1樓：匿名使用者
一、氧化性和還原性概念的判斷方法
物質給出（失去）電子的性質稱為還原性，還原劑是電子的給予體。物質接受（得到）電子的性質稱為氧化性，氧化劑是電子的接受體。那麼怎樣才能判斷物質能否給出或接受電子呢？
由於給出或接受電子會引起化合價的變化，所以從物質中元素所處化合價高低就可以進行判斷。規律是：元素處於最**，不可能給出（失去）電子，只具有氧化性；元素處於最低價，不可能接受（得到）電子，只具有還原性；元素處於中間價態，既可能給出（失去）電子，又可能接受（得到）電子，故既有氧化性又有還原性，但反應時主要呈現一種性質。
物質中若含有多種元素，其性質則是這些元素性質的綜合體現
二、氧化性和還原性強弱的判斷依據
1. 根據元素在週期表中的位置確定
元素在週期表中越是位於左下方，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；元素在週期表中越是位於右上方，其單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
2. 根據單質活動順序確定
（1）金屬活動性順序（常見元素）
金屬原子還原性（由強到弱）：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
對應陽離子氧化性（由弱到強）： k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ (h+) cu2+ fe3+ hg2+ ag+
（2）非金屬活動順序（常見元素）
非金屬原子氧化性：f>cl>br>i>s
對應陰離子還原性： f- < cl-
3. 根據氧化還原方程式確定
通常情況下，氧化還原反應（電解除外）總是向著氧化性和還原性減弱的方向進行的——即「強強生弱弱」
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
這一規律正如較強的酸可以製取較弱的酸，較強的鹼可以製取較弱的鹼那樣，較強的氧化劑可以製取較弱的氧化劑，較強的還原劑可以製取較弱的還原劑。
4. 根據反應條件確定
即從是否加熱、溫度高低、濃度大小、有無催化劑等來比較。當不同的氧化劑與相同的還原劑發生反應得到同樣的氧化產物時，反應條件越苛刻，說明越難發生（即氧化劑得電子越困難），則對應的氧化劑的氧化性越弱。
同理，當不同的還原劑與相同的氧化劑發生反應得到同樣的還原產物時，反應條件越苛刻，說明越難發生（即還原劑失電子越困難），則對應的還原劑的還原性越弱。
對於同種氧化劑來說：
（1）濃度越大，氧化性越強。
（2）溫度越高，氧化性越強。如cu跟濃硫酸只有在加熱條件下才發生反應。
5. 根據氧化還原反應中元素的化合價變化確定
（1）一般地說，元素的價態越高，物質的氧化性越強。
（2）在相同條件下，還原劑越強，把氧化劑還原到的價態越低；氧化劑越強，把還原劑氧化到的價態越高。
6. 根據原電池或電解池中的電極反應確定*這裡就不詳細介紹了*
三、判斷氧化性和還原性強弱的誤區
1. 認為氧化性和還原性的強弱取決於得失電子的多少。其實不然，氧化性和還原性的強弱只取決於電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關。
2. 認為只要元素化合價存在差異就可發生氧化還原反應。事實上，同種元素不同價態的化合物間的氧化還原反應遵循以下規律：
相鄰價態之間不發生氧化還原反應。
相間價態，在一定條件下能發生反應。
不同價態的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循「**+低價 中間價」，不會出現交錯現象。即氧化劑被還原到的價態不能低於還原劑氧化到的價態。簡言之：
「只靠攏，不相交」，也即「價態歸中」。
3. 認為同種元素不同價態的化合物的氧化性（還原性）強弱只與元素化合價的高低有關。實際上，除此之外還與化合物的穩定性有關。
4. 認為同一種還原劑（氧化劑）與多種氧化劑（還原劑）反應是同時進行的。實驗證明：氧化劑的氧化性（還原劑的還原性）越強的越先反應，並非幾個反應同時進行。即「先強後弱」。
2樓：連付友屠黛
酸根離子不顯酸性，而要看酸根離子結合氫離子的能力。高中判斷酸的酸性分為含氧酸和無氧酸。要集合其非金屬性的強弱，看其非金屬氧化物水化物的酸性。
在高中範圍內有的酸性是不好判斷的，像硫酸和鹽酸就不好判斷，要結合大學課程才可以判斷。
3樓：古榮花祝詩
具體要看電離出氫離子的濃度.含氧酸的經驗規律是氫氧數差距越大酸性越強.非含氧酸是看除氫外的另一元素的非金屬性,越強則酸性越強.同週期主族有遞變規律.
4樓：
暈，現在這裡的問題越來越叼了
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鹽不是由金屬離子和（或銨根）和酸根組成的嗎為什麼氯化鈉也叫鹽呢它既沒有金屬離子有沒有酸根？謝謝
樑原聰 鹽的定義是 電離時生成金屬離子 或銨根 和酸根離子的化合物叫做鹽 在氯化鈉的水溶液中 或熔融狀態時 能大量電離出鈉離子和氯離子。很明顯，鈉離子就是鹽的定義中所說的金屬離子 而氯離子也就是定義中所說的酸根離子，氯離子對應的酸叫鹽酸，也就是hcl。請不要把氯離子不當作酸根離子，誤認為只有硫酸根或...