1樓：匿名使用者
可以先算出:氫氣物質的量為0.5mol.氧氣的物質的量為5/16mol,所以氫氣過量.
根據關係式0.5molo2對應1molh2o所以水的物質的量為5/8mol
即水的質量為0.625g
2樓：匿名使用者
n=1/2=0.5mol n=10/32=0.3125mol 因為０.３１２５小於０.５，所以取０.３１２５
2h2+o2=2h2o
１/０.３１２５＝２/ｘ 所以ｘ＝０.６２５ 所以ｍ＜ｈ２ｏ＞＝０.６２５*１８＝１１.２５克
3樓：匿名使用者
這很簡單，解法如下：
解法一：2h2+o2=2h2o
4 32 36
1 10
1/4<10/32 所以h2過量
設生成水的質量為x
1/4=x/36
x=9 即水的質量為9克
解法二：水中氫元素和氧元素的質量比為1：8根據質量守恆定律反應前後元素的質量相等計算1克氫氣只需和8克氧氣反應,而管裡有10克氧氣所以生成氧氣的質量為1+9=10克
4樓：匿名使用者
9克水h2+o=h20
2 16 18
1 8 9 反應質量比1 10 題中質量比可見氧氣過量
h -> h20
1 9 質量比
6克氫氣在8克氧氣中燃燒，可生成多少的水
不說不錯 2h2 o2 2h2o 4 32 2 18 8 xx 2 18 8 32 9g 分析二者充分反應之比為4 32 1 8 而現在是氫氣過量，因此以氧氣為標準計算 生成多少的水為9g 2h2 02 點燃 2h2o h 1 o16 所以氫氣有剩餘，氧氣完全反應。所以生成9g的水 6克氫氣3mol...
12克c在16 8l氧氣中充分燃燒,所得混合氣體的平均相對分子質量是多少
不難。題目應該還有一個限定就是標準狀況，16.8l氧氣為0.75mol。12克碳為1mol。充分燃燒的意思是c全部反應完。如果燃燒獲得co2，需要1molo2，顯然不夠，如果燃燒獲得co，需要0.5molo2，顯然超了。所以反應產物是co和co2混合物 簡便方法是這氧氣肯定反應完了，c全部變成氣態，...
1kg的水電解，能分解出多少氫氣和氧氣
水電解生成氧氣和氫氣。根據原子守恆知，其中的氧原子完全轉化為氧氣，氫原子完全轉化為氫氣。所以，只要求出水分子中氧 氫元素的質量分數，即可求解。解 水分子的式量為 2 1 16 18 所以氫元素的質量分數為 2 18 100 11.11 氧元素的質量分數為 16 18 100 88.89 所以，1kg...