1樓：欽瓊華清妃
酸一般都能和在元滑歲素週期表中位於h前面的金屬反映生成氫氣。如鉀\鈣\鈉\鎂\鋁\鋅\鐵。並且越位於前面的反應越劇烈，即表明金屬性越強。
而鹼，如氫氧化納也能和金屬(如鋁)反應，這個就要看良種物質的比例，比例不一樣生成的物質也不一樣。如果鹼很多就回生成氫氧化鋁沉澱，不多就是偏鋁酸根，都回生成氣體。
酸和鹼是複分解反應。判斷是不是復餘雀分解反應有多種：1.
兩種可溶性物質反應生成一種可溶性鹽和一種氣體，2.生成兩種沉澱3.生豎讓早成一種沉澱一種氣體。
2樓：集清昶亓漢
酸與金屬反應產生氣泡基螞，金屬要位於氫的前罩如面搏悶埋。酸鹼鹽之間的反應是複分解反應，再就是金屬氧化物與酸的反應也是。
3樓：那爾柳歸行
沒想到你居然問化學。化學老師不是有說規律嗎。
酸的化學性質。
5樣。能使指示劑變色，這不用說了吧。
與活潑金屬反應。
化學書下冊液肢p13的金屬活動性順序。
h)以前的都是活潑金屬。
與金屬氧化物反應。
與鹼溶液反應(中和反應)
與某些鹽溶液反應。
鹼的化學性質。
4樣。跟酸一樣，能使指示劑變色。
與非金屬氧化物反應。
與酸反應。與鬧氏世鹽溶液反應。
鹽的化學性質。
4樣。與酸反應。
與鹼溶液反應。
與鹽溶液反應。
與金屬反應。
複分解反應：就是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種核則化合物的反應。
生成物中要有。
沉澱(↓)氣體(↑)或水。
反應才能進行。
就這樣吧。我是6班的肥兄。
哪一種金屬和稀鹽酸反應會生成氣泡？
4樓：網友
1、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 ==mgso4 + h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 ==al2(so4)3 + 3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：冊纖zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
8、鐵和塵明稀硫酸反應：fe + h2so4 ==feso4 + h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無州兄仿色變成淺綠色。
銅不反應。
鹽酸和什麼金屬反應生成氣泡?
5樓：情感生活談
1、鎂和鹽酸反應，由於鎂化學性質比較活潑碧辯，反應速率比較快，很短時間內產生大量氣泡。
化學方程式為：mg+2hcl=mgcl₂+h₂↑2、鋅和鹽酸反應不如鹽酸劇烈，但是生成指慧旁氣泡的速率也較快。
化學方程式為：zn+2hcl=zncl₂+h₂↑3、鐵和鹽酸反應速率比較慢，產生氣泡的速度較慢。
化學方程式：fe+2hcl=fecl₂+h₂↑4、銅和鹽酸不反應。
6樓：飄軟墨
1.酸，這裡指鹽酸硫酸啊，能和活潑金屬（金屬活動性順序排在h前的金屬）反應生成氫氣。
2.鹼不和金屬反應。
3.鹽能和位於它前面的金屬發生置換反應，但是也不會生成氣體，產生不了氣泡。
複分解反應，是在溶液中進行的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
一般有以下幾種：酸+鹼=鹽+水 反應物中至少有一種可溶。
酸+鹽=酸+鹽 生成物中有沉澱、氣體或水。
鹼+鹽=鹼+鹽 反應物都可溶，生成物中有沉澱或氣體。
鹽+鹽=鹽+鹽 反應物都可溶，生成物中有沉澱。
7樓：創作者
1、酸可以與排在h前面的金屬反應放出氫氣，但是弱酸不可以，例如碳酸，醋酸也可以（中強酸）
2、鹼中強鹼（一般溶於水的鹼都是強鹼，除去氨水）可以與鋁反應放出氣泡氫氣，這個在高中學。
3、鹽不能與金屬反應放出氣泡，可以與金屬發生置換反應，金屬活動性，前面的金屬可以置換出後面的金屬。
化學幫忙歸納一下 酸鹼鹽 可以和哪些金屬反應生成氣泡 要化學方程式 謝
8樓：運玉花宛琬
金屬單質+酸。
--鹽+氫氣（置換反應）
氫前金屬能置換酸中的氫。
生成氣泡。鹼不與金屬反應。
鹽與金屬反應不生成氣體。
1、鋅和稀硫酸反應：zn
h2so4==znso4
h2↑2、鎂和稀硫酸反應：mg
h2so4==mgso4
h2↑3、鋁和稀硫酸反應：2al
3h2so4
=al2(so4)3
3h2↑4、鋅和稀鹽酸反應：zn
2hcl==zncl2
h2↑5、鎂和稀鹽酸反應：mg+
2hcl==mgcl2
h2↑6、鋁和稀鹽酸反應：2al
6hcl==2alcl3
3h2↑現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe
