1樓：焦錫茂
(1)負極：fe-2e^-=fe^2+
正極:2fe^3++2e^-=2fe^2+
總反應fe+2fecl3=3fecl2
(2)負極：mg-2e^-=mg^2+
正極:2h^+ +2e^-=h2↑
總反應mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
(3)負極：fe-2e^-=fe^2+
正極:o2+4e^-+2h2o=4oh^-,
總反應 4fe+o2+2h2o=4fe(oh)2
(4)負極：zn-2e^-=zn^2+
正極:4h^+ + 2no3^- + 2e^- = 2no2↑ + 2h2o
總反應 cu + 4hno3= cu(no3)2+ 2no2↑ + 2h2o
(5)負極：2al - 6e^- + 8oh- =2 alo2- + 4h2o
正極：6h2o + 3e^- ==3h2↑ + 6oh^-
總反應：2al + 2naoh+ 2h2o =2naalo2 + 3h2↑
希望我的回答能對你的學習有幫助!
2樓：n凱哥
(4)負極：zn - 2e- = zn 2-
正極：2h+ + 2e- = h2↑
總 ： zn + 2h+ = zn2+ + h2↑
(5)負極：2al + 8oh- - 6e- = 2alo2- + 4h2o
正極：6h2o + 6e- = 3h2↑ + 6oh-
總 ：al + 2oh- +2h2o = 2alo2- + 2h2o
某電池的總反應為：fe＋2fe3＋===3fe2＋，能實現該反應的原電池是（ ） 正極
3樓：x黃某人
根據反抄
應方程式，鐵離bai子得電子，而金屬鐵失去電子。
根據原du電池原理，負極失zhi去電子，那麼金dao屬鐵作負極金屬鐵比正極的電極材料活潑，正極可以是比鐵不活潑的金屬。包括銅正極得到電子，而鐵離子得電子，所以電解質溶液必須含有鐵離子。
c選項，zn更活潑作負極。所以錯
b d選項電解質溶液沒有鐵離子，所以錯
a滿足要求，所以正確。
4樓：19910210晨曦
由構成原電來
池的條件源知道，必須含有bai兩個活性不同的電極。且活潑du電極作為zhi負極失去電dao子，正極得到電子，但正極得電子的不是電極本身，而是由電解質溶液中的陽離子得電子。由電池反應知道，陰極是鐵單質，電解質溶液是鐵離子。
所以選a。
5樓：匿名使用者
這個應該是涉及優先順序的問題，在三價鐵和鐵單質反應完之前cu由於專
還原性低於fe，故先不會反應，而且cu處於正屬極，相當於受到負極提供的電子保護，即使有cu與三價鐵反應了也會被外電路傳導過來的電子還原回單質。最後就是，和其它選項相比這個最為合理，當然如果改用石墨電極或者鉑電極就不會出現這樣的問題。
6樓：匿名使用者
有鐵在，輪不到銅參加反應。
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