1樓：旁樂家
水和雙氧水的沸點是由氫鍵決定的，雙氧水分子中有兩個氧原子，氫鍵更多。原因：氫鍵是由氧原子和氫原子共同存在而形成的，每個雙氧水分子能夠通過氫鍵連線到的分子更多了 至於穩定性，因為過氧根離子是兩個電負性大的氧原子靠在一起引起電子雲過於集中，也就是不穩定了
為什麼h2o2的沸點比h2o高，穩定性卻比h2o差呢？
2樓：耶律
沸點高是由於都含有氫鍵但過氧化氫的氫鍵強度大，穩定性比h2o差是由於含有o-o鍵易發生歧化
3樓：匿名使用者
沸點是因為雙氧水的質量分數比水大
穩定性是因為水的結構中含有一個氫鍵
4樓：匿名使用者
水和雙氧水的沸點是由氫鍵決定的，雙氧水分子中有兩個氧原子，氫鍵更多。原因：氫鍵是由氧原子和氫原子共同存在而形成的，每個雙氧水分子能夠通過氫鍵連線到的分子更多了
至於穩定性，因為過氧根離子是兩個電負性大的氧原子靠在一起引起電子雲過於集中，也就是不穩定了
溶液的沸點，熔點，凝固點是比水高還是比水低
5樓：匿名使用者
有比水低的乙酸乙酯甲醇溶液
也有比水高的熔鹽溶液
為什麼水的沸點比乙醇高
6樓：喵喵喵啊
水的沸點比乙醇高，這和飽和汽壓和液體種類有關。
在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕（44釐米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。
液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純淨的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。
要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關係可由克勞修斯方程式得到。
擴充套件資料
水的沸點：
攝氏溫標的定義「在標準大氣壓下，以水的冰點為0度，水的沸點為100度，中間分為100等分的溫標。」
所以通常都認為水的沸點是1標準大氣壓下100℃，但是2023年後不再如此（2023年使用的水沸點是1標準大氣壓下99.974℃）。
2023年國際度量衡委員會推薦，第十八屆國際計量大會及第77屆國際計量委員會作出決議，從2023年1月1日起開始在全世界範圍內採用重新修訂的國際溫標，這一次取名為2023年國際溫標，代號為its-90。
1990國際溫標（its-90）對攝氏溫標和熱力學溫標進行統一，規定攝氏溫標由熱力學溫標匯出，0℃=273.15k，劃分不變。因此冰點並不嚴格等於0℃（1/10000級才有區別），水的沸點不嚴格等100℃（0.
01級才有區別）
7樓：匿名使用者
首先，你要知道沸點是由範德華力和氫鍵決定的。分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。氫鍵的感念是通常氫鍵與o ,n ,f原子形成的鍵。
水分子間由於水分子上有空軌道的氧，所以形成氫鍵，那麼這樣理解為什麼乙醇的沸點比水要低就顯而易見了。
8樓：愛笑的天宇
從分子內角度分析：沸點是由範德華力和氫鍵決定的.分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時,除了要克服純粹的分子間力外,還必須提高溫度,額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵,.
水分子間由於水分子上有空軌道的氧,形成氫鍵使沸點高於無氫鍵的乙醇。
從物理角度分析；水的比熱容大於乙醇，吸收相同的熱量水升溫較慢。
9樓：竭智褚修謹
這和分子間氫鍵有關，水分子間氫鍵強於乙醇分子間氫鍵，致使水的沸點比乙醇高
為什麼鹽酸比水熔點低，沸點升高？
10樓：硫酸下
溶液的熔點低是混合物的性質。混合物熔點都降低。
同一種物質的分子（或離子）在晶體（或固體）狀態下是很有規則排列的，各個方向受力均勻，「團結力強」，不容易受到外界溫度的影響。如果要破壞它的結構需要更高溫度（熔點）。而參入了其它的原子或分子後形成的晶體或固體，分子或原子大小不同，它們的排列不規則，分子間的吸引力也不均勻，好比「一盤散砂」，很容易受到外界的影響，如溫度較低就熔化。
與氨水不同，鹽酸的沸點反而升高。
原因是鹽酸是完全電離的，鹽酸中易揮發的***分子非常少，而且大量的離子，離子可以看做難揮發溶質，會導致溶液沸點升高。
希望對你有幫助o(∩_∩)o
11樓：飯特伙伕
也是要看濃度的，極稀的肯定是這樣。降多少和濃度成比例。
這是稀溶液依數性，和溶質是什麼無關，只和物質的量比有關
原因，溶質佔用了水本身的應該佔據的一定比例的表面空間，使得蒸汽壓小於純物質的蒸汽壓
H2O與H2S哪個熔沸點高，怎麼判斷
兔老大米奇 h2o沸點高，常溫下是液體h2s常溫下是氣體。h2o當然是水的沸點高了因為其中有氫鍵大學要學到氫鍵的。水因為氧的非金屬性比硫的強，所以應該是h2s的沸點高。但是h2o分子間含有氫鍵 類似範德華力，在分子間可以增強分子間吸引力，導致此物質沸點高 所以水的沸點高。水的高我們知道水是液體而硫化...
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教授王 實驗測得 氧化鋁熔點 以剛玉為例 是2050度 氧化鎂熔點是2800度,從熔點的高低上看,很多人錯誤的認定,熔點的判別是氧化鎂中的離子鍵強於氧化鋁的離子鍵造成的,但晶體熔解時,這個能量對應的是晶格能,而不是鍵能 查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3791kj mol和15111kj mol,根...