1樓：曉熊
因為cl2分子少啊！
c(clo-)+c(cl-)+c(hclo) 多，2倍的c(cl2)才能等於c(clo-)+c(cl-)+c(hclo)！
其原理是氯原子守恆。
氯分子：氯原子 = 1 ：2，而氯原子的總物質的量就是c(clo-)+c(cl-)+c(hclo)
所以 c(cl2) ：[c(clo-)+c(cl-)+c(hclo)] = 1：2
所以 2 c(cl2) = c(clo-)+c(cl-)+c(hclo)
c(cl2)應理解為反應掉的氯分子，並不是溶液中游離的氯分子
2樓：我超喜歡章子怡
這個要根據氯離子守恆來解決（貌似專業術語叫什麼物料守恆）樓主你想啊，在氯水中，所有的氯離子都來自於溶液中本該有的氯氣，對吧，不會從其他地方來吧。
所以你要看清楚，你給的那個式子比較的都是濃度，一份cl2能提供兩個氯離子，而(clo-)，(cl-），c(hclo）每一份都只能提供一個氯離子。
你好好思考一下，如果我有1mol/l的cl2，能提供幾摩爾的氯離子？2mol/l對吧，要他們相等，所以cl2的濃度前面要加一個2吧。樓主懂了吧，如果不懂還可以問。
歡迎歡迎，其實我也不知道我講的算不算通俗啦~
下列濃度關係正確的是（ ）a．氯水中：c（cl2）=2[c（clo-）+c（cl-）+c（hclo）]b．氯水中：c（cl-）
3樓：飯
a．氯水中只有一部抄分氯氣反應，故c反應（cl2）=12[c（clo-）+c（cl-）+c（hclo）]，故a錯誤；
b．根據cl2+h2o?hclo+h++cl-，hcl完全電離，而hclo部分電離，可知正確的順序c（h+）＞c（cl-）＞c（clo-）＞c（oh-
），故b錯誤；
c．等物質的量的強鹼與弱酸混合生成強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性c（oh-）＞c（h+），再根據溶液中電荷守恆可以判斷c（na+）＞c（ch3coo-），故c錯誤；
d．na2co3溶液中，鈉離子濃度最大，因為碳酸根離子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯鹼性，溶液中氫離子**於水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c（na+）＞c（co3
2-）＞c（oh-）＞c（hco3
-）＞c（h+），故d正確；
故答案為d．
下列濃度關係正確的是（ ）a．氯水中：c（cl2）=2[c（clo-）+c（cl-）+c（hclo）]b．新制氯水中：c（h
4樓：angel_煕娂
a．氯氣不能完全溶bai解於水中，du1體積zhi的水大約溶解2體積的氯氣，則
daoc（專cl2
）＞2[c（clo-）+c（cl-）+c（hclo）]，故a錯誤屬；b．氯水中存在cl2+h2o?hcl+hcl0，hclo為弱酸，hcl為強酸，則c（h+）＞c（cl-）＞c（clo-），故b正確；
c．反應生成醋酸鈉，溶液顯鹼性，則c（na+）＞c（ch3coo-），故c錯誤；
d．碳酸根離子水解顯鹼性，且水解分步進行，則c（ na+）＞c（co3
2-）＞c（oh-）＞c（hco3
-）＞c（h+），故d正確；
故選bd．
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