則該原子本來有12個電子。核外排布2 8 2，所以，應該是mg2+
18樓：匿名使用者
是mg2+,核外有十個電子加上失去的二個電子，那麼其原子核外共有12個電子，根據在原子中，質子數等於核外電子數，所以該元素是鎂。
19樓：匿名使用者
鎂離子，核外有十個電子且帶兩個單位正電荷，說明這個原子核外有12個電子，然後可知質子數為12的元素為鎂。
20樓：流楓殘月
鎂離子，帶正電說明是失電子，兩個單位正電荷說明失兩個電子，因此該元素原子有12電子，該元素為鎂。
21樓：匿名使用者
mg2＋,鎂原子核外12個電子，失去2個形成核外10電子的帶兩個單位正電荷的鎂離子。
22樓：匿名使用者
鎂離子 相應的化學符號為：mg2+
初三化學題，急求答案！！！！
23樓：網友
1、氯化亞鐵。
2、設生成h2的質量為x，稀鹽酸的溶質質量為y，硫酸亞鐵質量分數zfe+2hcl=fecl2+h2↑
56 73 127 2y z x56/
56/x=y=z=
所得溶液的質量。
稀鹽酸的溶質質量=
一到初三化學題！！求好手！！
24樓：匿名使用者
問題：參加反應zn的質量是多少？
設參加反應zn的質量是x
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2xx=答：參加反應zn的質量是。
25樓：清荷ai紫
轉移了多少電子？
解：n(h2)=
n(e-)=
兩道初三化學題！急！！！！！！！！！！！！！！！！！
26樓：網友
1）xo+2hcl=xcl2+h2o
由於只有 hcl，所以xo的分子量為56，如果只有一種則是cao，如果是兩種化合物就必然有一種的分子量比56大，另一種比56小，所以選a mgo和zno
2）中ca的質量為，由於剩餘物中ca的含量為所以，所以反應生成的co2的質量為。
caco3=cao+co2
得出cao的質量為。
27樓：匿名使用者
1、amgo-40 zno-81 cuo-80 cao-56
該氧化物平均相對分子質量為56，所以選擇a，二者正好介於56之間2、
中ca元素的質量為 =
由於分解時固體中鈣元素質量不減少，根據剩餘物中ca元素仍為所以剩餘固體質量為。
根據質量守恆定律：co2的質量=
caco3=cao+co2
56 44xx=
28樓：中年人的思考
1. 設氧化物為mo，則mo+2hcl=mcl2+h2o根據鹽酸的量為100g*得為。
計算出mo的平均分子量為56
要選擇在56上下各一個的。
則為a2. 中ca的質量為。
根據剩餘物中ca的含量為。
由得到剩餘物的質量為。
反應前後質量差為生成的二氧化碳。
co2的量為。
由caco3=cao+co2計算出cao的量為。
29樓：匿名使用者
1、由題目可知含有鹽酸是克，而無論是mgo、cao、cuo 還是 zno都需要2個hcl，所以推匯出平均分質量為56，而兩個混合物的平均分子量一定介於兩者之間，所以答案是a。
2、設剩餘氧化鈣為xg，則剩餘的碳酸鈣為y，則有caco3---cao
x又有40x/56 + 40( =
求解得到：x=。。
30樓：question斌
a ，1） hcl可以知道混合物的平均摩爾質量是56，所以兩混合物的摩爾質量一個大於56，一個小於56。故選a
2）鈣原素守恆，求出混合物的質量，然後列方程求解得。
31樓：春夏秋冬
第一題是一個半定量計算。第二題，用差量法求解。
一道初三化學實驗題（急），請教兩道初三化學實驗題（關於酚酞和氨水）
1 操作步驟 取等體積的10 的稀鹽酸 30 的稀鹽酸 10 的稀硫酸 各20毫升，同時加入大小相同的鋁片 可觀察到的實驗現象10 的稀鹽酸生成的氣泡最少！30 的稀鹽酸氣泡最多！10 的稀硫酸氣泡位於二者中間一般！相應的結論相同質量的鋁生成氣體的快慢取決於酸的含量與濃度！2 a中的銅片表面有少量銀...
初三化學題。拜託 ！初三化學題。急啊！！
一 具有上述作用的新型融雪劑是。4 尿素硝酸鈣硝酸鎂 其它的都有nacl食鹽 二 不適合製取硫酸鎂的一組物質是。3硝酸鎂和稀硫酸 因為鎂和稀硫酸可以反應生成硫酸鎂和氫氣 碳酸鎂和硫酸鎂中本身就含有硫酸鎂，氧化鎂和稀硫酸可以反應生成硫酸鎂和水。三 完成下列變化不能通過一部化學反應實現的是。4 fe2o...
初三化學題，初三化學題 急
這題的主要題解就是 碳酸鈣沒完全反應。首先確定原來樣品中鈣的含量 100 80 40 32g 40 為碳酸鈣中鈣的含量 根據鈣的守恆確定樣品的損失量 100 32 41 約等於22g根據題中所說，碳酸鈣在灼燒過程中，損失的質量就是產生的co2的量 反應方程式你知道吧 根據co2的量就可以求出產生生石...