實驗室從海帶提取單質碘的方法流程

時間 2021-08-30 10:49:09

1樓:冉鑲之

海帶中碘的提取

【實驗目的】:提取海帶中的碘元素

【實驗原理】:利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質,再用澱粉檢驗

2ki +cl2== i2 +2kcl i2 遇到澱粉變藍

【實驗需要的儀器】:天平,鑷子,剪刀,鐵架臺,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,泥三角,玻璃棒,分液漏斗

【實驗藥品的選擇】:海帶,氯水,澱粉溶液,四氯化碳

【實驗步驟及現象】:

實驗步驟 現象 解釋及反應方程式

①用稱取5g幹海帶,用刷子把海帶表面的附著物(不要用水洗),用酒精潤溼後,放在坩堝中。 海帶表面原理有較多白色的附著物 不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤溼是為了讓海帶充分燃燒。

②把坩堝置於泥三角上,用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰,停止加熱,自然冷卻 幹海帶燒成白色灰燼 將有機碘化物轉化為無機碘化物

③將海帶灰轉移到小燒杯中,加入20ml蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷卻。 海帶灰煮沸時溶液渾濁 使碘離子進入溶液

④過濾,收集濾液,棄去濾渣 濾液 得到碘離子溶液

⑤向濾液中滴入1ml氯水,振盪。 滴入後溶液由無色變為棕黃色 方程式:cl2+2i-=2cl-+i2

⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振盪,靜置。 加入ccl4後,溶液分層,有色層在上層,

振盪後溶液仍分層

有色層在下層,顏色 碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。

【討論交流】

1、灼燒的作用是什麼?除了灼燒外,還可以採用哪些方法來處理海帶?

2、在第五步中為了將i-氧化為碘單質,滴加氯水能否過量?還可選用什麼試劑?如何檢驗是否有碘單質生成?

3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的?

4.是否可以利用碘單質易昇華的特性對其進行純化?如果可以,如何進行實驗?

【實驗拓展】

如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法:

①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40%naoh溶液,邊加邊振盪,直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質反應生成i-和io3進入水中。

(方程式為3i2+6oh- = 5i-+ io3-+3h2o)

②分液,將水層轉移入小燒杯中,並滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘單質。由於碘單質在水中的溶解度很小,可沉澱析出。

(方程式為5i-+ io3-+ 6h+ =3 i2+3h2o)

③過濾,得到碘單質晶體。

【反饋鞏固】

1、用化學方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時,是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進行預處理?

2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量(以c2o42-計),實驗步驟如下:

①將菠菜樣品預處理後,熱水浸泡,過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。……

回答下列問題:步驟①中「樣品預處理」的方法是。(a.灼燒成灰  b.研磨成汁

2樓:提分一百

從碘水中提取碘單質的實驗流程

3樓:匿名使用者

索氏提取不知道可不可以

海帶中提取碘步驟,方程式

4樓:匿名使用者

步驟:海帶灼燒成灰,浸泡溶解得到海帶灰懸濁液;

通過過濾,得到不溶的殘渣;

濾液為含碘離子的溶液;

加入氧化劑,將碘離子氧化成碘單質,利用有機溶劑萃取出碘單質;

再通過蒸餾提取出碘單質。

方程式:氧化劑可以用氯氣,氯氣可將碘離子氧化為碘單質,反應的離子方程式為:2i-+cl2=2cl-+i2。

實驗原理

把幹海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液ph為中性。蒸乾濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨。

在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會升華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘,稱量計算產率。

5樓:匿名使用者

實驗室從海帶中提取碘:海帶灼燒成灰,浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,通過過濾,得到不溶的殘渣,濾液為含碘離子的溶液,加入氧化劑,將碘離子氧化成碘單質,利用有機溶劑萃取出碘單質,再通過蒸餾提取出碘單質.

氧化劑可以用氯氣,氯氣可將碘離子氧化為碘單質,反應的離子方程式為:2i-+cl2=2cl-+i2。

6樓:匿名使用者

這個不能用氯氣,因為氯氣也會溶於有機溶劑導致有雜質

7樓:匿名使用者

ki+3h2so4+mno2====2khso4+mnso4+2h2o+i2

實驗室製備氯氣的方法,實驗室製備氯氣方程式

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