高中化學必修一硫酸的化學方程式規律 10

時間 2025-07-08 03:55:11

高中化學必修一硫酸的化學方程式規律

1樓:蘿蔔絲

你指的是化學方程式配平方法嗎?

化學反應方程式配平。

一)最小公倍數法。

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此kclo3前係數應配2,o2前配3,式子變為:2kclo3→kcl+3o2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則kcl前應配係數2,**改為等號,標明條件即:

2kclo3==2kcl+3o2↑

二)奇偶配平法。

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如:c2h2+o2——co2+h2o,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子,無論化學式前係數為幾,氧原子總數應為偶數。

故右邊h2o的係數應配2(若推出其它的分子係數出現分數則可配4),由此推知c2h2前2,式子變為:2c2h2+o2==co2+2h2o,由此可知co2前係數應為4,最後配單質o2為5,寫明條件即可:

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

三)觀察法配平。

有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質,我們可通過這個複雜乎盯的分子去推其他化學式的係數,例如:fe+h2o——fe3o4+h2,fe3o4化學式較複雜,顯然,fe3o4中fe**於單質fe,o來自於h2o,則fe前配3,h2o前配4,則式子為:3fe+4h2o=fe3o4+h2↑由此推出h2係數為4,寫明條件,歲緩和**改為等號即可:

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

配平詩集。這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩,那麼你就可以自豪地說:

世界上沒有乙個哪明化學反應方程式我不會配平……」

岐化反應的簡捷配平法。

三種價態先標記,兩者相減第三系。

若有約數需約簡,悠然觀察便配齊。

硫和濃硫酸反應的化學方程式

2樓:單小就

硫和濃硫酸反應的化學方程式是2h2so4+s=3so2+2h2o。現象為由固體向液體轉變,顏色變成深成棕色;這時,硫酸和硫磺開始反應,反應逐漸劇烈,放出刺鼻的so2氣體。反應過程放出熱量,停止加熱,反應會持續進行。

硫是一種非金屬元素,化學符號s,原子序數16。硫是氧族元素之一,在元素週期表中位於第三週期。通常單質硫是黃色的晶體,又稱作硫磺。

硫單質的同素異形體有很多種,有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。

硫單質難溶於水,微溶於乙醇,易溶於二硫化碳。硫是人體內蛋白質的重要組成元素,對人的生命活動具有重要意義。硫主要用於肥料、火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。

對人體而言,天然單質硫是無毒無害的,而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒,硫化物通常有劇毒。濃硫酸會腐蝕人體**。

濃硫酸俗稱壞水,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。它還具有強腐蝕性:

在常壓下,沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬(甚至包括金和鉑),其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性,難揮發性,酸性,吸水性等。

濃硫酸具有很強的腐蝕性,若實驗時是不小心濺到**或衣服上,應立即用大量水沖洗。

碳酸鉀和稀硫酸化學反應方程式是什麼?

3樓:我愛聊生活冷知識

當硫酸少量時:2k2co3+h2so4===2khco3+k2so4。

當硫酸過量時:k2co3+h2so4===k2so4+h2o+co2↑。

氫離子會和碳酸根離子反應先生成碳酸氫根,所以硫酸的多與少會影響產物的不同。碳酸鉀是白色結晶粉末,溶於水,水溶液呈鹼性,不溶於乙醇。

丙酮和乙醚。碳酸鉀吸溼性強,暴露在空氣中能吸收二氧化碳。

和水分,轉變為碳酸氫鉀,應密封包裝。

碳酸鉀

無機工業用於製造酒石酸鉀鈉。

鋁氟酸鉀、硫巖陸氰酸鉀。

鈦白粉。醫藥工業用於製造長效磺胺粗寬頃、黃體酮。

可的松、知阿可爾、苯甲酸雌二醇等藥。玻搪工業用於琺琅粉配製,以增強其流平性,加入玻璃中起助熔作用,並提高玻璃透明度和折光係數。

碳酸鉀是重要的基本無機化工、醫藥、輕工原料之一,主要用於光學玻璃。

電焊條、電子管。

電視映象管、燈泡、印染、染料、油墨、照相藥品、泡花鹼、聚酯、炸藥、電鍍、製革、陶瓷、建材、水巧或晶、鉀肥皂及藥物的生產。用作氣體吸附劑,乾粉滅火劑,橡膠防老劑。

以上內容參考:百科——碳酸鉀

濃硫酸稀釋的化學方程式是什麼?

