實驗室製取二氧化碳時,為什麼不能用石灰石和稀硫酸來製取呢要詳細

時間 2021-06-12 03:36:22

1樓:科普小星球

不能用石灰石和稀硫酸反應制取二氧化碳的原因是:

稀硫酸跟大理石(caco₃)反應會生成微溶入水的硫酸鈣(caso₄),由於其溶解度較小,生成之後會部分沉澱,將覆蓋在反應的大理石的表面,因此會阻礙反應的繼續進行,而使反應非常緩慢。

硫酸鈣是白色單斜結晶或結晶性粉末,無氣味,有吸溼性。128℃失去1分子結晶水, 163℃全部失水。它微溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液,溶於400份水,在熱水中溶解較少,極慢溶於甘油,不溶於乙醇和多數有機溶劑。

因此,硫酸鈣的溶解度限制了其製備二氧化碳的效率。

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實驗室用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳時,還應注意以下事項:

1、不能用na₂co₃(蘇打)和nahco₃代替caco₃(小蘇打)跟鹽酸反應來製取二氧化碳,原因:na₂co₃和nahco₃跟鹽酸反應的速度太快,產生的二氧化碳很快逸出,不易控制,也不便於操作。

3、不能用硝酸代替鹽酸,原因:硝酸見光易分解,若用硝酸代替鹽酸,則製得的co₂中就會有少量的no₂和o₂。此外,硝酸的**較鹽酸貴,故通常不用硝酸代替鹽酸。

2樓:初中學習大師

初中化學-實驗室製取二氧化碳

3樓:匿名使用者

開始能反應,但反應生成的硫酸鈣微溶於水,它蓋在碳酸鈣表面,阻止反應的進行。

4樓:匿名使用者

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2;

caso4溶度積ksp=7.10x10^-5, (即[ca2+][so4 2-]=7.10x10^-5,),其溶解度非常小,會覆蓋在石灰石表面,阻止反應的繼續進行,故不用石灰石和稀硫酸來製取二氧化碳。

5樓:匿名使用者

因為稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶於水,其中不溶物就覆蓋在石灰石表面,是反應不能進一步進行.

大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應,一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽(如碳酸鈉等),與酸反應速度過快,難以控制;若選用不溶性碳酸鹽(如碳酸鎂等),則其**一般較少。

大理石或石灰石與酸反應適中,其在自然界中含量也極其豐富,**低廉。所以,選用大理石或石灰石制二氧化碳。

6樓:匿名使用者

caso4近乎沉澱,會把caco3覆蓋住,從而不能反應

實驗室為什麼不用大理石和稀硫酸製取二氧化碳?

7樓:s向隅姑娘

因為稀硫酸跟大理石(caco₃)反應會生成了微溶入水的硫酸鈣(caso₄)沉澱覆蓋在大理石的表面上,阻礙了反應的繼續進行,而使反應非常緩慢。實驗室製取二氧化碳的注意事項:

①反應時可能揮發出的***氣體,可通過飽和碳酸氫鈉溶液除去生成氣體中的***氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應,原因:濃鹽酸易揮發出大量***氣體,使碳酸氫鈉無法完全去除,製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石(caco₃)和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

實驗室製取二氧化碳實驗:

1、反應用品:大理石或石灰石(主要成分是caco₃)和稀鹽酸。(實驗室制二氧碳,大理石與稀鹽酸)

2、反應原理:

3、製取裝置:固-液不加熱型

4、收集方法:由於二氧化碳密度比空氣大,能溶於水且能與水反應,所以採用向上排空氣法。

5、檢驗方法:將生成的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,證明該氣體為二氧化碳。

6、驗滿方法:用燃著的木條被在集氣瓶口(不能伸入瓶內),如果火焰熄滅,證明已集滿。

8樓:孤獨的狼

一般製取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸為原料,不用稀硫酸的原因是稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣,硫酸鈣是一個微溶物質包裹在未發生化學反應的碳酸鈣的表面,阻止碳酸鈣和稀硫酸繼續反應。

實驗室製取二氧化碳的原理:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

試驗裝置如下圖:

收集方法:

用向上排空氣法收集二氧化碳(因為二氧化碳密度比空氣大)。不能用排水法收集二氧化碳(因為二氧化碳溶於水)。

實驗室製取二氧化碳:

(一)選用大理石或石灰石製取二氧化碳原因

答:大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應,一般都有二氧化碳生成。

若選用可溶性的碳酸鹽(如碳酸鈉等),與酸反應速度過快,難以控制;若選用不溶性碳酸鹽(如碳酸鎂等),則其**一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中,其在自然界中含量也極其豐富,**低廉。所以,選用大理石或石灰石制二氧化碳。

(二)實驗室製取二氧化碳時,最好選用稀鹽酸原因

答:如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應,有關化學方程式為:caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑,結果生成微溶性固體硫酸鈣,它覆蓋在大理石或石灰石表面,使酸與大理石或石灰石脫離接觸,導致反應太緩慢。

如果用硝酸與大理石或石灰石反應,由於硝酸是一種不穩定性的酸,在見光或受熱時易分解:4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o,從而使製得的co2中混有no2和o2等雜質。

如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應,由於濃鹽酸具有揮發性,使製得的co2中混有較多的***氣體。

用稀鹽酸和大理石或石灰石反應,所得co2氣體平穩,氣體又較為純淨,所以選用稀鹽酸制co2最合適。

實驗室製取二氧化碳為什麼不能用碳酸鈣粉末,而用大理石或石灰石呢

粉末和鹽酸的接觸面積太大,反應很快,產生的泡沫容易隨氣體噴出,且不利於做性質實驗和收集。大理石和石灰石好處一是塊狀固體,接觸面積小,另外是其中含有雜質,也會使反應速度適中,容易控制 不用濃鹽酸是因為揮發出來大量的hcl使二氧化碳不純。不用稀硫酸是因為反應生成caso4 是微溶物質 一般可以認為不溶 ...

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