1樓：匿名使用者
這類題目其實都不難，其問題的核心都一樣……只要你熟悉的每一種元素一類物質的性質，就迎刃而解了。瞭解 離子，離子團的性質很重要……萬變不離其中。
2樓：匿名使用者
不是很難得 要用心記
高中化學選修4鹽類的水解問題
鹽類的水解為什麼那麼難
3樓：金沙蓮湖
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。並使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件：
鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
高二化學選修四中化學物質的「水解」和「電離」誰可以跟我祥細的講解下？
高中化學選修四上課完全聽不懂
4樓：北京珂蘭攝影
1全部沒那麼麻煩！你可以先把書認真的看過去，再。。。。只要是水解和電離那塊，你只要掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸和醋酸鈉，以及碳酸銨就可以了（以此可以類推嘛！
），（電離和水解的式子要回寫）強酸強鹼鹽那就太簡單了！在水中不存在水解，電離完全很徹底，不過要會寫電離式 。
資料什麼的，最好不要買，容易產生依賴心理。
再就是要把生活中的一些現象聯絡起來，這樣。。。慢慢的就熟了
我在學習高中化學選修4的「水溶液中的離子平衡」這一章節中遇到了瓶頸，求指導學習的方法。
5樓：匿名使用者
理論結合實際，知道了理論，接下來毫無疑問要將理論轉化為實踐，所以，多做題吧。選擇了理科，就選擇了命苦。
不過看你的描述，估計你並沒有真正熟知理論，最好邊做題變總結，這樣效果比較好。
6樓：匿名使用者
所謂的酸鹼和鹽都是對水來說的，假如水不能溶解so2,那麼就不會有酸雨和硫酸，而酸鹼性也是看水中的h+和ho-離子多少來測的....都3年沒化學書了，忘了。我的建議是多問老師，別怕，老師其實很孤獨，一肚子學問沒有地方用，最喜歡把他們掏出來講給學生聽。
7樓：愛問小木蟲
我認為你只是知道了概念，你應該多瞭解概念，不要停留在字面上。還有就是多看例題，謝謝！
8樓：心中有夢想自由
首先看溶液中是什麼電解質，電解質的分類有好多種，在水中的電離效能是不一樣的。強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽電離的溶液程
酸性和鹼性區分的原則就是看其餘與水中的氫離子結合還是與氫氧根結合
若與氫離子結合則程鹼性，反之則程酸性。
選修4化學鹽水解不會
有關高中化學鹽類的水解的問題……
9樓：手機使用者
第一題 d（當a〉7時，溶液可能呈鹼性，可能呈酸性，當溶液呈鹼性時，ph〉7，而14-a〈7，所以ph=14-a不成立，但溶液呈酸性時則成立）
第二題 「常量共存」可能指的是不過量，也就是溶液中離子濃度均未超過飽和狀態。
第三題 b（a普通水解，b雙水解促進，c二價fe離子的競爭抑制水解）
10樓：有1條新訊息
絕對正確的答案：
1、d2、應是可以「大量共存」的意思。這兩組都不能大量共存。a中ph=12，即溶液呈鹼性，含有oh-，會與hco3-發生中和；b中ph=0，即溶液呈酸性，含有h+，此時no3-會將so3-氧化。
3、b（c中fe2+與nh4+水解都會產生h+，相互抑制；b中co3^2-水解產生oh-，與nh4+的水解相互促進）
11樓：離世殺手
d（無論如何，ph=-lg c（h+））
2題不全
b（a普通水解，b雙水解促進，cfe2+的競爭抑制水解）
化學平衡和鹽類的水解好難啊，怎麼學啊！
高中化學鹽的水解，高中化學 鹽類水解 知識點
醋酸銨是強電解質，一般來說，鹽中除了少數幾種如 醋酸鉛是弱電解質，其餘都是強電解質。弱酸和弱鹼根組成的化合物大都是強電解質，少數不是，如上。所有的鹽都是強電解質，還是一樣的答案啊，極少數鹽不是強電解質。氯氣不是電解質，也不是非電解質。電解質和非電解質都是化合物。純水加熱之後ph減小，因為 氫離子濃度...
高中化學方程式選修四總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...
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清溪看世界 電解水的反應的化學方程式 2h o通電生成2h o 電解水通常是指含鹽 如硫酸鈉，食鹽不可以，會生成氯氣 的水經過電解之後所生成的產物。電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電...