高中化學必修一硫酸的化學方程式規律
1樓：蘿蔔絲
你指的是化學方程式配平方法嗎？
化學反應方程式配平。
一）最小公倍數法。
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
二）奇偶配平法。
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
三）觀察法配平。
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜乎盯的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2係數為4，寫明條件，歲緩和**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
配平詩集。這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：
世界上沒有乙個哪明化學反應方程式我不會配平……」
岐化反應的簡捷配平法。
三種價態先標記，兩者相減第三系。
若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。
硫和濃硫酸反應的化學方程式
2樓：單小就
硫和濃硫酸反應的化學方程式是2h2so4+s=3so2+2h2o。現象為由固體向液體轉變，顏色變成深成棕色；這時，硫酸和硫磺開始反應，反應逐漸劇烈，放出刺鼻的so2氣體。反應過程放出熱量，停止加熱，反應會持續進行。
硫是一種非金屬元素，化學符號s，原子序數16。硫是氧族元素之一，在元素週期表中位於第三週期。通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。
硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。
硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。硫主要用於肥料、火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。
對人體而言，天然單質硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒，硫化物通常有劇毒。濃硫酸會腐蝕人體**。
濃硫酸俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。它還具有強腐蝕性：
在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬(甚至包括金和鉑)，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。
濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到**或衣服上，應立即用大量水沖洗。
碳酸鉀和稀硫酸化學反應方程式是什麼?
3樓：我愛聊生活冷知識
當硫酸少量時：2k2co3+h2so4===2khco3+k2so4。
當硫酸過量時：k2co3+h2so4===k2so4+h2o+co2↑。
氫離子會和碳酸根離子反應先生成碳酸氫根，所以硫酸的多與少會影響產物的不同。碳酸鉀是白色結晶粉末，溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇。
丙酮和乙醚。碳酸鉀吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳。
和水分，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。
碳酸鉀
無機工業用於製造酒石酸鉀鈉。
鋁氟酸鉀、硫巖陸氰酸鉀。
鈦白粉。醫藥工業用於製造長效磺胺粗寬頃、黃體酮。
可的松、知阿可爾、苯甲酸雌二醇等藥。玻搪工業用於琺琅粉配製，以增強其流平性，加入玻璃中起助熔作用，並提高玻璃透明度和折光係數。
碳酸鉀是重要的基本無機化工、醫藥、輕工原料之一，主要用於光學玻璃。
電焊條、電子管。
電視映象管、燈泡、印染、染料、油墨、照相藥品、泡花鹼、聚酯、炸藥、電鍍、製革、陶瓷、建材、水巧或晶、鉀肥皂及藥物的生產。用作氣體吸附劑，乾粉滅火劑，橡膠防老劑。
以上內容參考：百科——碳酸鉀
濃硫酸稀釋的化學方程式是什麼？
4樓：教育小百科達人
濃硫酸與亞硫酸鈉反應的化學方程式分兩種
亞硫酸鈉過量或恰好反應：h2so4+na2so3=na2so4+h2o+so2
硫酸過量：2h2so4+na2so3=2nahso4+h2o+so2
因為硫酸是強酸，亞硫酸是中強酸，所以不管兩者誰過量，實際都是2h+ +so3 2- =h2o + so2強酸制如簡廳弱酸。
如果是學生一般要求掌握：h2so4+na2so3=na2so4+h2o+so2（實驗室制so2）；2h2so4+na2so3=2nahso4+h2o+so2。
濃硫酸的稀釋方法如下：
濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。
因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸渣隱入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。
以上內容參考：百科——濃硫酸。
以上內咐巨集容參考：百科——亞硫酸鈉。
硫酸所有化學方程式？
5樓：richard的雜文店鋪
以下是中學階段常見的跟硫酸有關的無機化學中的化學方程式：
zn+h2so4=znso4+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
mg+h2so4=mgso4+h2↑
2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o
cao+h2so4=caso4+h2o
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o2koh+h2so4=k2so4+2h2ocu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2ona2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑bacl2+h2so4=baso4↓+2hclba（no3）2+h2so4=baso4↓+2hno3caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑
硫酸的化學方程式
6樓：生活暢談者
硫酸和氫氧化鋇的離子方程式為：2oh-+2h++ba2++so4 2-=2h2o+baso4↓。
氫氧化鋇在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水，可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。
硫酸存放注意事項。
嚴禁用肩扛、背馱或抱住的方法搬運硫酸。嚴禁摔擲、翻滾，儲存時不得倒置及臥倒，不得受任何衝擊及重壓。
操作濃硫酸時，必須在空氣流通和採光好的地方進行操作，嚴格遵守操作規程。
配製、使用濃硫酸時必須按規定採取防護措施，穿防酸服，佩戴護目鏡、防護手套、防護圍裙，穿高筒靴等，嚴格按充電工安全技術操作規程執行。
一道高中化學方程式理解題。
離子方程式是 clo so h clo so ho 化學方程式是 naclo naso hso clo naso ho 這個反應是氧化還原反應，其中氯酸鈉做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，氯酸鈉中 價的氯被還原為 價的clo，亞硫酸鈉中 價的硫被氧化到 價，生成硫酸鈉。反應中不會有氫氣放出，所以你寫的化學...
蔗糖中加入稀硫酸的化學方程式以及硫酸的作用
失水歷帶和變黑，這是不正確的，因為那是濃硫酸使蔗糖脫水的碳化的結果。而現在的行源條件是稀硫酸。我們在化學選修中知道，蔗糖是一種二糖，一分子蔗糖可以水解為兩分子的單糖，其實就是一分子葡萄糖。和一分子果糖。其反應方程式為 cho 蔗糖 ho cho 葡萄糖 cho 果糖 反應式的中間是單箭頭，條件是微熱...
寫幾個化學方程式 高一化學
新戊烷與氯氣光照發生一元取代。c ch cl 光照 ch cchcl.苯乙烯與溴的四氯化碳溶液混合。ch ch ch br ch chbrchbr.鄰二甲苯的還原反應。ch ch 高錳酸鉀 ch cooh .四氟乙烯發生聚合反應。ncf cf 一定條件 cfcf n 希望對你有幫助o o 光照 cl...