在原電池裝置中,電子從負極流出沿導線流入正極,經溶液和鹽橋回

時間 2021-08-11 16:06:24

1樓:128汪成新

經溶液和鹽橋回到負極,這裡錯了,應該是經溶液和鹽橋回到正極

2樓:陳大冒險

內部溶液,鹽橋,導電的是離子 而不是電子,電子在導線中導電。

如圖,下列判斷正確的是(  )a.電子從zn極流出,流入fe極,經鹽橋回到zn極b.燒杯b中發生的電極反應

3樓:她是我的小太陽

解析:a.電子從負極鋅沿導線流向正極fe,電子不進入鹽橋和電解質溶液,故a錯誤;

b.鋅作負極,負極上電極反應式為zn-2e-=zn2+,故b正確;

c.鐵作正極,正極上電極反應式為o2+2h2o+4e-=4oh-,所以a燒杯中溶液ph升高,故c錯誤;

d.a燒杯中沒有亞鐵離子生成,所以向燒杯a中加入少量k3[fe(cn)6]溶液,沒有藍色沉澱生成,故d錯誤;

所以正確答案是b。

原電池中,外電路中電子的移動方向

4樓:

原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。

而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極,外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反,內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應,正極為還原反應。

原電池放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池,其正極是銅極,浸中硫酸銅溶液中;負極是鋅板,浸在硫酸鋅溶液中。

兩種電解質溶液用鹽橋勾通,兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池,是根據原電池原理製成的。

擴充套件資料

電極判斷:

負極:電子流出的一極(負極定義);化合價升高的一極;發生氧化反應的一極;活潑性相對較強(有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響)金屬的一極。(僅適用於原電池)

正極:電子流入的一極(正極定義);化合價降低的一極;發生還原反應的一極;相對不活潑(有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響)的金屬或其它導體的一極。(僅適用於原電池)

陽極:發生氧化反應的電極(陽極定義)

陰極:發生還原反應的電極(陰極定義)

在原電池中,外電路為電子導電,電解質溶液中為離子導電。

5樓:七彩水晶

答案:電子由負極到正極

外電路中,電子由負極流出,流入正極

負極為氧化反應,正極為還原反應

電流則相反。

6樓:溪

原電池中,外電路中的電子移動方向是由負極到正極。

原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極,外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反,內電路則相反。即電流方向是負極到正極。

負極為氧化反應,正極為還原反應。

原電池中,負極失去的電子通過外電路移到正極就停止了是不是?沒有電子從通過電解質溶液回到負極嗎?

7樓:匿名使用者

①用“停止”這個詞不妥,實際是電解質溶液電離出的陽離子在正極獲得了這些電子。

② 沒有電子通過電解質溶液回到負極,電子是由作為負極的活潑金屬提供的。

8樓:清晨在雲端

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池,也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池,有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應。

例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池,其正極是銅極,浸中硫酸溶液中;負極是鋅板,浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通,兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池,是根據原電池原理製成的。[1]

如圖為一原電池裝置,下列敘述中正確的是(  )a.銅離子在銅片表面被還原b.鹽橋中的k+移向znso4溶液c

9樓:匿名使用者

a、依據裝置圖分析可知,是原電池裝置,銅做正極,溶液中銅離子的電子被還原,發生還原反應,故a正確;

b、硫酸銅溶液中銅離子得到電子生成銅,依據電荷守恆,鹽橋中鉀離子移向硫酸銅溶液,故b錯誤;

c、鋅做負極失電子發生氧化反應,故c錯誤;

d、原電池電流從負極沿導線流向正極,電流從銅片經導線流向鋅片,故d錯誤;

故選a.

如圖所示為某原電池的結構示意圖,下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和kcl溶液和瓊膠做成的凍膠)(

10樓:澤速浪

a.負極上電極反應式為cu-2e-═cu2+,正極上電極反應式為2fe3++2e-═2fe2+,所以電池反應式為2fe3++cu═2fe2++cu2+,故a正確;

b.該電池工作時,fe3+在電極上得到電子,發生還原反應,故b錯誤;

c.原電池放電時,鹽橋中氯離子向負極cu電極區域移動,所以氯化銅溶液中氯離子濃度增大,故c正確;

d.原電池放電時,電子從負極沿導線流向正極,所以電子由銅電極經過電流表流向石墨電極,故d正確;

故選b.

關於圖所示的原電池,下列說法正確的有(  )①鋅是負極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上

11樓:手機使用者

該原電池中,鋅的活潑性大於銅,所以鋅作負極,銅作正極;正極上銅離子得電子發生還原反應,電極反應式為:cu2+ +2e- =cu;負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液,所以鋅片逐漸溶解;外電路中,電子從負極鋅沿導線流向正極銅;鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移,陽離子向硫酸銅溶液中遷移.

故選a.

下圖甲和乙是雙液原電池裝置.由圖可判斷下列說法錯誤的是(  )a.甲圖電池反應的離子方程式為cd(s)

12樓:手機使用者

a、甲圖中,cd作負極,負極上失電子發生氧化反應,co作正極,正極上溶液中金屬陽離子得電子發生還原反應生成金屬單質,所以電池反應式為cd(s)+co2+(aq)=co(s)+cd2+(aq),故a正確.

b、乙圖中,co作負極,負極上失電子發生氧化反應,ag作正極,正極上銀離子得電子發生還原反應生成銀單質,電極反應式為co(s)+2ag+(aq)=2ag(s)+co2+(aq),故b錯誤.

c、原電池放電時,負極上失去電子,正極上得電子,電子從負極沿導線流向正極,如果沒有鹽橋,不能形成閉合迴路,沒有電流產生,鹽撟的作用是形成閉合迴路,並使兩邊溶液保持電中性,故c正確.

d、cd(s)+2ag+(aq)=2ag(s)+cd2+(aq) 轉移電子

216g                2mol

108g                1mol

所以當有lmol電子通過外電路時,正極有108克ag析出,故d正確.

故選b.

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電流方向是由正極流向負極的 而電子方向和電流方向是相反的,所以電子是由負極流出流向正極的 我是這樣理解的,錯了 掩面!不要見怪 原電池中,失電子的一極為負極,這是規定的,沒有原因,要是你硬是要個原因那就是因為規定的人喜歡咯。理解原電池其實很簡單。因為原電池反應也是氧化還原反應,只要謹記失電子為負極。...

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回禎 答 即氧化性還原性強弱判斷方法 一 根據化學方程式判斷 1 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 還原產物 得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 還原劑 氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 2 可根據...