1樓：哈王王
電源在正極有正電荷 負極有負電荷這句話沒錯吧?這句話就不對啊？而且zn-cu原電池cu沒有得到電子，是氫離子得到電子變成氫氣
2樓：匿名使用者
電源在正極有正電荷 負極有負電荷，這句話本身是給你一個形象的理解，它是不能給你電離方面的應用的。對於cu-zn電池，我們不妨直接把cu-zn去掉，而代之以正和負。負電荷由負極跑到正極，中和了一部分正電荷，電能就少了。
所以把cu-zn去掉，不要摻和進去似是而非的電離的作用，直接理解電池的本質，你會輕鬆地跑出自己的理解的誤區。
3樓：匿名使用者
剛才解釋了lz的問題。但是，這一切背後的微觀機制是什麼？並不是顯而易見的問題。
可能需要實驗才能掌握。確實是化學能轉化為電能，但這太籠統了，並不能讓人明白具體的情況。一個重要問題是，在沒接通外電路前，正負極上的電勢差是怎麼產生的？
查閱相關資料，對於金屬電極（別的更復雜），比較靠譜的說法是：金屬離子的溶解和沉積構成一對可逆反應，溶解/沉積的傾向大小和金屬本身性質有關，溶解傾向大的總體表現為金屬離子進入溶液，電極留下電子帶負電，靠近電極的溶液層帶正電，沉積傾向大的總體表現為金屬離子進入電極的晶格使得電極帶正電（很多資料都說金屬離子是結合了電子沉積到電極上的，我不贊成此看法，如果是這樣，電極上的正電載體是什麼粒子呢？唯一的可能是金屬離子單獨沉積上去，並未攜帶電子），靠近電極的溶液層帶負電。
這樣就產生了電極電位，電極間就有了電勢差，而溶液本身是等勢的。於是，接通外電路後，電子會在外電路從負極流到正極，直接原因就是靠了這沒接通就有的的電勢差，而不是氧化還原反應電子要轉移到氧化劑上（這隻算是間接原因），如果沒有這電勢差，負極中的電子只能眼巴巴地望洋興嘆，無法轉移到它想去的氧化劑上，畢竟大家沒有直接接觸，遠隔“萬水千山”。此時溶液中的離子會流動起來，使得溶液不再等勢，電極間電勢差變小，達到穩態。
電動勢等於沒接通前的電極間電勢差。
電源為什麼是將正電荷從負極搬到正極的裝置？（電源內部）
4樓：歡樂港灣
電源是在外動力的作用下，將電子從電源內部的一端推向另一端，這樣電源的一端堆積了電子而帶有負電，另一端失去了電子而帶有了正電。電源兩端堆積的電荷越多，電動勢就越高，單位時間內搬動電子的量越多，電源的容量越大，帶負載的能力也就越強。
5樓：雙魚座猛男
電流的流向是由陰離子移動方向決定的，在電源的外部陰離子由負極移向正極，為了便於理解我們看成是陽離子由正極移向負極（其實對絕大多數金屬而言，正離子跟本不會移動，正離子移動只存在於有些半導體）。 電流的流動是一個迴圈，在外部正離子移向負極，在內部就要移向陽極。究其跟本原因是化學原因，詳見高中化學課本（化學電池）。
6樓：
水平低了，慚愧啊。。。。
7樓：暴宜第榮
電源將單位正電荷從電源負極經電源內部移到正極的能力用電動勢表示，符號ε，單位v
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