4樓:教育小百科達人

濃硫酸與亞硫酸鈉反應的化學方程式分兩種

亞硫酸鈉過量或恰好反應:h2so4+na2so3=na2so4+h2o+so2

硫酸過量:2h2so4+na2so3=2nahso4+h2o+so2

因為硫酸是強酸,亞硫酸是中強酸,所以不管兩者誰過量,實際都是2h+ +so3 2- =h2o + so2強酸制如簡廳弱酸。

如果是學生一般要求掌握:h2so4+na2so3=na2so4+h2o+so2(實驗室制so2);2h2so4+na2so3=2nahso4+h2o+so2。

濃硫酸的稀釋方法如下:

濃硫酸密度比水大得多,直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面,大量放熱而使酸液沸騰濺出,造成事故。

因此,濃硫酸稀釋時,常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流),並不斷攪拌,使稀釋產生的熱量及時散出。

切不能將順序顛倒,這樣會引發事故。切記「酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪」,「稀釋那濃硫酸,濃酸渣隱入水滴,沿器壁慢慢倒,攪拌手不離(化學版《青花瓷》)」稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

以上內容參考:百科——濃硫酸。

以上內咐巨集容參考:百科——亞硫酸鈉。

硫酸所有化學方程式?

5樓:richard的雜文店鋪

以下是中學階段常見的跟硫酸有關的無機化學中的化學方程式:

zn+h2so4=znso4+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

mg+h2so4=mgso4+h2↑

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o

cao+h2so4=caso4+h2o

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o2koh+h2so4=k2so4+2h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2ona2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑bacl2+h2so4=baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑

硫酸的化學方程式

6樓:生活暢談者

硫酸和氫氧化鋇的離子方程式為:2oh-+2h++ba2++so4 2-=2h2o+baso4↓。

氫氧化鋇在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水,約在78℃失去全部結晶水,可溶於水、甲醇,微溶於乙醇,幾乎難溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後,則不能完全溶於水。

硫酸存放注意事項。

嚴禁用肩扛、背馱或抱住的方法搬運硫酸。嚴禁摔擲、翻滾,儲存時不得倒置及臥倒,不得受任何衝擊及重壓。

操作濃硫酸時,必須在空氣流通和採光好的地方進行操作,嚴格遵守操作規程。

配製、使用濃硫酸時必須按規定採取防護措施,穿防酸服,佩戴護目鏡、防護手套、防護圍裙,穿高筒靴等,嚴格按充電工安全技術操作規程執行。

一道高中化學方程式理解題。

離子方程式是 clo so h clo so ho 化學方程式是 naclo naso hso clo naso ho 這個反應是氧化還原反應,其中氯酸鈉做氧化劑,亞硫酸鈉做還原劑,氯酸鈉中 價的氯被還原為 價的clo,亞硫酸鈉中 價的硫被氧化到 價,生成硫酸鈉。反應中不會有氫氣放出,所以你寫的化學...

蔗糖中加入稀硫酸的化學方程式以及硫酸的作用

失水歷帶和變黑,這是不正確的,因為那是濃硫酸使蔗糖脫水的碳化的結果。而現在的行源條件是稀硫酸。我們在化學選修中知道,蔗糖是一種二糖,一分子蔗糖可以水解為兩分子的單糖,其實就是一分子葡萄糖。和一分子果糖。其反應方程式為 cho 蔗糖 ho cho 葡萄糖 cho 果糖 反應式的中間是單箭頭,條件是微熱...

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