誰知道鋰與氮氣反應的原理是什麼

時間 2022-04-16 09:40:09

1樓:鍾悅愛戊德

1,和氫氣類似的,氫和鋰同主族,化學性質類似,

所以氮氣和氫氣的反應原理和鋰與氮氣反應的原理也應該是互通的,

6li + n2 === 2 n li3 可逆反應, 加催化劑, 加熱,

2,另外也可以,

6li+n2(點燃)=2li3n。

2,li3n是氮和鋰反應所形成的產物,也是唯一穩定存在的鹼金屬氮化物。氮化鋰為紅色或淡紅色物,是快離子導體,在所有無機鋰鹽中,離子導電性最好。作為一種固體電解質,人們已對它進行過廣泛的研究。

氮化鋰被作為一種儲氫物質進行過研究,在270℃時,它能可逆地吸放氫,儲氫量最高可達到11.5%。金屬鋰和氮氣直接反應可形成氮化鋰,鋰在氮氣

中燃燒或氮與溶解在鈉中的鋰反應也可產生氮化鋰。這裡紹一種利用充放電過程生成氮化鋰的新方法,當對以過渡金屬為陰極、

碳為陽極的電化學系統進行充電時,鋰會插入到碳層中形成層狀licx(x≈6)[2-3],當n2向該系統中充入氮氣時,在充放電過程中,在陽極上就會形成li3n,並且這一過程可以在室溫下順利完成。

2樓:首聽楓都用

6li+n2=2li3n

常溫就可以反應,鋰是唯一能在常溫下和氮氣反應的金屬,鋰也可以在氮氣中燃燒,反應不可逆也不需要催化劑

樓上幾位應該是高中水平吧而且還學得不怎麼樣,因為第一主族氫是非金屬其他幾種元素都是鹼金屬性質差遠了啊

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