1樓：蒂諾薇爾
樓主有一個概念性錯誤，【h+】大於1mol/l的強酸，其酸性就不能用ph植來表示。即完全電離的酸沒有ph值。
酸鹼質子理論給出的酸鹼強弱解釋是一個物質給出或接受h+能力的大小。
比如硫酸酸性強於硝酸就是因為硫酸給出h+能力強於硝酸。
其實酸的酸性強弱是相對的，如同速度快慢是相對的。在水溶液中硫酸硝酸都是完全電離，水的拉平效應使得在水溶液讓人無法區分這兩種酸的強弱。只有在100%的濃硫酸中，人們才能得出硫酸酸性更強的結論。
（hno3 + h2so4 = hso4- + [h2no3]+ "="應為平衡可逆符號）
綜上，強酸的強弱在水溶液中體現不出來，只有在相應的參照溶液（如同參考系）中才能顯現。但本質上有強弱。（好比你肉眼看不出1000m/s與1001m/s的快慢，但可以用儀器測出來，而且後者本質上比前者快）
2樓：白鬥星
所謂完全電離這只是初中和高中化學中的一種理想說法，到大學裡就沒有這種說法了。只是相對於弱酸而言的。在實際溶液中，a酸強於b酸一定是a酸的電離能力大於b酸。
就算是最強的酸也是不可能達到完全電離的。同學這個問題就不要刨根問底了，瞭解下就可以了，做題還是按照現在課本上講的
3樓：匿名使用者
這就不是h+多少的問題了，因為在ph相同時，它們的h+濃度相等。
應該是氧化性的問題。比如：鹽酸只能和金屬活動性在h前的金屬單質反應，而硝酸可以和銀前的金屬（包括銀）反應，這不是因為在ph相同時，它們的h+濃度不相等，而是因為硝酸是強氧化性酸。
所以，可以理解為硝酸的酸性比鹽酸強。
4樓：匿名使用者
膜拜四樓正解.....
確實是這樣的，根據酸鹼質子論....酸性和鹼性的強弱區別在於接受和提供質子的能力（質子即氫離子），這是隻有相對而言的。如果一種物質能在另一種物質中質子化(即接受氫離子），那麼它相對就顯鹼性，提供質子的物質就顯酸性。
還有比如說一種名叫魔酸的酸，是超酸的一種。（sbf5·hso3f）。以致100%的濃硫酸（及高氯酸）在裡面都會被質子化...
顯鹼性。
四樓說的很好...只是做個補充。
ps：比較酸性強弱只有在氫離子量濃度小於1mol/l的稀酸中ph值才能適用。大於後就氫離子直接用量濃度表示，沒有ph一說。
求酸性強弱的原因比如說為什麼麼會有酸性
5樓：溫柔如我
這個，闡明一下，王水不是酸性更強，而是具有較強的絡合能力（如氯離子）較強的酸性（氫離子）較強的氧化性（酸性氛圍下的硝酸根），這樣，所以才能溶解鉑金等金屬。
酸性的強弱有什麼意義
6樓：匿名使用者
物質的酸性強弱在生化生理反應及化學反應平衡移動有著重要的意義。
有機酸的酸性強弱怎麼判斷？
7樓：匿名使用者
乙酸與甲酸不同處是連線了一個甲基，甲基是推電子基團，羥基極性被減弱，酸性變弱。換成三氟甲基，有強烈吸電子性，嚴重削弱了氫氧鍵，極性增強，是強酸pk0.23。
酸性基團一樣的時候，比較連線基團，吸電子性越強酸性越強，烴基（鹵代烴基等除外）基本都是推電子的，越多（大）越弱。
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