在熱力學第一定律的表示式U W Q中關於U W Q各個物

時間 2021-05-05 23:58:11

1樓:

答案c外界對物體做功時w為正,反之為負;吸熱時q為正,反之為負;內能增加時δu為正,反之為負。故c正確。

在熱力學第一定律的表示式δu=w+q中關於δu、w、q各個物理量的正、負,下列說法中正確的是 ( ) a.

2樓:你大爺

c外界對物體做功時w為正,反之為負;吸熱時q為正,反之為負;內能增加時δu為正,反之為負。故c正確。

q=δu+w怎麼理解這個式子

3樓:夢色十年

熱力學第一定律數學表示式:△u=w+q。

△u 內能的改變數,增加取正值,減小取負值。

q熱量,吸熱取正值,放熱取負值。

w功,外界對系統做功取正值,系統對外界做功減小取負值。

熱力學第一定律(the first law of thermodynamics)就是不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆的定律,表示式為△u=q-w。

表述形式:熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體,也可以與機械能或其他能量互相轉換,但是在轉換過程中,能量的總值保持不變。其推廣和本質就是著名的能量守恆定律。

4樓:匿名使用者

樓上的表示式可能不小心寫錯了

是△u=q-w

熱力學第一定律是那一條啊,教科書上寫的u=w+q.而我就覺得是q=w+u.到底是那條是對的,我要解析

5樓:匿名使用者

在熱力學中,系統發生變化是,設與環境之間交換的熱為q,與環境交換的功為w,可得熱力學能(亦稱 內能 )的變化為

δu = q+ w

或δu=q-w(目前通用這兩種說法,以前一種用的多),為了避免混淆, 物理 中普遍使用第一種,而 化學 中通常是說系統對外 做功 ,故會用後一種。

兩者區別在符號上,原因在於,物體與環境交換的功w有正負之分,即對外做功時w為負數,此時有u=q+(-w)[此時w為非負數],即u=q-w

功w、熱量q跟內能的變化△u三者之間的關係如何

6樓:獨初雪冉笛

熱力學第一定律

(1)δu=q+w

上述所表示的功.熱量跟內能改變之間的定量關係.在物理學中叫做熱力學第一定律.

(2)符號法則

物理量符號意義

符號意義w

+外界對物體做功

-外界對物體做功q+

物體吸收熱量

-物體放出熱量δu+

內能增加

-內能減少

例題:一定質量的氣體.在被壓縮的過程中.外界對氣體做功300j.但這一過程中氣體的內能減少了300j.問氣體在這一過程中是吸熱還是放熱?吸收多少熱量?

解析:由題意知

w=300j.δu=-300j.根據熱力學第一定律δu=q+w.可得

q=δu-w=-300j-300j=-600j

q為負值.表示氣體放熱.

所以.氣體在這一過程中放出600j的熱量.

例題:用力f壓縮氣缸中的氣體.力f對氣體做了1800j的功.同時氣體向外放熱2000j.空氣的內能改變了多少?

解析:由熱力學第一定律:δu=q+w

得:δu=+1800

j+jδu=-200

j即空氣內能減少了200

j例題:關於物體內能的變化.下列說法中正確的是

a.物體吸收熱量.內能一定增大

b.物體對外做功.內能一定減少

c.物體吸收熱量.同時對外做功.內能可能不變

d.物體放出熱量.同時對外做功.內能可能不變

解析:根據熱力學第一定律δu=q+w.物體內能的變化與外界對氣體做功.

氣體從外界吸熱兩種因素有關.物體吸收熱量.但有可能同時對外做功.

故內能有可能不變甚至減小.故a錯.同理.

物體對外做功的同時有可能吸熱.故內能不一定減小.b錯,若物體吸收的熱量與對外做功相等.

則內能不變.c正確.而放熱與對外做功是使物體內能減小.

所以d錯.

所以本題正確答案為:c

物理化學熱力學第一定律什麼時候用q+w 什麼時候用q-w

7樓:匿名使用者

熱力學第一定律具有統一的數學表示式△u=q+w,由於研究的物件是系統,△u表示系統內能增量,q表示系統吸收熱量,w表示環境對系統做功。若系統放熱,則q取負,若系統對環境做正功,或環境對系統做負功(如氣體膨脹等),w取負。

8樓:匿名使用者

△u=q+w是熱力學第一定律的數學表示式。

q為系統吸熱,w為環境對系統做的功。

如果q和w都是給定的數字,那麼系統吸熱為正,放熱為負;對系統做功為正,系統對環境做功為負。

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