2hcl==fecl2
h2↑8、鐵和稀硫酸反應：fe
h2so4==feso4
h2↑現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
9樓：毓金蘭六春
強酸和活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵等）放出氫氣。
強氧化性酸和不活潑金屬也放氣體。如濃硫酸放出二氧化硫、稀硝酸放出一氧化氮、濃硝酸放出二氧化氮。
強鹼可和鋁放出氫氣。
鹽如果是弱酸的酸式鹽可和強酸生成弱酸，如果弱酸為碳酸則放出二氧化碳。
10樓：敏元斐徭壬
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在h以前的金屬能與酸反應，生成鹽和h2如：鋅和稀鹽酸zn
2hcl==zncl2
h2↑鐵和稀鹽酸fe
2hcl==fecl2
h2↑鎂和稀鹽酸mg+
2hcl==mgcl2
h2↑鋁和稀鹽酸2al
6hcl=2alcl3
3h2↑2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
如：fe+cuso4=
cu+feso4zn+
cuso4==znso4+cu
cu+hg(no3)2
=cu(no3)2+hg
ag+cuso4
銀排在cu的後面，沒有銅活潑，不能反應。
11樓：網友
這個自己找比較好。。
書上都會有。。。
酸加活潑點的金屬，鹼加兩性的，如鋁。
12樓：滕雲德曾鸞
酸：按金屬活潑順序表的來，是h以前的都可以和鹽酸和稀硫酸生成h2，濃硫酸的話就是鐵和鋁要發生鈍化，硝酸的話銅銀那些都可以反映。
鹼：好像沒有，不曉得銀銨反應算不算。
鹽：這個不知道。
13樓：孔素芹奕棋
mgo+2hcl==mgcl2+h2o
酸和鹼反應：zn+
h2so4znso4
h2↑酸和金屬氧化物反應：
ca(oh)2
na2co3
caco3↓+
2naoh鹽和金屬反應鹽和鹽nacl+agno3=nano3+agcl↓bacl2+na2so4=baso4↓+2naclcuso4+na2co3=cuco3↓+na2so4mgcl2+na2co3=mgco3↓+2naclmgso4+bacl2=baso4↓+mgcl2fecl2+agno3=agcl↓+fe(no3)2cacl2+na2co3=2nacl+caco3↓cacl2+2agno3=ca(no3)2+2agcl↓ba(no3)2+feso4=baso4↓+fe(no3)2bacl2+na2co3=2nacl+baco3↓酸和金屬反應：
2naohco2
na2co3
h2o鹼和鹽的反應：
caco32hcl
cacl2h2oco2↑
鹼和非金屬氧化物反應：
naoh+hcl==nacl+h2o
酸和鹽反應：fe+
cuso4=feso4+cu
鹽和鹽反應。
酸與哪些活潑金屬反應生成鹽和氫氣
14樓：諫笑勇良驥
1.酸與氫前面的活潑金屬都能反應生成鹽和氫氣，但這裡的酸不包括硝酸等具有強氧化性的酸。
2.具有強氧化性的酸，即強氧化性酸。所謂強氧化性酸，是指酸分子或酸根離子中的帶有正價態的非金屬原子在得電子後表現出氧化性的酸。
這些強氧化性酸與活潑金屬發生的是氧化還原反應，生成的是與強氧化性酸中的帶正價的非金屬原子相對應的氣體氧化物和水，如果這裡的金屬含有多種價態，則會生成**鹽；而其他酸與活潑金屬發生的是置換反應，因而能生成鹽和氫氣。常見的強氧化性酸包括濃、稀、亞硝酸，濃硫酸，次、亞、高氯酸和氯酸，以及高錳酸。
3.酸也能與不活潑金屬和非金屬反應，不過這裡的反應只能是強氧化性酸和不活潑金屬反應生成鹽、水和酸中對應元素的氣體氧化物；濃酸和非金屬反應生成水、酸中對應元素的氣體氧化物和非金屬對應的氣體氧化物，不過非金屬中的吸水性強的磷和濃酸的產物除外。因為它的吸水性強，所以它可以從濃酸中吸水，並且讓這些酸變成它們自己的氧化物。
一些氣體與酸鹼鹽或其他物質反應的規律 謝謝了/////////////
15樓：網友
反應規律慧譽。不是都一樣嗎。
酸+鹼=鹽+水。
酸+鹽（可溶）=新酸+新鹽 注：這個反應物有碳酸根（co3）時，生成新鹽+水+二氧化碳。
鹼+鹽（可溶）=新鹼+新鹽。
鹽+鹽（可溶）=新鹽+新局盯鹽。
活潑金屬+酸=鹽+氫氣。
金屬氧化物+酸=鹽+水。
非金屬氧化物+鹼=鹽+水。
.總之基本上就是把成分交換一下桐碧和。
16樓：太陽高度直射
二氧化碳等非金屬氧化物能與鹼溶液反應，也能直接與水反應生成酸。
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